姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、歷史上曾有化學家用以下方法制取氯氣，反應原理如下圖所示。下列推斷不正確的是

A．反應Ⅰ的化學方程式為：B．反應Ⅱ屬于置換反應C．是整個過程的催化劑D．該方法制氯氣主要原料是鹽酸和氧氣

2、下列關于鈉的說法中不正確的是A．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應時，既有白色沉淀又有氣體逸出B．大量的鈉著火時可以用沙子撲滅，少量的鈉應保存在煤油中C．鈉在自然界中都以化合物的形式存在，實驗后剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶D．將一小塊鈉投入裝有硫酸銅溶液的試管里，試管底部有紅色物質生成

3、下列說法中，不正確的是A．1molCl2的質量是71gB．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+C．1molNH3中含有的分子數約為NAD．標準狀況下，22.4LCH4的物質的量為1mol

4、下列反應的離子方程式正確的是A．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液加熱：B．通入氯水：C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：D．往水玻璃中通入過量二氧化碳：

5、常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．無色溶液中：、、、C．加入酚酞顯紅色的溶液中：、、、D．加入石蕊變藍的溶液中：、、、

6、下列儀器名稱為“玻璃攪拌器”的是A．

B．

C．

D．

7、化合物甲是一種新型農藥，其結構如圖所示。已知、、、是位于同一周期的短周期元素，最外層電子數是電子總數的一半，最高正化合價與最低負化合價代數和為2.下列敘述錯誤的是

A．該化合物中各原子均達到8電子穩定結構B．原子半徑：C．的最高價含氧酸是一種難溶于水的弱酸D．最高價氧化物水化物的酸性：

8、物質之間的轉化，經過一步反應不能實現的是A．CaCl2→KClB．Cu→Cu(OH)2C．Fe(OH)3→FeCl3D．BaCl2→BaCO3

9、室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．與鋁粉反應放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3+、Na+、B．0.1mol·L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、、C．0.lmol·L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D．在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、SCN-

10、某同學按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗，據此判斷下列說法中正確的是

A．打開右端軟塞，將一小塊金屬鈉加入煤油中，反應前片刻，鈉的位置在a處B．開始反應后，能觀察到的實驗現象是鈉在b處液面以下的水中反應C．反應一段時間后，左端液面上升進入長頸漏斗，b處有無色氣體產生D．若用酒精來代替煤油，可觀察到相同的實驗現象

11、2016年IUPAC將第117號元素命名為(中文名“石田”，tián)，則核素Ts的質量數是A．117B．176C．80D．293

12、阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是A．物質的量濃度為0.5mol/L的溶液中，含有的數目為NAB．100gCaS與的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數目為1.75NAC．將100ml1mol/L溶液水解制成膠體，所得膠體粒子數目為0.1NAD．Na2CO3與溶液混合產生22.4L氣體時，轉移電子數目為2NA

13、X、Y、Z、W均為兩種元素組成的常見化合物，Y為淡黃色固體，W為常見液體，甲為單質，乙為紅棕色氣體，上述物質之間的轉化關系如圖所示(部分生成物已省略)，則下列說法中不正確的是

A．沸點：W>XB．Y中只含有離子鍵C．Z中混有乙可用水洗滌再干燥除去D．生成乙的方程式為：

14、電子工業中常用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板，其反應原理為，產生的廢液X可再生循環使用，流程如圖所示。下列說法不正確的是

A．FeCl3溶液刻蝕Cu制作電路板，說明Cu的還原性比Fe強B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反應為C．實驗室中進行操作①②時，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．若廢液X中滴加KSCN溶液變紅，則X中

15、SCR法(選擇性催化還原技術)是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx，分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術，反應原理為

①6NO+4NH3=5N2+6H2O；

②6NO2+8NH3=7N2+12H2O；

③NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O。

下列說法正確的是A．NO2為酸性氧化物B．NO、NO2為大氣污染氣體，在大氣中可穩定存在C．反應③中每生成22.4LN2，轉移電子數1.5NAD．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步完成

16、現代生活需要人們有一定的科學素養，下列有關化學的科學常識說法正確的是A．碳酸鈉俗名小蘇打，可用作糕點膨松劑B．為防止餡餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰C．榨蘋果汁時加入維生素C，可減緩其在空氣中發生顏色變化D．食物腐敗、膠體的制備都與氧化還原反應有關二、計算題

17、取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL。向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸。標準狀況下，產生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示。回答下列問題：

(1)曲線A表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質為________(寫化學式)，其物質的量之比為________。

(2)B曲線當耗鹽酸0＜V(HCl)＜25mL時發生的離子反應為：_______。加鹽酸后，產生CO2體積的最大值為_______mL(不考慮CO2的溶解)。寫出向該NaOH溶液中通入CO2得到B溶液的離子反應方程式__________。

(3)通過計算求出原NaOH溶液的物質的量濃度_______。三、實驗題

18、實驗室需要配制溶液。

按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、膠頭滴管、_______、_______以及等質量的兩片同種紙片。

(2)計算。配制該溶液需稱量晶體_______g。

(3)稱量。

①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：________

②稱量過程中晶體應放于天平的_______(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

(4)接下來溶液配制的基本步驟如下：

①將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后順序排列(不重復)_______。

②在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_______。

③定容時向容量瓶中加水至液面接近刻度線_______處，改用_______加水，使溶液凹液面最低處與刻度線相切。

(5)下列操作對溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

①搖勻后發現液面低于刻度線再加水_______；

②容量瓶中原有少量蒸餾水_______；

③定容時俯視觀察液面_______。四、周期表推斷題

19、10種短周期主族元素a-j的原子半徑、最高正價、最低負價隨著原子序數的遞增變化如下圖所示。

回答下列問題：

(1)元素e在元素周期表中的位置是_______。

(2)元素d、e、f形成的簡單離子半徑由小到大的順序是_______(用離子符號表示)。

(3)下列事實能說明j的非金屬性強于i的是_______(填標號)。A．單質與氫氣化合的難易程度：i難于jB．簡單陰離子的還原性：i強于jC．簡單氫化物的沸點：i高于jD．含氧酸的酸性：j強于i(4)由a、c、d三種元素組成的化合物一定含有的化學鍵類型為_______。

(5)甲是元素b的氫化物，含有18個電子。用甲、氧氣和f的最高價氧化物對應水化物的溶液設計成燃料電池，負極的電極反應式為_______。

(6)乙是元素i的低價氣態氧化物，丙是由d、f、j按原子個數比1∶1∶1組成的化合物。工業上常用丙和NaOH的混合溶液吸收乙，該反應的離子方程式為_______。五、工藝流程題

20、金屬鈦在航天、醫療等領域有著廣泛的應用。工業上用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含有Fe2O3、CaO、SiO2等雜質)為原料制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：FeTiO3中Fe為+2價；高溫下鈦易與N2、H2反應。

(1)提高①中浸取反應速率可采取的措施有___________(答兩條)。

(2)“濾渣I”的主要成分為___________。

(3)鈦鐵礦與硫酸發生非氧化還原反應，生成TiOSO4，試寫出該反應的化學方程式________。

(4)⑥中鎂與TiCl4高溫下反應制備粗鈦時需加保護氣，下列可作為保護氣的是________(填標號)。

a．H2b．Ar