第1頁（共1頁）2017年遼寧省鞍山市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共12小題，1～8小題每小題1分，9～12小題每小題1分，共16分．每小題只有一個選項符合題意）1．【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別為是否有新物質生成；據此分析判斷。【解答】解：A、織絲成衣過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。B、水蒸發過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。C、鐵生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化。D、海水曬鹽過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。故選：C。【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。2．【分析】A、根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷。B、根據聞氣體的氣味時的方法（招氣入鼻法）進行分析判斷。C、根據向試管中裝塊狀或顆粒狀固體藥品的方法（“一橫、二放、三慢豎”）進行分析判斷。D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”。【解答】解：A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作正確。B、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作錯誤。C、向試管中裝鋅粒時，先將試管橫放，用鑷子把鋅粒放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤。D、用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。3．【分析】A、根據化學元素與人體健康的關系來分析；B、根據維生素的作用來分析；C、根據均衡膳食的原則來分析；D、根據蛋白質的作用來分析。【解答】解：A．鈣是構成人體的重要成分，缺鈣易引發佝僂病或骨質疏松。因此，人體每日必須攝入足夠量的鈣，選項說法正確；B．維生素可以調節新陳代謝，預防疾病，維持身體健康，處于生長發育期的青少年應多吃富含維生素的水果、蔬菜，選項說法錯誤；C．微量元素對人體健康起著重要作用，但是不能過量食用，否則會導致不同的病癥，選項說法錯誤；D．蛋白質、脂肪、糖類是給人體提供能量的物質，蛋白質是構成細胞的基礎物質，不能缺少，選項說法錯誤。故選：A。【點評】本題考查的是化學與生活的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行。4．【分析】A、根據氯化鈉的用途，進行分析判斷。B、根據甲醛能破壞蛋白質的結構進行分析判斷。C、碳酸氫鈉本身受熱易分解，同時由于是碳酸氫鹽，遇到酸能反應生成二氧化碳氣體。D、根據霉變的大米中含有黃曲霉毒素進行分析判斷。【解答】解：A、氯化鈉是重要調味品，要適量食用，不能長期大量食用，否則易患高血壓等疾病，故選項說法錯誤。B、甲醛有毒，能破壞人體蛋白質的結構，使蛋白質變質，該做法會危害人體健康，故選項說法錯誤。C、碳酸氫鈉本身受熱易分解，同時由于是碳酸氫鹽，遇到酸能反應生成二氧化碳氣體，用適量小蘇打做糕點，使它更松軟，故選項說法正確。D、霉變的大米中含有有毒的黃曲霉毒素，即使洗凈煮熟后也不能食用，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，與人類生產生活相關的化學知識是中考的熱點，了解生活中常見的有毒物質（甲醛、黃曲霉素等）、鹽的用途是正確解答本題的關鍵。5．【分析】物質的性質決定物質的用途，解題時根據物質的性質來分析。【解答】解：A．氧氣具有助燃性，沒有可燃性，所以不可作燃料，選項說法錯誤；B．鎢的熔點高，可以作燈絲，不能做保險絲，做保險絲需要熔點低，選項說法錯誤；C．銀是導電性最好的金屬，但是銀的價格高，且儲量小，所以不能用銀全面取代銅、鋁作導線，選項說法錯誤；D．CO2不可燃，一般也不助燃且密度比空氣大，所以通常可用來滅火，選項說法正確。故選：D。【點評】本題主要考查了物質的性質和用途等方面的知識。6．【分析】A．根據無機物與有機物的判斷方法來分析；B．根據化合物中元素質量比的計算方法來分析；C．根據物質的結構來分析；D．根據化合物中元素的質量比來分析。【解答】解：A．甲烷是含碳元素的化合物，屬于有機物，故選項說法錯誤；B．甲烷中，碳、氫元素的質量比為12：（1×4）＝3：1，故選項說法錯誤；C．由化學式可知，甲烷是由甲烷分子構成的，每個甲烷分子由1個碳原子和4個氫原子構成，故選項說法錯誤；D．甲烷中，碳、氫元素的質量比為12：（1×4）＝3：1，可見其中碳元素的質量分數最大，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。7．【分析】A．根據除油污的原理來分析；B．根據硫在空氣中和氧氣中燃燒的現象來分析；C．根據防治“白色污染”的措施來分析；D．根據化學反應中的熱量變化來分析。【解答】解：A．洗滌劑對油污有乳化作用，所以可用洗滌劑除油污，選項說法正確；B．硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰，選項說法錯誤；C．廢棄塑料很難降解，造成白色污染，污染土壤和地下水，少用塑料袋可以緩解白色污染，選項說法正確；D．鎂是一種活潑的金屬，與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，此反應過程中會放出熱量，選項說法正確。故選：B。【點評】本題考查了乳化原理、氧氣的化學性質、防治白色污染的措施、化學反應中的能量變化，難度不大。8．【分析】A、根據泥沙難溶于水，進行分析判斷。B、根據空氣的組成成分，進行分析判斷。C、銨態氮肥與堿性物質混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，進行分析判斷。D、根據催化劑的特征，進行分析判斷。【解答】解：A、泥沙難溶于水，不能形成溶液，故選項說法錯誤。B、空氣成分按體積計算大約是：氧氣占21%、氮氣占78%，稀有氣體、二氧化碳等其他成分占1%，故選項說法正確。C、氯化銨屬于銨態氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性氣味的氣體，尿素不能，可以鑒別，故選項說法正確。D、催化劑在化學反應里能改變（包括加快和減慢）化學反應速率，故選項說法正確。故選：A。