姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境()密切聯(lián)系。下列說法錯(cuò)誤的是A．生產(chǎn)口罩的主要原料聚丙烯是一種高分子B．新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸鈉溶液、過氧乙酸進(jìn)行消毒，其消毒原理相同C．將地溝油回收加工成燃料，可提高資源的利用率D．聚乙烯是生產(chǎn)食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代

3、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)()，下列敘述正確的是A．通式為的烴含有的共用電子對(duì)數(shù)為B．17g羥基(-OH)所含有的電子數(shù)是C．與在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中所含氯原子的總數(shù)為

4、右圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是

A．離子半徑:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氫化物的穩(wěn)定性:H2W>H2XD．工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和Z

5、下列是某同學(xué)書寫的C5H12的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①CH3CH2CH2CH2CH3、②、③、④、⑤。這些結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)重復(fù)的是A．②③④B．④和⑤C．③和⑤D．均不重復(fù)

6、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是

A．圖1：實(shí)驗(yàn)室制備及檢驗(yàn)乙炔B．圖2：石油分餾C．圖3：實(shí)驗(yàn)室制硝基苯D．圖4：實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

7、有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是

(

)

A．這是電解NaOH溶液的裝置B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=

4OH－C．該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe＋2OH－-2e－

=

Fe(OH)2D．這是一個(gè)原電池裝置

7、常溫下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．該酸的常溫下的電離常數(shù)約為1×10-5B．d點(diǎn)的溶液中：c(Na+)<c(X-)C．需用甲基橙作指示劑D．b點(diǎn)溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、試驗(yàn)題

8、以酸性蝕刻液(主要含和)和堿性蝕刻液(主要含和)制備硫酸銅，并回收氯化銨的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)①基態(tài)核外電子排布式為_______。

②將一定量酸性蝕刻液和堿性蝕刻液加入到三頸燒瓶(裝置見圖)，通入或調(diào)節(jié)溶液在5.5左右，充分中和后，獲得堿式氯化銅沉淀。實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化漿酸化后經(jīng)結(jié)晶得硫酸銅粗品，其中含有的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

②將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過濾，洗滌，可制得高純度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸銅制備堿式碳酸銅。

已知的產(chǎn)率{％}隨起始與的比值和溶液的關(guān)系如圖所示。

①補(bǔ)充完整制取的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，_______，低溫烘干，得到。(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑或儀器：溶液、溶液、溶液、鹽酸、計(jì))

②實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時(shí)溶液pH過大，所得的產(chǎn)率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。三、工藝流程題

9、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，紅土鎳礦是鎳資源的主要來源。以某地紅土鎳礦[主要成分Mg3Si2O5(OH)4、Fe2MgO4、NiO、FeO、Fe2O3]為原料，采用硫酸銨焙燒法選擇性提取鎳，可減少其他金屬雜質(zhì)浸出，工藝流程如圖所示。

已知：①2[Mg3Si2O5(OH)4]+9(NH4)2SO43(NH4)2Mg2(SO4)3+12NH3↑+4SiO2+10H2O↑；

②2Fe2MgO4+15(NH4)2SO4(NH4)2Mg2(SO4)3+16NH3↑+4(NH4)3Fe(SO4)3+8H2O↑

③常溫下，NiSO4易溶于水，NiOOH不溶于水。

(1)“焙燒”前將“礦樣”與(NH4)2SO4混合研磨的目的是___________。

(2)經(jīng)分析礦樣中大部分鐵仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空氣中焙燒時(shí)與(NH4)2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，“浸渣"的主要成分除鐵的氧化物外還有___________(填化學(xué)式)。

(3)焙燒溫度對(duì)浸出率的影響如圖所示，最佳焙燒溫度是___________(填序號(hào))左右。

A．300℃B．350℃C．400℃D．600℃(4)若殘留在浸出液中的鐵完全轉(zhuǎn)化為黃銨鐵礬除去，“除鐵”時(shí)通入NH3調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。該工藝條件下，Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，F(xiàn)e3+生成Fe(OH)3或黃銨鐵礬沉淀定，開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：沉淀物Ni(OH)2Fe(OH)3黃銨鐵礬開始沉淀時(shí)的pH7.12.71.3沉淀完全(c=1×10-5mol/L)時(shí)的pH9.23.72.3

