姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、古詩詞是我國傳統文化的瑰寶。下列詩詞解讀錯誤的是A．“?？智锕澲?，煜黃華葉衰”，樹葉由綠變黃是發生了化學變化B．“落紅不是無情物，化作春泥更護花”蘊含著自然界中的碳、氮循環C．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達爾現象是因為膠體粒子對光有散射作用D．“冰，水為之，而寒于水”中蘊含的化學知識是冰變成水的過程中，

3、下列說法正確的是A．常溫下，將稀溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH、Kw都增大B．反應的，?S>0C．合成氨生產中將液化分離，可加快正反應速率，提高的轉化率D．氫氧燃料電池工作時，若消耗11.2L，則轉移電子數為

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對應的單質，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價氧化物對應的水化物，且25℃時0.1mol/L戊溶液的pH為13，工業上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W＞Y＞XB．Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價鍵C．元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D．乙與戊的水溶液反應后所得溶液具有漂白性

5、有機物Z是合成藥物的中間體，Z的合成路線如下。下列說法正確的是

A．最多能與反應B．Y不存在順反異構體C．Z分子中含有2個手性碳原子D．可以用溶液鑒別化合物Y和Z

6、下列有關丁烯的制備、凈化、收集、性質驗證的裝置不能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制備丁烯B．用裝置乙除去丁烯中混有的乙醇蒸氣C．用裝置丙收集丁烯D．用裝置丁驗證丁烯與酸性高錳酸鉀溶液反應

7、科學家設計如圖裝置獲取氫能源和電能。其中，a為Pt電極，電解質溶液為1mol·L-1KOH溶液(已知：Q=nF，F為法拉第常量，F=96500C?mol-1)。下列說法正確的是

A．當K和K2相連接時，b處電極反應為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OB．當K和K1相連接時，溶液中的OH-向a電極遷移C．該設計實現了Ni(OH)2電極的循環使用D．理論上，每生成1molH2可有助于電池最多產生1.93×103C的電量

7、已知為二元可溶弱酸。，分別向溶液和溶液中加固體(忽略溶液體積變化、溶液中存在和的逸出)，所得結果如下圖，下列說法不正確的是

A．B．兩點相等C．當如圖時，D．加入相同量的氫氧化鈉時，總有二、試驗題

8、PCl3有毒，在潮濕的空氣中可發生水解反應產生大量的白霧。它在實驗室和工業上都有重要的應用。在實驗室中制取PCl3，在D中放入足量白磷，將Cl2迅速而且不間斷地通入D中，氯氣與白磷會發生反應，產生火焰。

三氯化磷和五氯化磷的物理常數如下：熔點沸點三氯化磷-112℃76℃五氯化磷146℃200℃分解

注：常溫下五氯化磷不溶于三氯化磷

（1）寫出A中發生反應的化學方程式：____________________________。

（2）反應開始前需要檢查裝置氣密性，檢查方法為____________________________。

（3）氯氣和白磷反應放出大量的熱，為使儀器D不致因局部過熱而炸裂，實驗開始前應在D的底部放少量____________________________。

（4）在燒杯E中加入冰鹽水，其作用是____________________________。

（5）白磷與氯氣反應產物中可能含有一定量的PCl5，從中分離出三氯化磷的方法是______________。經過一段時間反應發現B中豎直導管液面上開，可能的原因是____________________________。

（6）裝置F的作用是____________________________。三、工藝流程題

9、錳酸鋰是一種鋰電池的正極材料。工業上以方錳礦(主要成分為，還含有少量的)為原料制備錳酸鋰的流程如下：

已知：I．時，相關物質的如下表：物質II．時，電離常數

III．離子濃度低于時即為沉淀完全

回答下列問題：

(1)寫出步驟①溶于稀硫酸時雜質反應的離子方程式___________。

(2)濾渣1的成分是_____(填化學式)；步驟②加入的目的是____。

(3)步驟③加入目的是除去雜質離子，若溶液中濃度為，要確保雜質離子沉淀完全，同時不降低產品產率，步驟③調控的范圍應該為_______。反應的平衡常數________。

(4)“離子交換”步驟和“洗脫”過程是利用反應：(是氫型交換樹脂)的平衡移動將進一步提純，為了提高洗脫效率，又不引入其他雜質，淋洗液應選用_____。

(5)步驟④反應未見氣體生成，則該反應留存在濾液3中的產物有___________(填化學式)。

(6)步驟⑤反應的化學方程式為___________。四、原理綜合題

10、氫氣是一種理想的二次能源，在石油化工、冶金工業、治療疾病、航空航天等方面有著廣泛的應用。以甲醇、甲酸為原料制取高純度的是清潔能源的重要研究方向?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲醇水蒸氣重整制氫主要發生以下兩個反應。

主反應：

副反應：

①甲醇在催化劑作用下裂解可得到和，反應的熱化學方程式為_______；既能加快主反應的反應速率又能提高平衡轉化率的一種措施是_______。

②某溫度下，將的原料氣分別充入密閉容器中(忽略副反應)，設恒容條件下甲醇平衡時的轉化率為，恒壓條件下甲醇平衡時的轉化率為，則_______(填“>”“<”或“=”)。

(2)工業上常用與水蒸氣在一定條件下反應來制取，其反應原理為：，在容積為的密閉容器中通入物質的量均為的和水蒸氣，在一定條件下發生上述反應，測得平衡時的體積分數與溫度及壓強的關系如圖所示。

壓強為時，在N點：_______(填“>”“<”或“=”)，N點對應溫度下該反應的平衡常數_______。

(3)催化釋氫。在催化劑作用下，分解生成和可能的反應機理如圖所示。

①催化釋氫反應除生成外，還生成_______(填化學式)。

②研究發現：其他條件不變時，替代一部分，催化釋氫的速率增大，根據圖示反應機理解釋其可能的原因是_______。

11、我國磷、鋅、銘等礦產資源儲量豐富。請回答下列問題：

(1)核外電子占據的最高能級為___________，且其核外有___________個空間運動狀態不同的電子。

(2)磷化硼()是一種超硬耐磨涂層材料，其立方晶胞如圖所示(其晶胞參數或邊長為apm)；

①每個晶胞中實際擁有的B原子數是___________個，晶胞中每個B原子周圍距離相等且最近的B原子是___________個。

②固態磷化硼屬于___________(填“分子”“離子”或“共價”)晶體，熔點高低比較：___________(填“>”“<”或“=”)

③以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐標。已知原子分數坐標：M點為、G點為，則Q點的原子分數坐標為___________。

④磷化硼晶體的密度為___________(列出計算式)。

12、洛沙韋酯是一種抗病毒藥物，其中間體H的合成路線如下：

已知：

①F→G過程中有一個六元環生成；

②

請回答：

(1)化合物A的含氧官能團名稱有羥基、___________。

(2)化合物E的結構簡式是___________。

(3)下列說法正確的是___________。A．G分子中含有1個手性碳B．1molF可以和2molNaOH反應C．F→G的反應屬于取代反應D．H的分子式為(4)寫出C→D的化學方程式___________。

(5)化合物可以由和合成，請以、和為