姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列物質不屬于可溶性鹽的是A．FeCl2B．MgSO4C．Ag2CO3D．NH4Cl

2、我國高鐵運營里程是世界之最，高鐵上裝有一個靈敏度極高的煙霧傳感器，傳感器中用到一種放射性元素镅，下列有關說法正確的是A．中子數為146B．核外電子數為146C．質量數為336D．質子數為241

3、下列說法正確的是A．22.4L中一定含有2molHB．16g所含O的物質的量為2molC．1mol含有的電子數為D．20℃、Pa時，同體積的與含有相同的分子數

4、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量Ba2+的溶液中∶Cl-、K+、、B．含有大量OH-的溶液中∶Mg2+、Na+、Cl-、C．含有大量H+的溶液中∶Mg2+、Na+、、D．含有大量的溶液中∶H+、K+、、

5、某固體樣品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一種或幾種，為確定其組成進行了如下實驗(如圖，各步反應的實驗現象均已描述完整)。下列關于樣品所含成分的判斷不正確的是

A．由上圖中的實驗可知樣品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上圖中的實驗無法確定樣品中是否含有NaClC．若測得無色液體1的pH=12，則樣品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若測得無色液體1的pH=7，樣品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列反應的離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：B．用濃硝酸除去試管內壁銀鏡：C．銅與稀硝酸：D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：

7、、、、四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A．的氣態氫化物的還原性強于的氣態氫化物B．的氣態氫化物比的氣態氫化物穩定，是因為的氣態氫化物比的氣態氫化物的分子間作用力大C．的氣態氫化物中每個原子最外層都滿足8電子結構D．元素與元素同主族且相鄰，則的氧化物的水化物的酸性比的強

8、下列化學實驗基本操作中正確的是（

）A．從碘水中提取I2時，向碘水溶液加入酒精進行萃取分液B．蒸發結晶時，蒸發皿應放在石棉網上加熱C．用10mL量筒量取7.50mL濃鹽酸D．蒸餾時，冷凝水從冷凝管下管口進，由上管口出

9、氮化硅是一種性能優異的無機非金屬材料，下列說法正確的是A．硅通常直接用作光導纖維的通信材料B．氮化硅的摩爾質量：42C．原子半徑：D．硅在元素周期表中的位置為第三周期第VIA族

10、下列說法正確的是A．除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的藥品順序為NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．海水提溴的流程：濃縮海水→氯氣氧化→通熱空氣吹出Br2→SO2還原→氯氣氧化→Br2C．海水曬鹽的原理是蒸餾D．無論是海水波浪發電還是潮汐發電，都是將化學能轉化為電能

11、利用如圖裝置不能達到實驗目的的是

A．裝置Ⅰ可用于制取NH3B．裝置Ⅱ可用于除去CO2氣體中的SO2C．裝置Ⅲ可用于收集NO2D．裝置Ⅳ可用于驗證酸性：H2SO3＞H2SiO3

12、利用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置實驗目的收集NO探究催化劑對反應速率的影響制備并收集驗證Mg比Al活潑

A．AB．BC．CD．D

13、在容積為1L的恒容密閉容器中投入等物質的量的CO2(g)和H2(g)，進行反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。CO2、CH3OH。的物質的量隨時間變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．a點時，體系中B．CO2的逆反應速率：C．c點時，CO2的轉化率為50%D．CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量之比保持不變時，反應達到平衡

14、證據推理與模型認知是化學學科的核心素養之一。下列事實與相應定律或原理相符的A．常溫常壓下，1體積乙醇完全燃燒消耗3體積O2——阿伏加德羅定律B．向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果——元素周期律C．通過測量C、CO的燃燒熱來間接計算2C(s)+O2(g)＝2CO(g)的反應熱——蓋斯定律D．體積可變的密閉容器中加入等體積的H2和I2(g)發生反應，加壓體系顏色加深——勒夏特列原理

15、兩種氣態烴以一定比例混合,在105℃時,1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態,所得氣體的體積為11L,下列各組混合烴中不符合此條件的是()A．C3H6、C4H10B．CH4、C3H4C．C2H4、C4H10D．C3H8、C4H8

16、下列物質間的轉化不能一步實現的是A．B．C．D．

17、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為Cu2++2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解D．a和b用導線連接后，Fe片上發生氧化反應，溶液中的Cu2+向負極移動