【點評】本題難度不大，掌握銨態氮肥的化學性質、催化劑的特征、空氣的組成成分等是正確解答本題的關鍵。9．【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可。【解答】解：A、品紅在水中擴散，是因為品紅分子是在不斷地運動的，運動到水分子中間去了，故選項解釋正確。B、過氧化氫分解生成水和氧氣，是因為過氧化氫分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成水分子、氧分子，故選項解釋正確。C、CO有可燃性，CO2沒有可燃性，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子化學性質不同，故選項解釋正確。D、將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝袋鼓起，是因為分子間的間隔變大，故選項解釋錯誤。故選：D。【點評】本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵。10．【分析】根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存；本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。【解答】解：A、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液顯藍色，故選項錯誤。B、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。C、Ag+、Cl﹣能結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。D、H+、CO32﹣能結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。故選：B。【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意是特定離子的顏色。11．【分析】A、根據濃硫酸具有脫水性，進行分析判斷。B、根據酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應生成氣體，進行分析判斷。C、根據先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再蘸取待測液滴在pH試紙上，稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱；結合當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；進行分析判斷。D、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，進行分析判斷。【解答】解：A、濃硫酸具有脫水性，能使紙張炭化，濃鹽酸不能，故選項說法錯誤。B、能和稀硫酸反應放出氣體的物質不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽等，故選項說法錯誤。C、若溶液顯酸性，則用蒸餾水潤濕后，溶液的酸性變弱，當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，則測得的pH結果比實際值偏大。若溶液顯堿性，則用蒸餾水潤濕后，溶液的堿性變弱，當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，則測得的pH結果比實際值偏小。若溶液顯中性，則用蒸餾水潤濕后，溶液仍呈中性，測得的pH結果不變。故選項說法正確。D、純堿與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應物是鹽和酸，不屬于中和反應，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握酸的化學性質、中和反應的特征、濃硫酸具有脫水性等是正確解答本題的關鍵。12．【分析】A、氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，和氯化氫反應生成氯化鈉和水；B、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；C、氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水；D、硫酸鉀和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，除去硝酸鋇帶入硫酸鉀。【解答】解：A、氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，和氯化氫反應生成氯化鈉和水，該選項方法不正確；B、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，加足量稀硫酸后過濾、洗滌、干燥得到銅，該選項方法正確；C、氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水，溶解、過濾、洗滌干燥得到泥沙，不能得到氯化鈉，該選項方法不正確；D、硫酸鉀和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，除去硝酸鋇帶入硫酸鉀，該選項方法不正確。故選：B。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。二、填空題（本大題共4小題，共16分）13．【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目。【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字。所以2個鐵原子表示為2Fe；故填：2Fe；（2）氫氧化鈉是由鈉離子與氫氧根離子構成的，其中的陰離子是氫氧根離子。離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，所以氫氧根離子表示為OH﹣；故填：OH﹣；（3）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以水中氧元素的化合價為﹣2價表示為H2；故填：H2；（4）氨氣的化學式為NH3；故填：NH3。【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。14．【分析】（1）根據電解水的原理、現象與實驗結論來分析；（2）根據凈化水的原理來分析；（3）根據硬水與軟水的檢驗方法來分析；（4）根據節約用水的做法來分析。