(5)“沉鎳"時(shí)pH調(diào)為8.0，濾液中Ni2+濃度約為___________mol/L(100.4≈2.5)。

(6)流程中___________(填化學(xué)式)可循環(huán)使用，減少污染。

(7)NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH，該反應(yīng)的離子方程式是___________。四、原理綜合題

10、我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。

I．CO2在Pb催化劑作用下，通過電催化還原為CO、HCOOH等物質(zhì)被認(rèn)為是一種具有前景的利用CO2的方式。

(1)Pb催化劑中引入Bi能夠提高它的選擇性。Bi的價(jià)電子排布式為6s26p3，其在元素周期表中的位置為___________。

(2)在Pb催化劑表面，CO2轉(zhuǎn)化為CO和HCOOH是通過兩種平行的反應(yīng)途徑進(jìn)行的。CO2還原生成CO、HCOOH的關(guān)鍵中間體分別為*COOH、HCOO*。Pb催化劑催化CO2轉(zhuǎn)化為CO和HCOOH的反應(yīng)歷程如圖所示。(*表示吸附在催化劑表面)

①寫出CO2在酸性介質(zhì)中電催化還原為HCOOH的電極反應(yīng)式___________。

②產(chǎn)物的選擇性是由催化劑對(duì)兩種關(guān)鍵中間體的結(jié)合強(qiáng)度決定的。在Pb催化劑表面更利于生成___________

II．CH4與CO2重整是CO2再利用的研究熱點(diǎn)之一，該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

反應(yīng)①：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1

反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1

反應(yīng)③：2CO(g)CO2(g)+C(s)ΔH3=-172.5kJ·mol-1

(3)已知25℃時(shí)，CH4、CO和H2的燃燒熱分別為890kJ·mol-1、283kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1則ΔH1=___________。

(4)1.01×105Pa下，將n(CO2)：n(CH4)=1：1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①800℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)大于600℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是___________。

②CH4的還原能力(R)可用于衡量CO2的轉(zhuǎn)化效率，R=(平衡時(shí)CO2與CH4的物質(zhì)的量變化量之比)。600℃時(shí)，R=___________；隨溫度的升高，R變化趨勢(shì)為___________(填“增大”、“減小”、“先減小后增大”)。

11、鹵素元素比較活潑，能形成種類繁多的化合物，回答下列問題：

(1)F，Cl，Br，I形成簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篲___________________________。

(2)鹵素可形成很多酸根離子，如、、、等，的空間結(jié)構(gòu)為______________。

(3)鹵素元素之間還能形成很多鹵素互化物，如，，，等，根據(jù)I與Cl原子的電負(fù)性大小關(guān)系寫成在水中水解的化學(xué)方程式：_____________________。

(4)在石墨烯膜上可以制備Cl元素和Ca元素形成的新型的化合物，如圖是俯視圖和側(cè)視圖，俯視圖中小六元環(huán)為石墨層，大六元環(huán)含3個(gè)大球(石墨六元環(huán)中心正上方)和3個(gè)小球(石墨層部分碳原子正上方)，請(qǐng)寫出該化合物的化學(xué)式______________，在石墨六元環(huán)中心正上方的元素為______________。(填元素符號(hào))

(5)鹵素還被稱為成鹽元素，某種鹵素鹽的晶體中含有Cl，Cs與Au三種元素，其最簡式為，Au有兩種化合價(jià)，其一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，未標(biāo)出的兩個(gè)小球?yàn)榻?Au)離子，底面正方形邊長為，高為，高分為兩段，分別為和，的相對(duì)分子質(zhì)量為M，回答下列問題：

①如果與相等，和構(gòu)成______________晶胞。

②金(Au)離子和的配位數(shù)分別為__________和__________。

③如圖所示，以原子1為原點(diǎn)建立坐標(biāo)系，寫出晶胞內(nèi)部小白球的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)______。

12、有機(jī)物F是一種新型藥物的合成中間體。以A為原料合成F的路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)I的類型是___________反應(yīng)。F所含官能團(tuán)有羥基和___________(填名稱)