1、新教材適用高考化學第一部分專題十八 氮及其化合物一、選擇題1(2015北京理綜)下列關于自然界中氮循環(如圖)的說法不正確的是()a氮元素均被氧化b工業合成氨屬于人工固氮c含氮無機物和含氮有機物可相互轉化d碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環解析：a項，人工固氮時，n23h22nh3，氮元素被還原；b項，把游離態的氮元素轉化為含氮化合物的過程是氮的固定，工業合成氨屬于人工固氮；c項，硝酸鹽可轉化為蛋白質，動植物遺體可轉化為氨或銨鹽，則含氮有機物和含氮無機物可相互轉化；d項，在自然界氮循環過程中，碳、氫、氧三種元素也參與了循環。答案：a2(2015福建福州期末質檢)下列有關氮及其化合物的說法不正確的

2、是()a硝酸應保存在棕色試劑瓶里b銨態氮肥不宜與堿性肥料混合施用c常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應dno可用排水法收集，no2可用向上排空氣法收集解析：a項，硝酸不穩定，見光易分解，所以應保存在棕色試劑瓶里；b項，銨態氮肥的水溶液呈酸性，與堿性肥料混合施用會產生氨氣，導致肥效降低；c項，常溫下鐵、鋁遇濃硝酸鈍化，鈍化是氧化還原反應，是金屬表面被氧化產生了一層致密的氧化物保護膜，阻止了金屬的進一步反應；d項，no與氧氣反應但不與水反應，也不溶于水，可用排水法收集，no2與水反應，不能用排水法收集，由于其密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。答案：c3(2015合肥一模)下列說法正確的是()a白色污染是指

3、橡膠造成的污染b硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質c汽車尾氣的排放是造成溫室效應的主要原因d含磷洗滌劑的使用是造成水體富營養化的主要原因解析：本題考查化學與生活，意在考查考生運用化學知識解決實際問題的能力。白色污染是指塑料造成的污染，a項錯誤；汽車尾氣的排放不是造成溫室效應的主要原因，c項錯誤；水體富營養化的主要原因是過多含氮、磷、鉀元素物質的排入，d項錯誤。答案：b4(2015長沙市一模)向溶液x中持續通入氣體y，會產生“渾濁澄清”現象的是()ax：漂白粉溶液y：二氧化硫bx：硝酸鋇溶液y：二氧化硫cx：氯化鋁溶液y：氨氣dx：偏鋁酸鈉溶液y：二氧化氮解析：本題考查元素化合物知識，考查考生分

4、析問題、解決問題的能力。難度中等。a項，因漂白粉具有氧化性，通入so2后得到caso4沉淀使溶液渾濁，再繼續通入so2，不再發生反應，因此不能看到澄清現象；b項，通入so2后，so2、no、ba2先發生氧化還原反應，再發生復分解反應得到baso4沉淀，baso4沉淀不與繼續通入的so2發生反應；c項，得到的al(oh)3沉淀不與過量氨水反應；d項，先得到al(oh)3沉淀使溶液渾濁，繼續通入no2后，no2與水作用生成硝酸，硝酸可將al(oh)3沉淀溶解，使溶液變澄清。答案：d5合成氨廠用氨氣和空氣的混合氣體通過灼熱鉑銠合金網發生氨氧化反應，若有標準狀況下a l氨氣完全反應，測得轉移電子數x個

5、，則阿伏加德羅常數(na)可表示為()a mol1 b mol1c mol1 d mol1解析：本題考查氧化還原反應中電子轉移分析。難度中等。標準狀況下，a l氨氣的物質的量為a/22.4 mol，反應中n元素化合價變化了5，所以反應中電子轉移數為5ana/22.4x，則na22.4x/5a(mol1)。即d項正確。答案：d6(2015凍北三省四市聯考)已知fes2與某濃度的hno3反應時生成fe(no3)3、h2so4和某單一的還原產物，若fes2和參與反應的hno3的物質的量之比為18，則該反應的還原產物是()ano2 bnocn2o dnh4no3解析：本題考查化學計算。設參加反應的fe

6、s2為1 mol，hno3為8 mol，還原產物中n元素化合價為x，fes2中fe顯2價，s顯1價，反應后生成1 mol fe(no3)3，由n元素守恒知做氧化劑的hno3為8 mol3 mol5 mol，即還原產物中n為5 mol，由得失電子守恒知1725(5x)，解得x2，所以還原產物是no，b項正確。答案：b7(2015濟南調研)下列由相關實驗現象所推斷出的結論中，正確的是()acl2、so2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性b加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發生升華cfe與稀hno3溶液、稀h2so4溶液反應均有氣泡產生，說明fe與兩種酸均發生置換反