【解答】解：（1）水在通電的條件下分解為氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，由質量守恒定律可知，水是由氫元素與氧元素組成的；故填：氫元素與氧元素；（2）靜置沉降可以除去水中較大的難溶性雜質、吸附沉降可以除去水中的懸浮雜質、過濾可以除去水中的所有難溶性雜質、蒸餾可以除去水中的所有雜質，所以單一操作相對凈化程度較高的是蒸餾；故填：d；（3）由于硬水遇肥皂水產生的泡沫少，軟水遇肥皂水產生的泡沫多，所以，可向該凈化后的水樣中加入肥皂水來檢驗其是硬水還是軟水；故填：肥皂水；（4）在生活中節約用水的做法很多，如隨手關閉水龍頭、淘米水澆花、洗衣服的水拖地等；故填：淘米水澆花（合理即可）。【點評】本題主要考查了節水的做法、電解水的實驗結論、硬水和軟水的區別、凈化水的方法的知識，屬于課本中的基礎知識。難度不大，根據已有的知識分析解答即可。15．【分析】（1）根據元素周期表的信息來分析；（2）根據最外層電子數決定元素的化學性質來分析；（3）根據原子中，質子數＝核外電子數來分析；（4）根據質子數決定元素的種類來分析。【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，硅元素的原子序數為14，在原子中，原子序數＝質子數＝核外電子數，所以硅原子的核外電子數為14；故填：14；（2）最外層電子數決定元素的化學性質，由粒子結構示意圖可知，C、E原子的最外層電子數相同，所以元素化學性質相似；故填：最外層電子數相同；（3）原子中，質子數＝核外電子數。所以BCE是原子，故填：BCE；（4）質子數決定元素的種類，B、C、D、E四種微粒中B與D的質子數相同，所以二者屬于同種元素；故填：BD。【點評】本題難度不大，掌握核外電子在化學變化中的作用、元素的化學性質與它的原子的最外層電子數目的關系是正確解答此類題的關鍵。16．【分析】（1）根據常見儀器的名稱，根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟，進行分析解答。（2）根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進行分析解答。（3）根據量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所取蒸餾水的體積為82mL，進行分析解答。【解答】解：（1）圖1中儀器a的名稱是燒杯，配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，圖1中還缺少的玻璃儀器是玻璃棒。（2）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了。（3）計劃要稱量的質量為10g+5g+3g＝18g。量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所取蒸餾水的體積為82mL（合82g）；則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質質量分數為×100%＝18%。故答案為：（1）燒杯；玻璃棒；（2）砝碼與藥品位置放反了；（3）18%。【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟（計算、稱量、量取、溶解）、注意事項等是正確解答本題的關鍵。三、簡答與推斷題（本大題共4小題，共20分）17．【分析】（1）根據纖維的分類以及鑒別方法來分析；（2）根據常見的化石燃料、酸雨的成因來分析；（3）根據造成霧霾的原因來分析。【解答】解：（1）滌綸屬于合成纖維，棉纖維屬于天然纖維；棉纖維的主要成分是植物纖維，羊毛纖維的主要成分是蛋白質，灼燒時，會產生燒紙氣味的是棉纖維，產生燒焦羽毛氣味的是羊毛纖維；故填：滌綸；灼燒，聞氣味；（2）煤、石油和天然氣都屬于常見的化石燃料。煤燃燒時排放出二氧化氮、二氧化硫等污染物，這些氣體或氣體在空氣中發生反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨；故填：石油；二氧化硫；（3）霧霾的形成原因除了氣候因素外，煤、汽油和柴油燃燒時產生的炭粒或煙塵等排放到空氣中形成浮塵也是重要原因；故填：炭粒。【點評】化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一。18．【分析】（1）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，進行分析解答。（2）鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹。（3）可從環境保護、節約能源的角度，進行分析解答。（4）鋅的金屬活動性比鐵、銅強，銀的金屬活動性比鐵、銅弱，將一定質量的鋅和銀投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，銀不能與硝酸銅、硝酸亞鐵反應，鋅先與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，硝酸銅反應完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，據此進行分析解答。【解答】解：（1）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（2）為防止自行車鏈條生銹，可采用涂油的方法，原理是隔絕氧氣和水。（3）推廣使用共享單車，能減少空氣污染，節約化石燃料等。（4）鋅的金屬活動性比鐵、銅強，銀的金屬活動性比鐵、銅弱，將一定質量的鋅和銀投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，銀不能與硝酸銅、硝酸亞鐵反應，鋅先與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，硝酸銅反應完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，充分反應后過濾，若濾液中只含有一種溶質，說明溶質是硝酸鋅，鋅可能與硝酸銅、硝酸亞鐵恰好完全反應，也可能是鋅有剩余，則濾渣中一定含有銀、銅、鐵，可能含有鋅。故答案為：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）涂油；（3）減少空氣污染（或節約化石燃料等）；（4）銀、銅、鐵。【點評】本題難度不大，掌握防止鐵生銹的措施、熟練掌握金屬的化學性質、工業上煉鐵的反應原理等是正確解答本題的關鍵。19．【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；（1）物質的溶解度；（2）物質的結晶方法；（3）根據溶解度曲線判斷溶液中溶質的質量分數的大小；（4）圖2中，氫氧化鈉固體溶于水溫度升高。