姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、屠呦呦等人使用乙醚從中藥中提取并分離得到青蒿素，其分子中含有與H2O2類似的結構。下列說法錯誤的是

A．提取青蒿素過程中應盡量避免高溫B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面內C．青蒿素分子中含有手性碳原子D．“使用乙醚從中藥中提取青蒿素”利用了萃取原理

2、設為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．羥基中所含電子數為B．的溶液中釋放的數為C．苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵數目為D．標準狀況下，中含有的鍵數為

3、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．電負性：Z＞Y＞XB．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質具有強氧化性和漂白性

4、立體異構包括順反異構、對映異構等。有機物M(2-溴丁烷)存在如圖轉化關系，下列說法正確的是

A．M轉化為N所需的條件為水溶液加熱B．N分子能使溴水褪色，且不存在順反異構C．L的同分異構體中，能被氧化為醛的醇有4種D．L的任一同分異構體中最多有1個手性碳原子

5、已知NH3、HCl極易溶于水，Cl2能溶于水。下列各裝置不能達到實驗目的是

A．利用①吸收多余的氨氣B．裝置②可用于除去CO2中的HClC．裝置③可用于干燥氨氣D．裝置④可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體

6、液流電池可以實現光伏發電和風力發電電能的儲存和釋放。一種非金屬有機物液流電池的工作原理如下圖。

下列說法不正確的是A．放電時，正極反應式為Br2+2e-=2Br-B．充電時，物質a為AQDSH2C．放電時，AQDS/AQDSH2儲液罐中的pH減小，H+通過質子交換膜到達溴極室D．增大儲液罐體積，可提高液流電池的儲能容量

7、亞磷酸()是二元弱酸，主要用于農藥中間體以及有機磷水處理藥劑原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等濃度的溶液。下列說法正確的是A．當時，B．當c=c時，C．當時，由水電離出的D．當時，二、試驗題

8、甲酸是一種很有前途的氫載體，化學家對純甲酸直接催化脫氫進行了多年研究，最新研究發現新型催化劑M可穩定催化純甲酸脫氫生成H2和CO2，且M在室溫下即可生效，95℃催化活性達最大值，有水存在的情況下催化活性略有降低，實驗室利用該方法使純甲酸分解并收集所得氣體的裝置如圖所示，請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是___，其作用是___。

(2)實驗中為了使催化劑M的活性達到最大值，采用的措施有抽真空排除水蒸氣干擾、用排硅油的方法收集氣體以免引入水蒸氣、___。

(3)若要將分解所得氣體中的CO2除去并收集氫氣，可調節三通閥的位置將氣體導出，并依次通過下列裝置：裝NaOH溶液的洗氣瓶→裝濃硫酸的洗氣瓶→氫氣收集裝置→裝有堿石灰的干燥管→酒精燈點燃尾氣。其中收集氫氣可選擇的裝置是___(填標號)。

A.

B.

C.

D.

(4)實驗室可以用碘量法測定工業甲酸的含量(雜質不參與反應)，具體操作：稱取6.000g工業甲酸配成250mL溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，先加入30mL0.5000mol/L的次溴酸鈉溶液與甲酸反應生成CO2和NaBr，再用足量KI與過量的次溴酸鈉反應生成I2和NaBr，加入幾滴淀粉溶液后用0.4000mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定I2(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)，至滴定終點時Na2S2O3溶液12.50mL。

①次溴酸鈉溶液與甲酸反應的化學方程式是___。

②滴定終點的標志是___。

③該工業甲酸中甲酸的質量分數是(保留三位有效數字)___。三、工藝流程題

9、Ag是高新技術產業的基礎材料之一，依據下列回收Ag的方案回答下列問題：

(1)利用廢舊電池中的可將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成，將上述反應設計成原電池，在___________(填“正”或“負”)極可獲得Ag。

(2)以含的廢定影液為原料提取銀的主要步驟為：加入過量溶液后，過濾、洗滌、干燥。將獲得的在足量空氣中充分焙燒制得Ag。實驗室焙燒在___________(填儀器名稱)中完成，焙燒的化學方程式是___________，常溫下，飽和溶液中的濃度為amol/L，則常溫下的溶度積常數為___________。

(3)從光盤金屬層中提取Ag(其他微量金屬忽略不計)的流程如下圖所示：

①“氧化”階段需在80℃條件下進行，最適合的加熱方式為___________，操作Ⅰ的名稱為___________。

②“還原”過程的氧化產物為，理論上消耗1mol可生成單質Ag的質量為___________克。

③NaClO溶液與Ag反應有生成，該反應的離子方程式為___________。四、原理綜合題

10、碳達峰碳中和。實現碳達峰中和是貫徹新發展理念、構建新發展格局、推動高質量發展的內在要求。因此，二氧化碳的合理利用成為研究熱點。其中，CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，有以下反應：

反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；

反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

(1)已知反應I是放熱反應，能正確表示該反應的圖示是___________。

A．B．

(2)在2L密閉容器中，充入10molCO2和32molH2，在催化劑、200℃的條件下，發生反應I，部分反應物和產物隨時間變化如下圖所示：

①0～2min末，以H2的濃度變化表示反應的平均速率為___________。

②下列措施中能增大反應速率且利于平衡正向移動的是___________。

A．升高反應溫度

B．將CH3OH與反應混合物分離

C．使用高效催化劑

D．增大CO2濃度

③下列情況能說明該反應達到化學平衡狀態的是___________。

A．單位時間內消耗1molCO2，同時生成1molCH3OH

B．密閉容器中n(CO2)：n(H2O)不發生變化

C．CO2、H2、CH3OH濃度之比為1：3：1的狀態

D．密閉容器內混合氣體的密度不發生變化

(3)恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發生反應I和反應Ⅱ，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如圖。

其中：CH3OH的選擇性=×100%

①溫度高于230℃，CH3OH產率隨溫度升高而下降的原因是___________。

②在上述條件下合成甲醇的工業條件是___________。

A．210℃

B．230℃

C．催化劑ZCT

D．催化劑CZ(Zr-1)T

11、研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。

(1)已知NixO晶體的晶胞結構為NaCl型(如圖)，由于晶體缺陷，x值小于1.測知晶體密度為，晶胞邊長為。求：(已知：)

①晶胞中兩個原子之間的最短距離為___________m(精確至0.01)。

②與距離最近且等距離的離子圍成的幾何體形狀是___________。

③中x的值為___________。

(2)金晶體是面心立方最密堆積，立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌(如圖，其余各面省略)，金原子半徑為，求：

①金晶體中最小的一個立方體含有___________個金原子。

②金的密度為___________。(阿伏加德羅常數的值為，用含a的代數式表示，不必化簡)

③金原子空間占有率為___________(列出計算式即可，不必化簡)。

12、有機合成幫助人們發現和制備一系列藥物、香料、染料、催化劑等，有力地推動了材料科學和生命科學的發展。有機化合物H是合成藥品的重要中間體，其合成路線如圖所示：

已知：

(1)H中同時含有氮和氧官能團的名稱是___________。

(2)A→B涉及的反應類型有___________，E的結構簡式為___________。

(3)B在條件①下發生反應的化學方程式為___________。

(4)同時滿足下列條件的B的同分異構體有________