姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A．激光、熒光、LED燈光都與電子躍遷釋放能量有關B．臭氧是常用的氣體消毒劑，臭氧是非極性分子C．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極法D．泡沫滅火器中的常用試劑為硫酸鋁和碳酸氫鈉兩種溶液

3、設代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，中含有的分子數目為B．常溫常壓下，56g乙烯中含有的鍵數目為C．用如圖所示容量瓶配制的溶液中含有的數目為D．1mol苯與氫氣完全反應生成環己烷，需斷裂的雙鍵數目為

4、已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑、原子序數的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．電負性：B．簡單離子半徑：C．元素W形成的某陽離子空間構型為正四面體D．化合物中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

5、下列物質的化學用語表達正確的是A．甲烷的球棍模型：B．H2O分子間的氫鍵：

C．的結構式：

D．的名稱：2,2,4?三甲基戊烷

6、如圖所示的干燥管作為氣體干燥裝置，下列組合中a和R均正確的是

選項ABCD氣體XNH3CO2C2H4Cl2固體R氯化鈣濃硫酸高錳酸鉀堿石灰

A．AB．BC．CD．D

7、我國科研人員研制出一種新型的可充放電酸性單液電池，該電池的總反應為。下列說法正確的是A．放電時的為負極，發生還原反應B．充電時電解液的升高C．每消耗，電解質溶液中有電子通過D．充電時陽極電極反應式為

7、25℃時，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法正確的是

A．a點所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b點所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c點所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．從a點到b點溶液中HA-數目逐漸增多，從b點到e點溶液中HA-數目逐漸減少二、試驗題

8、常溫下將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液至恰好完全反應。上述整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示(不考慮次氯酸的分解以及溶液體積的變化)。

(1)氯原子最外層的軌道表示式是_______；次氯酸的電子式是_______。

(2)b點對應的溶液中存在多個平衡，含氯元素的平衡是_______、_______。

(3)寫出c點對應溶液中：c(Na+)_______c(Cl-)+c(ClO-)(填>、＜或=，下同)。比較c(Cl-)：b點_______c點。

(4)已知HClO的殺菌能力比ClO-強，氯水處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是_______。氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質。

(5)a中的試劑為_______。

(6)推測b中化學反應的離子方程式是_______。

(7)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，再分別滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變為棕黃色，加入苯后振蕩，靜置后的現象是_______，可知該條件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。三、工藝流程題

9、蛇紋石礦的主要成分為MgO、SiO2、CaO、Fe2O3、Al2O3、NiO、FeS等，一種綜合利用蛇紋石礦回收鎂資源的工藝流程如下：

已知：

①當溶液中被沉淀離子的物質的量濃度小于1×10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全。

②Ksp(NiS)=1×10-21，氫硫酸的兩步電離常數分別為Ka1=1.4×10-7，Ka2=7.1×10-15。

(1)“加壓酸浸”中，要控制溫度在110℃左右，但反應時幾乎無需加熱，原因是___________。濾渣1的主要成分除S、CaSO4外還有

___________。

(2)“氧化”中空氣的作用是___________，NaClO3發生反應的離子方程式為___________。

(3)“除鐵”中濾渣2為難溶于水的黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]，同時生成一種無色氣體為___________，Na2CO3溶液需緩慢加入，原因是___________。

(4)“沉鎳”中，當Ni2+恰好完全沉淀時，若溶液中c(H2S)=1×10-3mol/L，則此時溶液的pH約為___________。四、原理綜合題

10、為改變能源結構和緩解環境壓力，對甲烷等傳統化石燃料的深度處理和綜合利用成為當今研究的熱點之一。甲烷催化制乙炔的反應體系中主要涉及如下反應：

I.2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)ΔH1=+376.6kJ·mol-1；

II.CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH2=+75kJ·mol-1；

III.CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH3=+172kJ·mol-1；

IV.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH4=+41kJ·mol-1。

回答下列問題：

(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=____。

(2)一定溫度下，Kc(III)=0.1mol·L-1、Kc(IV)=0.2(Kc是用平衡濃度表示的平衡常數)，向恒容密閉容器中充入一定量CH4和CO2，5min末達到平衡時測得反應體系中c(CO)：c(H2O)=5：1。則5min末，容器內H2的平衡濃度c(H2)=____mol·L-1。

(3)反應中催化劑活性會因反應II而降低，同時反應III又會消除催化劑表面的積碳。催化劑表面生成碳的速率方程為v=(其中k表示速率常數)，則一定溫度下，減少催化劑表面積碳量的措施為____。

(4)一定溫度下，將2molCH4充入5L恒容密閉容器中發生反應I，實驗測得反應前容器內壓強為0.1MPa，容器內各氣體分壓與時間的關系如圖1所示。該溫度下，反應I的平衡常數Kc=____mol2·L-2；16min時改變容器容積，圖1中能表示C2H2的分壓與時間變化關系的曲線為____(填“L1”“L2”“L3”或“L4”)，原因為____。

(5)有學者結合實驗和計算機模擬結果，報道了如圖2所示的反應IV的一種反應歷程，其中吸附在催化劑表面的物種用“●”標注。反應速率最大的步驟對應的化學方程式為____；TS3對應的步驟適合在____(填“高溫”或“低溫”)條件下進行。

11、鋰磷酸氧銅電池正極的活性物質是，可通過下列反應制備：

(1)寫出基態價電子的軌道表示式_____，與同周期的元素中，與銅原子最外層電子數相等的元素還有_____(填元素符號)，上述方程式中涉及到的、元素第一電離能由小到大的順序為_____。

(2)的空間構型是_____，其等電子體有_____(填兩個)。

(3)氨基乙酸銅的分子結構如圖，氮原子的雜化方式為_____。

(4)在硫酸銅溶液中加入過量，生成配合物，則中含有的鍵與鍵的數目之比為_____。

(5)元素與元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖所示。則該化合物的化學式為_____。

(6)銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為，則晶體銅密度的計算式為_____。

12、有機物Q是合成用于治療心血管疾病的某藥物的中間體，以芳香烴A、淀粉為原料合成Q的路線圖如下。

已知：

回答下列問題：

(1)A的名稱是___________，A轉化為B的過程中還有一種與B互為同分異構體的副產物生成，該副產物的結構簡式為___________，Q的分子式為___________。

(2)F中官能團的名稱為___________，N→Q的反應類型為___________，寫出一種能區別G、M的試劑___________。

(3)寫出C與NaOH溶液反應的化學方程式___________。