姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、古詩詞是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列詩詞解讀錯誤的是A．“常恐秋節(jié)至，煜黃華葉衰”，樹葉由綠變黃是發(fā)生了化學變化B．“落紅不是無情物，化作春泥更護花”蘊含著自然界中的碳、氮循環(huán)C．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達爾現(xiàn)象是因為膠體粒子對光有散射作用D．“冰，水為之，而寒于水”中蘊含的化學知識是冰變成水的過程中，

3、硫代硫酸鈉可用作分析試劑及鞣革的還原劑，工業(yè)制取的總化學方程式為。設為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．常溫常壓下，中含有鍵個數(shù)為B．每生成，被氧化的的物質(zhì)的量為4molC．等物質(zhì)的量的和，陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1D．生成轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為

4、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡單的氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序均為：Y>TC．最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液可能顯酸性、中性或堿性

5、下列說法不正確的是A．乙醚和丁醇互為同分異構(gòu)體B．立方烷(

)經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有3種C．與

不屬于同系物關(guān)系D．分子式C8H10的苯的同系物共有3種結(jié)構(gòu)

6、下列實驗方案能達到目的的是A．用排水集氣法收集NO氣體B．用燃燒的木條檢驗N2和CO2C．用KSCN溶液檢驗溶液中的Fe2＋D．用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

7、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研讀右圖，下列判斷不正確的是A．K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的為0.2molC．K閉合時，Ⅱ中向c電極遷移D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

7、25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與lg的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中a=2.6B．溶液中pH=7時，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C．25℃時，HCO+H2OH2CO3+OH—的Kh=1.0×10-6.4D．若圖表示pH與lg的關(guān)系，則曲線應在平行于曲線MN的下方二、試驗題

8、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

I．【查閱資料】

①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。

②Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反應方程式為：，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ．【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示：

(1)實驗步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應產(chǎn)生SO2，請寫出b中發(fā)生反應的化學方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應。過濾c中的混合物，濾液經(jīng)____（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

(2)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_________。

III.【測定產(chǎn)品純度】

稱取10g產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O)，配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定。反應原理為：（忽略Na2SO3與I2反應）。

(3)滴定至終點的現(xiàn)象為：____。

(4)重復三次的實驗數(shù)據(jù)如左下表所示，其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如右下圖所示，則x=___mL，產(chǎn)品的純度為____。

IV．【探究與反思】

(5)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整（所需試劑從稀HN03、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。三、工藝流程題

9、用廢舊復離子電池正極材料分離回收金屬元素，正極材料主要為活性材料LiNixCoyMn1-x-yO2與鋁箔組成，工藝流程知下：

已知：，，

回答下列問題：

(1)堿浸結(jié)束后，濾液中的陰離子除了，主要還有___________(填化學式)。正極活性材料LiNixCoyMn1-x-yO2中Ni、Co、Mn化合價相同，則它們的化合價為___________。

(2)固相反應一般反應速率較慢，加快還原焙燒反應速率的方法可以是___________(至少寫兩種)。

(3)①外界條件pH、溫度和攪拌時間對三種金屬離子沉淀率的影響如下圖，則沉鈷最合適的條件為___________(填標號)。

a．pH=2.0溫度55℃時間1.0hb．pH=1.5溫度75℃時間1.0h

c．pH=2.0溫度55℃時間3.0hd．pH=1.5溫度75℃時間3.0h

②洗滌堿式碳酸鎳最好選擇___________(填標號)。

a．碳酸鈉溶液b．氫氧化鈉溶液c．氨水d．蒸餾水

③寫出沉錳過程中生成的離子反應方程式：___________。

(4)共沉淀法是將兩個或兩個以上組分同時沉淀的一種方法。酸浸后也可直接調(diào)pH使、、沉淀完全回收，則pH應大于___________(已知：lg2=0.3，溶液中離子濃度小于認為沉淀完全)。四、原理綜合題

10、我國含硫天然氣資源豐富，甲烷與硫化氫重整制氫和天然氣脫硫具有重要的現(xiàn)實意義。回答下列問題：

(1)甲烷和硫化氫重整制氫反應為，反應過程中反應i、反應ii的相對能量變化如圖1所示。甲烷和硫化氫重整制氫反應在高溫下可自發(fā)進行，理由是___________。已知的燃燒熱kJ?mol-1，則燃燒的熱化學方程式為___________。

(2)在壓強為16akPa的恒壓條件下，起始時按(不參與反應)向某密閉容器中充入反應混合物，發(fā)生(1)中的甲烷和硫化氫重整制氫反應，溫度變化對平衡時反應混合物中、、、的物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖2所示。

①研究發(fā)現(xiàn)，在800~940℃溫度區(qū)間內(nèi)，隨著溫度升高，在平衡反應混合物中的含量迅速下降，而的含量幾乎為0，其原因是___________。若在900℃和16akPa的條件下，保持通入的混合氣體中的物質(zhì)的量分數(shù)不變，提高投料比，的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②研究發(fā)現(xiàn)，當溫度高于950℃時，平衡混合物中非常接近4.則M點對應溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率約為___________%(保留1位小數(shù))。該溫度下反應的壓強平衡常數(shù)___________。

(3)據(jù)報道，我國科學家以氮化鉬為催化劑進行甲烷與硫化氫重整制氫反應，取得了良好的選擇性。氮化鉬屬于填隙式氮化物，N原子填充在金屬鉬(Mo)晶胞的部分八面體空隙中(如圖3)，晶胞中各棱邊夾角均為90°。若氮化鉬晶體的密度為，則晶胞參數(shù)為___________pm。若將填入氮化鉬晶胞的八面體空隙中，每個晶胞最多還能填入___________個。

11、點擊化學(clickchemistry)是一種能夠讓分子的構(gòu)建模塊快速、高效地結(jié)合在一起的化學反應。科學工作者可以利用基礎模塊搭建出變化無窮的造型，就如同玩樂高玩具一般。疊氮化物和炔烴合成抗真菌藥物三唑是點擊化學的重要應用，反應示例如圖：

回答下列問題：

(1)Cu+的價電子排布式為_______。

(2)H、C、N的電負性由大到小的順序為_______。

(3)分子乙中存在5中心6電子的大π鍵，其中提供兩個電子形成大π鍵(π)的原子是_______(填對應原子的序號)。

(4)分子中碳碳三鍵的活潑性：甲________丙(填“＞”“=”或“＜")，理由是________。(從分子的結(jié)構(gòu)角度分析)。

(5)丁形成的晶體中存在的微粒間作用力有________。

A.離子鍵

B.極性鍵

C.非極性鍵

D.氫鍵

E.范德華力

(6)CuCl的晶胞中，Cl-的位置如圖所示，Cu+填充于Cl-構(gòu)成的四面體空隙中。

①Cu+的配位數(shù)為_______。

②有Cu+填充的Cl-構(gòu)成的四面體空隙與Cl-構(gòu)成的八面體空隙的數(shù)目之比為_______。

12、氧氮雜環(huán)是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，有抗腫瘤功效。下面是某研究團隊提出的一種氧氮雜環(huán)類化合物F的合成路線：

已知：

回答下列問題：

(1)B中含氧官能團的名稱是___________。

(2)寫出→A的化學方程式___________。

(3)C與M一定條件下反應生成D，M的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(4)D→E的反應類型是___________。

(5)B有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足以下條件的一種