姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與人類生活、科技發展密切相關，下列有關說法正確的是A．雞蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均為膠體B．為了防止自行車生銹，可以經常用水沖洗保持清潔C．雙氧水、“84”消毒液可用作消毒劑，均利用了其氧化性D．航空航天使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料

3、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．10.4g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵的總數為0.1NAB．2.8g由乙烯和丙烯組成的混合物中，所含的原子總數為0.6NAC．室溫下，7.2g戊烷分子中，所含C-C鍵的總數一定為0.4NAD．標準狀況下，2.24LCH2C12

分子中所含氯原子的總數為0.2NA

4、一種可用作半導體摻雜源的化合物的結構式如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數是其內層電子數的3倍。下列說法中錯誤的是

A．原子半徑：B．X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多種原子個數比為1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均滿足8電子穩定結構

5、某有機物A的分子式為，已知A~E有如圖轉化關系，且D不與溶液反應，C、E均不能發生銀鏡反應，則A的結構可能有

A．3種B．5種C．6種D．9種

6、下列氣體可用如圖所示方法收集的是

A．H2B．Cl2C．SO2D．NO

7、模擬鐵制品鍍銅的裝置如圖，下列說法正確的是

A．a電極為鐵制品B．可用CuSO4溶液作電鍍液C．b電極上發生氧化反應D．電鍍過程中，理論上溶液中Cu2+濃度不斷減小

7、次磷酸是一種精細磷化工產品。常溫下，用溶液滴定某未知濃度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲線如圖所示，已知，c點為滴定終點，下列說法錯誤的是

A．B．從a到d，溶液的導電性逐漸增強C．當時，D．c點時，二、試驗題

8、食鹽中加KIO3可預防碘缺乏癥。某研究小組制取KIO3并對其純度進行測定，反應原理如圖所示(C的加熱裝置已省略)。已知：裝置C中的反應為3Cl2+KI+6KOH6KCl+KIO3+3H2O。

請回答下列問題：

(1)某同學為證明食鹽中含有KIO3請你幫他完成試劑的選擇：家用食鹽、干海帶(含有I-)、___________(限選生活中常用的物質)。

(2)用裝置A制取氯氣，若氧化劑為高錳酸鉀，則反應的離子方程式為___________。

(3)橡膠管a的作用是___________；B中所盛試劑為___________；該裝置的設計缺陷是___________。

(4)取裝置C中溶液，加入濃鹽酸，攪拌冷卻，過濾，洗滌，得到KH(IO3)2粗產品。將KH(IO3)2粗產品溶于水，加入KOH調pH至中性，得KIO3產品。若裝置C中溶液有KI剩余，加入濃鹽酸會導致KIO3產率___________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。

(5)取mgKIO3產品配成250mL溶液，取25mL，加稍過量的KI與鹽酸溶液，加幾滴淀粉指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準液的平均體積為VmL。滴定終點的現象為___________，產品中KIO3樣品的純度為___________。(已知：2+I2=+2I-)三、工藝流程題

9、一種以低品位菱錳礦(含和少量鈣、鋁的碳酸鹽及等)為主要原料制備的流程如下。

(1)基態核外電子排布式為_______。

(2)已知常溫下：，，取“除鈣”后得到的，向其中加入，再加入充分攪拌至完全轉化，至少需要加入的物質的量為_______mol(溶液體積變化忽略不計)。

(3)常溫下，在含的水溶液中會產生具有強氧化性的自由基·。

①寫出“氧化”時·與的發生反應的離子方程式：_______。

②當和的用量一定時，的產率隨溫度的變化如圖所示，相同時間內，50℃下的產率高于40℃和60℃時的產率，原因分別是_______。

(4)含量測定：稱取樣品，加入的溶液和適量溶液，加熱使充分轉化為溶液。冷卻后，向溶液中加入的溶液滴定過量，消耗溶液。計算樣品中的質量分數。______(寫出計算過程)，已知：；。(方程式均未配平)四、原理綜合題

10、含氨污染物的有效去除和含碳資源的充分利用是重要研究課題。回答下列問題：

(1)利用工業尾氣與反應制備新型硝化劑，過程中涉及以下反應：

I．

II．

III．

平衡常數K與溫度T的函數關系為，，，其中x、y、z為常數，則反應I的活化能(正)______(逆)(填“>”或“<”)，的數值范圍是______。(填標號)

A．

B．~0

C．0~2

D．>2

(2)與重整是利用的研究熱點之一。該重整反應體系有以下反應：

I．

II．

III．

(只在高溫下自發進行)

①在一定壓強和催化劑的條件下，將等物質的量的和通入重整反應器中，平衡時，、的物質的量分數及轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。平衡時的物質的量分數隨溫度變化的曲線是______(填標號)。溫度高于1300K后，曲線d超過曲線c的可能原因為__________________。

②在pMPa時，將和按物質的量之比為1∶1充入密閉容器中，分別在無催化劑和催化下反應相同時間，所得的轉化率與溫度的關系如圖所示。a點轉化率相等的原因是___________。

③設為相對壓力平衡常數，用相對分壓代替濃度即可得相對壓力平衡常數的表達式[氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以標準壓強]。某溫度下反應Ⅲ的，向恒容密閉容器中按充入原料氣，初始總壓為150kPa，發生反應I、II、Ⅲ，體系達到平衡時的分壓為bkPa，則的平衡轉化率為______。(用含b的代數式表示)

11、鉀、碘、硼及其化合物在能源、材料、醫藥、環保等領域具有重要應用。回答下列問題：

(1)K和Cr屬于同一周期，基態Cr原子的價電子排布式為_____。

(2)單質鉀比鉻的熔點_____(填“高”或“低”)，原因是_____。

(3)硼砂的陰離子結構如圖1，1mol該離子含有配位鍵數目為_____，硼原子的雜化方式為_____，有_____種化學環境的氧原子。

圖1

圖2

(4)KIO3晶體的晶胞為立方體，棱長為anm，晶胞中K、I、O分別處于頂點、體心，面心位置，如圖2。兩個氧原子的最短距離為_____nm；KIO3晶體的另一種晶胞，若I處于頂點，則O處于_____。

12、某藥物中間體K的一種合成路線如下：

請回答下列問題：

(1)A的名稱是___________，K含___________種官能團(填數字)。

(2)F→G的反應類型是___________。

(3)在催化劑、加熱條件下，K與足量氫氣反應生成T，1個T分子含___________個手性碳原子。

(4)在J的同分異構體中，能與溶液反