姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是A．增加食品添加劑的品種與數量保證食物口感B．用海水海沙生產混凝土在海邊建筑工程施工C．加快化石燃料的開采來促進社會可持續發展D．用鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌

3、阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是A．常溫下，pH=7的醋酸銨溶液中由水電離出的OH-數目為10-7NAB．1L0.1mol/LNaClO溶液中含有的ClO-數目為NAC．在電解精煉粗銅的過程中，當陰極質量增重32g時轉移的電子數為NAD．標準狀況下，22.4LC6H14中含有單鍵數目為19NA

4、根據表中(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷下列敘述正確的是（

）元素代號XYZQW原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價+1+3+2+6、-2-2

A．W2-與Y3+的核外電子數不可能相等B．離子半徑大小：X+<Q2-C．最高價氧化物對應水化物的堿性：X<ZD．簡單氫化物的穩定性：Q>W

5、有機物C5H11Cl的同分異構體中，含有2個—CH3結構的有機物共有A．2種B．4種C．6種D．8種

6、實驗室制備下列氣體時，只能用排水法收集的是A．H2B．CO2C．C12D．NO

7、下列說法正確的是

A．裝置①中，反應開始時，Al是負極，且在NaCl溶液中生成紅棕色氣體B．裝置②在電解過程中，a極附近溶液變紅C．可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅，c極為鐵D．裝置④中發生鐵的吸氧腐蝕

7、常溫下，下列有關敘述不正確的是（

）A．若NH4Cl溶液的pH=6，則c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，則NaHA溶液呈堿性D．常溫下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH4+)：①=③>②二、試驗題

8、由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：

熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相關物質的溶解度（20℃）物質K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度g/100g11133.711.16.34

完成下列填空：

（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和______________。（填序號）

a．瓷坩堝

b．蒸發皿

c．鐵坩堝

d．泥三角

（2）在“加酸岐化”時不宜用硫酸的原因是__________；不宜用鹽酸的原因是____________。反應之后得到高錳酸鉀的步驟是：過濾、蒸發結晶、趁熱過濾。該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是____________。

（3）采用電解法也可實現K2MnO4的轉化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優勢為_________________。

（4）草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質量分數步驟如下：

已知涉及到的反應：

Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4，

5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

Na2C2O4的式量：134KMnO4的式量：158）

Ⅰ.稱取0.80g的高錳酸鉀產品，配成50mL溶液。

Ⅱ.稱取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。消耗高錳酸鉀溶液8.48mL。

a.判斷達到滴定終點的標志是____________________________。

b.樣品中高錳酸鉀的質量分數為______________（保留3位小數）。

c.加熱溫度大于90℃，部分草酸發生分解，會導致測得產品純度__________。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

d.將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為_______________。

三、工藝流程題

9、為緩解新能源產業帶來的用鋰壓力，某公司設計了從某含鋰的電解鋁廢渣(主要成分有AlF3、NaF、LiF、CaO、SiO2等)中提取制備碳酸鋰及合成冰晶石(Na3AIF6)的生產工藝。工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“酸浸”時AIF3發生反應的化學方程式為___，能提高“酸浸”時反應速率的方法有__(任寫一條)。

(2)“堿解反應”時，不同碳酸鈉濃度下溶液中鋰、鋁濃度的變化如表，當碳酸鈉濃度為__mol/L時脫鋁效果最好，且鋰的損失相對較小。隨著溶液中碳酸鈉濃度的增大，溶液中Al質量濃度增大的原因是___。碳酸鈉濃度/(mol/L)1.02.03.04.05.0溶液中Al質量濃度/(g/L)0.4320.3600.2000.2720.350溶液中Li質量濃度/(g/L)0.0830.0720.0600.0650.070(3)“苛化反應”中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+CaCO3(s)，通過計算說明該反應能否進行完全__。

[已知：Ksp(Li2CO3)=8.75×10-4，Ksp(CaCO3)=2.5×10-9]

(4)“合成”冰晶石的化學方程式為___。四、原理綜合題

10、苯基硫醇()又叫苯硫酚，是一種醫藥中間體，工業制備原理如下：

主反應：(g)+H2S(g)(g)+HCl(g)

ΔH=-16.8kJ·mol-1

副反應：(g)+H2S(g)(g)+HCl(g)+S8(g)

ΔH=-45.8kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)一定溫度下，相同時間內，苯基硫醇濃度增大的程度明顯高于苯，其原因可能是主反應的活化能較___________(填“大”或“小”)。

(2)T℃時，在容積為5L的恒容密閉容器中，充入物質的量均為2mol的氯苯和硫化氫，發生上述主反應和副反應，達到平衡時苯基硫醇的物質的量分數為25%，平衡時總壓是初始總壓的倍。

①平衡時苯的濃度為___________mol·L-1。

②主反應Kp=___________(列出算式)。

(3)恒容密閉容器中，在投料比=1的條件下，測得苯基硫醇和苯的收率()在相同時間內隨溫度的變化如下圖所示：

①溫度小于590℃，苯基硫醇的收率隨溫度升高而增大的可能原因是___________。

②590℃時，副反應未達到平衡，理由是___________。

③645℃時，H2S中硫原子的物質的量是S8中硫原子的物質的量___________倍。

(4)反應(g)(g)+S8(g)的ΔH=___________kJ·mol-1，恒溫恒容條件下，該分解反應達到平衡時，增大反應物苯基硫醇的濃度，再次達到平衡后，苯基硫醇的轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

11、氫燃料的儲存是氫燃料電池應用的關鍵，儲氫材料能可逆地大量吸放氫，在氫的儲存與輸送過程中是一種重要載體。回答下列問題：

(1)某種鑭鎳合金儲氫材料的晶體結構單元如圖所示。La為第六周期元素，與Sc(鈧)元素同一縱列，則基態La原子的價電子排布式為__________，基態Ni原子核外有__________個未成對電子。

(2)晶體結構單元中La原子的配位數為__________個，該合金的密度約為，則該晶體結構單元的體積為__________(保留兩位有效數字)。

(3)鈉鋁合金儲氫后的化學式為，其陰離子的中心原子的價電子對數為__________對，該離子的空間構型是__________。

(4)十二氫乙基咔唑(

)是一種有機儲氫材料，該材料儲氫后的脫氫是技術關鍵，合金催化劑能在較低溫度下使其達到脫氫的目的。脫氫機理如圖：

儲氫后的十二氫乙基咔唑為圖中的X，則X中碳原子的雜化方式有__________種，鈀銅合金納米催化劑中微粒之間的作用力是__________，脫氫的化學方程式是__________。

12、某化學興趣小組嘗試合成一種重要中間體化合物G，其合成路線如下：

已知：

請回答：

(1)寫出B中官能團的名稱___________；C的結構簡式為___________。

(2)下列說法正確的是___________。A．A與溴水在的催化下可迅速發生反應B．C→D的反應類型為取代反應C．F的分子式為C14