7、應d分別充滿hcl、nh3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水解析：本題考查實驗現象與結論推斷。a項，cl2能漂白是因為其與水反應生成的次氯酸有強氧化性，so2能漂白是因為其與有色物質化合生成不穩定的無色物質，與氧化性無關，錯誤；b項，氯化銨加熱固體減少是由于發生了分解反應，錯誤；c項，鐵與稀硝酸反應生成no，不屬于置換反應，錯誤。答案：d8(2015銀川一中)某100 ml混合酸中，hno3物質的量濃度為0.4 mol/l，h2so4物質的量濃度為0.2 mol/l。向其中加入2.56 g cu粉，待充分反應后(反應前后溶液體積變化忽略不計)，溶液中cu2的物質的量濃度為()

8、a0.15 mol/l b0.3 mol/lc0.225 mol/l d無法計算解析：本題考查根據離子方程式的計算。n(h)0.4 mol/l0.1 l0.2 mol/l0.1 l20.08 mol；n(no)0.04 mol；n(cu)2.56 g64 gmol10.04 mol。根據方程式：3cu2no8h=3cu22no4h2o，004 mol 0.04 mol 0.08 mol所以h不足，應按其計算，n(cu2)0.08 mol3/80.03 mol，所以c(cu2)0.3 mol/l。答案：b9(2015江西師大附中、臨川一中聯考)固體a的化學式為nh5，它的所有原子的最外層都符合相

9、應稀有氣體原子的最外層電子結構，則下列有關說法中，不正確的是()a nh5中既有離子鍵又有共價鍵bnh5的熔沸點高于nh3cnh5固體投入少量水中，可產生兩種氣體d0.1 mol nh5中含有5 mol nh鍵解析：本題考查晶體結構與性質、化學鍵。氮原子最多只能結合4個氫原子，所以有1個氫原子必須單獨成氫負離子，所以該物質是銨根離子與氫負離子形成的離子化合物。a項，nh5是離子化合物，既有離子鍵又有共價鍵，正確；b項，離子化合物的熔沸點較高；c項，nh5固體投入少量水中生成氨氣與氫氣，正確；d項，0.1 mol nh5中只含有0.4 mol nh鍵，錯誤。答案：d10(2015南昌一模)三支體

10、積相等的試管分別充滿相同狀態下氣體：氨氣；體積比為41的no2和o2氣體；no2氣體；將他們分別倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假設試管內液體不擴散)，則下列結論正確的是()a和試管內溶液的體積不等，溶質的物質的量濃度也不相等b因為它們都可溶于水，所以液面都上升到試管頂部c三支試管中，試管中溶液的溶質的物質的量濃度最小d試管和試管中溶液的溶質的物質的量濃度一定相等解析：本題考查氨氣、氮的氧化物溶于水的計算。設3試管中氣體均為1 mol，試管容積為v l，分析三支試管中的反應分別為：中氨氣全部溶于水形成氨水溶液，nh3h2onh3h2o，溶液中溶質(nh3)的物質的量濃度為 mol/l，中

11、no2與o2以41恰好反應：4no2o22h2o=4hno3，故氣體也全部溶于水中，溶液中溶質(hno3)的物質的量濃度為 mol/l，中發生反應：3no22h2o=2hno3no，溶液體積占試管容積的，溶液中溶質(hno3)的物質的量濃度為 molv l mol/l。故c項正確。答案：c11(2015湖南十三校聯考)已知a、b、c、d之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()a若a為fe，d為氫氣，則b一定為酸b若a、d為化合物，b為水，則c一定是氣體單質c若a、b、c、d均為化合物，該反應一定屬于復分解反應d若a、b、c、d均為10電子微粒，且c是可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則d在

12、常溫下一定呈液態解析：本題考查物質的性質。a項，b也可能為nahso4；b項，當a為cac2時，產物均為化合物；c項，由b項可知也可能是氧化還原反應；d項，c為nh3，則a、b、d分別為nh、oh、h2o。答案：d二、填空題12(2015湖南省部分重點中學三聯考)有資料認為no、no2不能與na2o2反應。某小組學生提出質疑，從理論上分析na2o2和no2都有氧化性，根據化合價升降原則提出假設并進行探究：假設.na2o2能氧化no2假設.no2能氧化na2o2(1)小組甲同學設計了如圖實驗裝置，并進行如下實驗：試管a中發生反應的化學方程式是_。待試管b中收集滿氣體，向試管b中加入適量na2o2

