1、高中化學(xué)常識及方程式大集會【高中化學(xué)中各種顏色所包含的物質(zhì)】1.紅色：銅、Cu20、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕紅）、紅磷（暗紅）、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血紅）.橙色：、溴水及溴的有機(jī)溶液（視濃度，黃一橙）.黃色（1）淡黃色：硫單質(zhì)、過氧化鈉、溴化銀、實(shí)驗(yàn)制得的不純硝基苯、（2）黃色：碘化銀、黃鐵礦（FeS2）、*磷酸銀（Ag3PO4）工業(yè)鹽酸（含F(xiàn)e3+）、久置的濃硝酸（含N02）（3）棕黃：FeCI3溶液、碘水（黃棕-褐色）4棕色：固體FeCI3、CuCI2（銅與氯氣生成棕色煙）N02氣（紅棕）、溴蒸氣（紅棕）5.褐色：碘酒、氫氧化鐵（

2、紅褐色）、剛制得的溴苯（溶有Br2）6.綠色：氯化銅溶液、堿式碳酸銅、硫酸亞鐵溶液或綠磯晶體（淺綠）、氯氣或氯水（黃綠色）、氟氣（淡黃綠色）7.藍(lán)色：膽磯、氫氧化銅沉淀（淡藍(lán)）、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液8.紫色：高錳酸鉀溶液（紫紅）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫紅）、碘蒸氣【高中化學(xué)之最】1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F3、其最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl5、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是O6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br8、熔點(diǎn)最小的金屬是H

3、g9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag11、相對原子質(zhì)量最小的原子是H12、人體中含量最多的元素是O13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe14、組成化合物種類最多的元素是C15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石16、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是K17、地殼中含量最多的金屬元素是Al19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?0、最簡單的有機(jī)物是甲烷21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣22、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式:1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)占燃氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H20(1)取代反應(yīng)*CH4+C12CH3C1+HC1*CH3C1

4、+C12CH2C1+HC1ALLCH2CI2+Cl2CHCls+HC1CHCla+ClCC14+HC12、乙烯的一小小：二八7小-!1-乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng):（2）加成反應(yīng)C2H4+3O2點(diǎn)燃,2C02+2H2018、地殼中含量最多的非金屬元素是OBrBr乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。CH2=CH2+H2*CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2CI(一氯乙烷)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)(3)聚合反應(yīng)：亡一-一n催代劑CH2-CH(C1)rCaCO3):6.3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)2C6H6+15O2點(diǎn)12CO2+6H2O2CH3COOH+CaC

5、O3*(CH3COO)2Ca+H2O+CO2f氧化反應(yīng)FeBBr+HBrHONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不硝基苯。苯與硝酸(用溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體濃硫酸+HONO2”；一N2(3)加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷。+3H2催化劑s4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na(2)乙醇的氧化反應(yīng)*2CH3CH2ONa+H2T占燃乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2占燃燃2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2Cu或AgT2CH3CHO+2H2O乙醛乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)酸性KMnQ或酸性重鉻酸鉀溶液

6、CH3CH2OH5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)(1)乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CH3COOH乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2f上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。(2)乙酸的酯化反應(yīng)反應(yīng)原理II瞬議葉C-OH+AHH譽(yù)CHT-HHK0乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、比水的小、不溶于水的油狀液體。6、C12H22O11+H2Oc6H12O6+C6H12O6淀檢葡萄糖7、油脂的重要化學(xué)性質(zhì)一一水解反應(yīng)(1)油脂在酸

7、性條件下的水解曲厶酸油脂+H2O一一甘油+高級脂肪酸(2)油脂在堿性條件下的水解(又叫皂化反應(yīng))油脂+H2O一芒T甘油+高級脂肪酸酶等蛋白質(zhì)+H2O各種氨基酸1(苯與溴單質(zhì)反應(yīng)見前)2、有香味、密度3.4.CH.COOH+HOCH2CH3CH3COCH2CH3+H205.CHOOCH丹2-QHCHCOOdn+SNaOH3CxlHOONa+CH-OHCuH35COOCH2也-OHCH?二CH-CH=CH?Br2CH2=C=CH=CH十呂口CH10.11.12.BrCH-b-CH=CHI2IHBrCH3-C=CH-CH占雖hrBrBrg=CH-+洱廠亠址BrBrOHCH=CH+HCI催化劑)CHy