【解答】解：（1）t2℃時，A的溶解度是50g；故答案為：50；（2）B中混入少量的A物質，提純B的常用方法是蒸發結晶，因為B的溶解度受溫度的影響變化不大；故答案為：蒸發結晶；（3）分別將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是B＞A＞C，因為降溫后B的溶解度大于A，C的質量分數不變，還是最小；故答案為：B＞A＞C；（4）在t1℃時，將盛有C的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中可以觀察到的現象為：小試管底部有固體析出，因為氫氧化鈉固體溶于水溫度升高，C的溶解度隨溫度的升高而減少，因此有C析出；故答案為：小試管底部有固體析出。【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數的變化等，本考點主要出現在選擇題和填空題中。20．【分析】B是建筑材料的主要成分，高溫分解生成E和F，與A反應生成三種物質，由碳酸鈣是石灰石的主要成分，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，與酸反應生成鹽、水和二氧化碳，A由兩種元素組成，A是鹽酸，則B為碳酸鈣，E為二氧化碳，F為氧化鈣，C是氯化鈣；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，則D為水，G為氫氧化鈣；氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則H為氫氧化鈉；K是藍色沉淀，為氫氧化銅；鹽酸能與氧化銅反應生成氯化銅，氯化銅能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，據此進行分析解答。【解答】解：B是建筑材料的主要成分，高溫分解生成E和F，與A反應生成三種物質，由碳酸鈣是石灰石的主要成分，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，與酸反應生成鹽、水和二氧化碳，A由兩種元素組成，A是鹽酸，則B為碳酸鈣，E為二氧化碳，F為氧化鈣，C是氯化鈣；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，則D為水，G為氫氧化鈣；氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則H為氫氧化鈉；K是藍色沉淀，為氫氧化銅；鹽酸能與氧化銅反應生成氯化銅，氯化銅能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，則J為氯化銅。（1）A、J的化學式分別為HCl、Cu（OH）2。（2）操作①是將沉淀與濾液分離，得到H溶液的操作①是過濾操作。（3）G→H，即氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。（4）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，分別屬于分反應、化合反應、復分解反應，圖中沒有涉及的基本反應類型是置換反應。故答案為：（1）HCl；Cu（OH）2；（2）過濾；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（4）置換。【點評】本題有一定難度，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證。四、實驗與探究題（本大題共3小題，共20分）21．【分析】（1）根據實驗裝置、反應的原理與實驗現象來分析實驗結論；（2）根據實驗裝置、反應的現象來分析；（3）根據過濾操作過程中儀器的作用來分析；（4）根據反應的原理、驗證質量守恒定律的要求來分析。【解答】解：（1）足量的紅磷燃燒耗盡了裝置內的氧氣，當裝置冷卻至室溫后，打開止水夾，觀察到燒杯的水進入集氣瓶，進入的水的體積約占集氣瓶內原空氣體積的，進入的水的體積即為氧氣的體積，所以氧氣約占空氣體積的；故填：氧氣約占空氣體積的；（2）實驗中，銅片上的白磷與紅磷均與氧氣接觸，但是銅片上的紅磷沒有燃燒，而白磷發生了燃燒，由此現象可知燃燒的條件是溫度要達到可燃物的著火點；故填：溫度要達到可燃物的著火點；（3）C圖所示實驗為蒸發操作，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部受熱過高造成液滴飛濺；故填：攪拌，防止局部受熱過高造成液滴飛濺；（4）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，該實驗是在燒杯中進行的，生成的氣體逸出，導致反應后天平不平衡；所有化學反應都遵循質量守恒定律；故填：生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中；是。【點評】本題考查了蒸發的實驗、測定空氣中氧氣的含量、燃燒條件的探究實驗、質量守恒定律的探究等，需要同學們在熟悉基礎知識的前提下綜合分析實驗目的。22．【分析】（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；（3）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，能夠支持燃燒，能使帶火星的木條復燃；（3）碳酸氫鈉受熱分解生產碳酸鈉、水和二氧化碳；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒；濃硫酸能夠吸收水蒸氣。【解答】解：（1）標號X的儀器名稱是分液漏斗，通過分液漏斗可以向容器中添加液體。故填：分液漏斗。（2）在裝置B中進行實驗室制取氧氣，反應物是固體和液體，不需要加熱，應該是利用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣：①該反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑。故填：2H2O22H2O+O2↑。②若用F裝置收集氧氣，氧氣不易溶于水，氧氣應從a端通入。故填：a。③實驗中發現不能得到平穩的氧氣流，小濤同學提出可以將裝置B換為圖中的裝置C，通過分液漏斗能夠控制液體藥品流量，從而可以控制反應速率。故填：C。（3）CO2制取方法有多種，若加熱碳酸氫鈉固體制取CO2，反應物是固體，需要加熱，應選用的發生裝置為A；若用D裝置收集CO2，驗滿方法為：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經收集滿；若用G裝置來干燥CO2，瓶內通常裝入的試劑是濃硫酸。故填：A；把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經收集滿；濃硫酸。【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好