13、粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶余燼的木條迅速伸進試管內，看見木條復燃。甲同學認為假設正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，在a、b之間增加一個裝置，該裝置的作用是_。乙同學用改進后裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；但帶余燼的木條未復燃。得出結論：假設正確。no2和na2o2反應的方程式是_ _。(2)丙同學認為no易被o2氧化，更易被na2o2氧化。查閱資料：2nona2o2=2nano26nano23h2so4=3na2so42hno34no2h2o酸性條件下，no或no都能與mno反應生成no和mn2丙同學用下圖

14、所示裝置(部分夾持裝置略)探究no與na2o2的反應。a裝置中盛裝cu片的儀器名稱是_，b中觀察到的主要現象是_，f裝置的作用是_。在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間n2，目的是_。充分反應后，檢驗d裝置中產物是nano2還是nano3的實驗方法是_ _。解析：本題考查探究實驗，考查考生的實驗能力。難度中等。(1)試管a中反應為cu與濃硝酸的氧化還原反應，生成cu(no3)2、no2與h2o；木條復燃說明有氧氣生成，因na2o2可與水發生反應得到氧氣，而進入試管b的no2氣體中混有h2o，因此為得出正確結論需在試管a、b間添加一干燥裝置，除去生成no2氣體中混有的水蒸氣；假設正確的話，no2被

15、氧化為n2o5，na2o2被還原為na2o，n2o5與na2o反應得到nano3，由此可得反應的方程式為na2o22no2=2nano3。(2)利用裝置圖可知盛裝cu片的儀器是三頸燒瓶；no2進入b中與水作用得到稀硝酸，同時有no生成，生成稀硝酸與cu反應得到cu(no3)2、no與h2o，故看到銅片逐漸溶解，溶液變為監色，有無色氣泡產生；利用資料和裝置圖可知裝置f的作用為尾氣處理，用于吸收未反應的no。利用資料可知檢驗d中產物成分，可取少量d裝置中固體產物于試管中，然后加入足量硫酸(或鹽酸)，依據反應現象做出相應判斷。答案：(1)cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o除去生成

16、no2氣體中混有的水蒸氣na2o22no2=2nano3(2)三頸燒瓶銅片逐漸溶解，溶液變為藍色，有無色氣泡產生吸收未反應的no排出裝置中的空氣取d裝置中產物少許于試管，加入足量稀鹽酸，若產生無色氣體，且遇到空氣變為紅棕色，產物是亞硝酸鈉；反之為硝酸鈉13nh3是一種重要的化工產品，是制造銨鹽的原料。(1)nh3的電子式為_。(2)實驗室用圖甲所示裝置制備氨氣，該反應的化學反應方程式為檢驗氨氣的方法是_。(3)實驗室也常用圖乙所示的簡易裝置制備氨氣，下列說法正確的是_(填字母序號)。a錐形瓶中加入的固體物質可以是堿石灰b制得的氨氣可用堿石灰來干燥c可用圖丙裝置和試劑對氨氣進行尾氣處理(4)氯化

17、銨常用作除銹劑，用化學用語表達其水溶液呈酸性的原因是_ _。(5)工業上用活性炭做催化劑，在280450 條件下氯化銨與甲醇反應制取一氯甲烷，該反應的化學方程式為_。(6)工業合成氨：n23h2nh3。已知斷開1 mol化學鍵所需的能量見下表。nnhhnh鍵能/kjmol1945436391則運用鍵能數據計算，該反應的h約為_kjmol1。解析：本題考查氨氣的結構、制備及性質等。(1)nh3中n分別和3個h形成共用電子對，電子式為hh。(2)圖甲用nh4cl和ca(oh)2共熱制取氨氣，可以用濕潤的紅色石蕊試紙或用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗氨氣。(3)濃氨水容易揮發，將濃氨水加入堿石灰中，可以制取氨氣，a對；氨氣可以用堿石灰干燥，b對；氨氣極易溶于水，容易引起倒吸，吸收氨氣時不能將導管插入水中，c錯。(4)氯化銨溶液中由于nh水解而使溶液顯酸性。(5)根據質量守恒配