姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中華民族歷史悠久，有著優(yōu)秀的傳統(tǒng)文化。下列有關(guān)說法正確的是A．古代的鎏金工藝?yán)昧穗婂冊(cè)鞡．“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“薪柴之灰”不可與銨態(tài)氮肥混合施用C．“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰……此乾坤出神物也”中“硝”的水溶液為酸性D．“一斗米、一兩曲，加二斗水，相參和，釀七日，便成酒”中的“曲”會(huì)提高釀酒的轉(zhuǎn)化率

3、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．1LpH=1的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，1個(gè)CO2分子的體積大于C．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．0.1molNH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的總數(shù)小于

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素

XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<WB．簡(jiǎn)單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

5、碳酸二甲酯(DMC)具有優(yōu)良的化學(xué)反應(yīng)性能。在眾多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了較多的關(guān)注，M2O(OH)催化該反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是

A．M2O(OH)是反應(yīng)的催化劑，H2O是反應(yīng)中間體B．DMC中共面的原子數(shù)最多為6個(gè)C．DMC的同分異構(gòu)體中同時(shí)含有羧基和羥基的物質(zhì)有2種(不考慮立體異構(gòu))D．反應(yīng)①②③均為取代反應(yīng)

6、下列氣體中，不能用排空氣法收集的是A．NOB．SO2C．CO2D．NO2

7、某蓄電池放電充電時(shí)反應(yīng)為：，下列推斷錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是B．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，正極上有被氧化C．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是D．該蓄電池的電極可浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

7、室溫下，關(guān)于1L0.1mol/L氨水()的敘述正確的是A．由水電離出的B．當(dāng)加入少量氯化銨固體時(shí)，溶液中將增大C．當(dāng)與鹽酸恰好完全中和時(shí)，溶液中：D．當(dāng)加入稀硫酸至溶液pH=7時(shí)，溶液中二、試驗(yàn)題

8、銀由于其優(yōu)良的性能和特性被廣泛應(yīng)用于照相、電子、電氣等工業(yè)。廢定影液中銀主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，實(shí)驗(yàn)室用廢定影液制備Ag的具體流程如圖所示：

注：“還原”時(shí)由于Ag+直接與N2H4?H2O反應(yīng)過于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的濃度，從而相應(yīng)降低Ag+的氧化能力，使反應(yīng)能夠平穩(wěn)進(jìn)行。

回答下列問題：

（1）“溶銀”時(shí)產(chǎn)生的氣體是___(填化學(xué)式）。

（2）N2H4?H2O(水合肼）為無色透明的油狀發(fā)煙液體，具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4?H2O+NaCl，可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①本實(shí)驗(yàn)中用不到的裝置是___。(填字母），試劑x是___(填化學(xué)式，任寫一種）。

②加入NaClO溶液時(shí)要慢慢滴加，目的是___。

③按氣流從左到右的方向，整套裝置的連接順序?yàn)開__(填儀器接口小寫字母）。

（3）AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發(fā)濃縮可獲得AgNO3固體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①使用真空泵的目的是___。

②測(cè)定AgNO3固體的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)）稱取2.00g制備的AgNO3固體，加水溶解，定容到100mL；準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，再用0.1000mol?L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL，則固體中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。三、工藝流程題

9、金屬鉬在工業(yè)和國(guó)防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價(jià)為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體()，部分流程如圖所示：

已知：鉬酸微溶于水，可溶于堿液和氨水。回答下列問題：

(1)鉬精礦焙燒時(shí)，每有1mol反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。

(2)鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是_______。

(3)本流程中，金屬鉬的冶煉方法為_______。

a熱還原法

b熱分解法

c電解法

d物理方法

由鉬酸得到所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_______。

(4)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中，，在結(jié)晶前需加入固體以除去溶液中的，中S原子的雜化方式為_______；當(dāng)開始沉淀時(shí)，的去除率是_______。[，，溶液體積變化可忽略不計(jì)]

(5)熔燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，如圖為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)()。則x=_______。

四、原理綜合題

10、探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列問題：

(1)_______。

(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為ɑmol，CO為bmol，此時(shí)H2O(g)的濃度為_______mol﹒L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為_______。

(3)不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。

已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=

CH3OH的平衡產(chǎn)率=

其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖_______(填“甲”或“乙”)；壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開______；圖乙中T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是_______。

(4)為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_______(填標(biāo)號(hào))。A．低溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．高溫、高壓

11、新版教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問題：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素的常見化合價(jià)為___________。

(2)如圖2所示，每條折線表示周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表氫化物的空間結(jié)構(gòu)名稱為：___________。

(3)的晶胞與干冰的晶胞相似(圖3)，每個(gè)分子周圍距離最近且相等的分子有___________個(gè)，構(gòu)成該晶體微粒間的作用力是___________。晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則最近2個(gè)分子之間的距離d=___________pm(用含、的代數(shù)式表示)。

(4)在高溫高壓下形成晶體的晶胞(圖4)所示，該晶體的類型是___________。

(5)N元素能形成多種離子，如、、。中N原子的雜化軌道類型為___________，離子空間結(jié)構(gòu)名稱為___________，、、的鍵角由大到小的順序?yàn)開__________。

12、化合物G是用于治療充血性心力衰竭藥品的合成中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱為__________。

(2)A→B反應(yīng)中所需的條件和試劑是_________。

(3)C→D反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。

(4)D→E反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。

(5)G中含氧