18、如圖是中國天宮空間站的關鍵技術“再生式生命保障系統”(簡稱“再生生保”)的示意圖，該系統實現了和等物質的再生。

空間站水電解系統的電能來自可充電電池鋰電池是可充電電池中的一種，如圖為鋰電池工作原理示意圖，下列有關說法錯誤的是

A．鋰電池既可充電又可放電B．放電時電子由正極移向負極C．放電時由負極移向正極D．放電時負極的電極反應：

18、amolFeS與bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為

①(a+b)×63g

②(a+b)×189g

③3(a+b)mol

④(cV-)molA．②④B．②③④C．②③D．①②③④二、工藝流程題

19、某硫酸廠產生的燒渣(主要含及少量)可用于制備和還原鐵粉，其流程如圖。

(1)①“還原”時，被氧化的化學方程式是：___________。

②“還原”時選擇而不用粉的原因是___________。

(2)“焙燒”時，燒渣、無煙煤、的投料質量比為。溫度對焙燒爐氣含量的影響變化如圖一所示，焙燒時間對還原鐵粉的產率影響如圖二所示。

①焙燒溫度通常控制在時，原因可能是___________。

②添加的目的是：a．脫除等；b．___________。

③“焙燒”在半封閉裝置中進行，投料層表面蓋有適當厚度的煤層，“焙燒”時間控制在4~5小時，超過5小時后還原鐵粉產率降低的原因是___________。

(3)制得的還原鐵粉中含有和少量。為確定還原鐵粉中碳元素含量，設計如下實驗：

實驗步驟如下：

I．按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢查裝置的氣密性；

II．稱取樣品，置于裝置中的硬質玻璃管內，稱得裝置總質量為；

III．打開分液漏斗活塞，向裝置中緩緩通入一段時間氧氣；稱量D裝置的質量為；

IV．持續通入氧氣并點燃處酒精燈；至裝置質量不再變化，稱得裝置的質量為，同時稱得裝置的質量為。

請回答下列問題：

①A裝置中發生的化學反應方程式為___________。

②硬質玻璃管中，剩余固體為多種鐵的氧化物組成，請根據數值計算出該鐵的氧化物可能組成情況___________？(寫出計算過程)三、實驗題

20、A、B、C、D四種有機物分別由碳、氫、氧元素中的兩種或三種元素組成，各取四種有機物0.100mol，分別完全燃燒，均能得到4.48L(標準狀況下)二氧化碳；D的水溶液顯酸性。四種有機物轉化關系如圖：

ABCD

回答下列問題：

(1)D分子中所含官能團的名稱是___________。

(2)amolA、B的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的體積為___________(標準狀況)。

(3)B→C的化學方程式為___________。

(4)在實驗室里可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

寫出用CH3CH218OH與乙酸發生酯化反應的化學方程式為___________。

(5)對所得乙酸乙酯粗產品的提純過程如下(氯化鈣與乙醇生成難溶物)。

操作Ⅲ的名稱為___________。四、周期表推斷題

21、隨原子序數遞增，八種短周期元素(分別用字母x、y、z、d、e、f、g、h表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

回答下列問題：

(1)元素z在周期表中的位置是_______。h的離子結構示意圖_______。元素d、e、f、g原子的簡單離子半徑由大到小的順序為_______(用離子符號表示)。

(2)下列各項比較，正確的是(填序號)_______。

①氫化物的沸點：g＜d

②最高價氧化物對應的水化物堿性：e＜f

③氣態氫化物穩定性：g比h穩定

④陽離子的氧化性：e＜f

(3)用電子式表示e的單質與g的單質形成化合物的過程_______

(4)元素h單質的氧化性強于元素g單質的氧化性的事實是_______(用離子方程式表示)。五、有機推斷題

22、Ⅰ．回答下列問題。

(1)現有下列物質：①CH4：②H2C=CH2，③H2C=CHCH3：④CH3CH2CH2CH3；⑤CH(CH3)3，

下列說法正確的是___________。

a．CH2Cl2只有一種結構證明甲烷分子是正四面體結構

b．以上五個物質的沸點由大到小的順序為④>⑤>③>②>①

c．用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

d．H2C=CHCH3與溴發生加成反應的產物是CH2Br-CH2-CH2Br

(2)1molC2H4與HCl完全加成后再被Cl2完全取代，則消耗Cl2的物質的量是___________。

(3)有機物

中共平面的原子數目最多為______，該分子在一定條件下反應生成聚合物的化學方程式___________。

(4)某烴的一氯代物有4種，將0.1mol該烴完全燃燒后的產物依次通入濃硫酸、濃堿溶液，濃硫酸增重10.8g，濃堿溶液質量增加22.0g，寫出該烴的結構簡式并命名___________。

Ⅱ．有機物H(C6H12O2)是一種有香味的無色油狀液體，它的合成過程如下圖所示。其中A為氣態烴，在標準狀況下，1.4g氣體A的體積為1.12L；F是乙醇的同系物，且分子結構中烴基部分一氯代物只有一種。(部分反應的條件及產物已省略)。

已知：①溴乙烷在堿性條件下水解生成乙醇

②醛可以在催化劑條件下與氧反應