8、=CHCl13.14.15.CH3CH2OH+CuO-CHHO+%+禺o2CH3CH2OH+O-2CH3CHO+2H2OCHCHO+2Ag(NH)2OHCH3COONH+2Ag+3NH3+H2016.CH3CHO+2Cu(OH+包64+2禺017.HOCH2(CHOH)4CHO2Ag(NH3)2OH18.19.：HOCH2（CHOH）4COONH42AgJ；3NH3H2OOH11+芒HCHOOH20.O-ch-c-+h2oI_l?2CHZ總CHrCH-COOH-OH21.CH=CH+ROCH.2-C=C-CH2OHRCH-CHR堿性叮：曲一曲後色鼻RCOOH+RCOOH霰化ro6、1（CHj）

9、2CCHCH37*（CH3）2C=O+CHCHjf-tT*1CTl1C二toCCM22NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O*3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O*H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCI8NH3+3Cl2=N2+6NH4CI，亠一點(diǎn)燃4NH3+3O2（純氧）2N2+6H2O催化劑4NH3+5O2=4NO+6H2O催化劑4NH3+6NO=5N2+6HO（用氨清除NO）NaH+H2O=Na

10、OH+H2*4NaH+TiCI4=Ti+4NaCI+2H2CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2t（2）、酸性4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）2HF+CaCl2=CaF2J+2HCIH2S+Fe=FeS+H2tH2S+CuCI2=CuSJ+2HCIH2S+2AgNO3=Ag2S2HNO3H2S+HgCl2=HgS2HCIH2S+Pb（NO3）2=PbS2HNO3H2S+FeCl2=不反應(yīng)2NH3+2Na=2NaNH2+H2（NaNH2+H2O=NaOH+NH3）（3）、堿性NH3+HCI=NH4CI（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3

11、（白煙）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+NaCI+H2O+CO2=NaHCO3J+NHCI（侯氏制堿法）（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打）（4卜不穩(wěn)定性2HIH2+I2電解A-A2H2O=2H2t+OT2H2O2=2H2O+O2tH2SH2+S四、非金屬氧化物（1）、低價態(tài)的還原性2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCISO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+

12、2NaOH=2NaNO2+H2O（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）點(diǎn)燃2CO+O22CO2CO+CuO=Cu+CO2-_3CO+Fe2O32Fe+3CO2催化劑CO+H2O一CO2+H2（2）、氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O點(diǎn)燃2Mg+CO22MgO+C（CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi)）SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si、與水的作用SO2+H2O=H2SO3SO3+H2

13、O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O（冷）=2HPO3P2O5+3H2O（熱）=2H3PO4（P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑*P2O5+3H2SO4（濃）=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3（4卜與堿性物質(zhì)的作用SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O=2NH4HSO3（這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng)先用氨水吸收S02、再用H2SO4處理2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2T生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣）S02+Ca（0H）2=CaSO3H2O（不

14、能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別）SO3+MgO=MgS04SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH（過量）=Na2CO3+H2OCO2（過量）+NaOH=NaHCO3CO2+Ca（OH）2（過量）=CaCO3J+H2O2CO2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2CO2+2NaAIO2+3H2O=2AI（OH）3J+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=CeHsOH+NaHCO3咼溫SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃）咼溫SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2T咼溫木SiO2+C

15、aCO3CaSiO3+CO2T五、金屬氧化物（1卜低價態(tài)的還原性_6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2T+2H0（2卜氧化性Na2O2+2Na=2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na2O）MgO、AI2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg、Al.一般通過電解熔融態(tài)的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O（制還原鐵粉）Fe3O4+4H23Fe+4H2O（3卜與水的作用Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T（此反應(yīng)分兩步Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2T.HO2的制備可

16、利用類似的反應(yīng)BaO2+H2SO4（稀）=BaSO4+H2O2）MgO+H2O=Mg（OH）2（緩慢反應(yīng)）（4卜與酸性物質(zhì)的作用Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷、稀）=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O（Al2O3是兩性氧化物Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OF

17、e3O4+8HCl（濃FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸、氧化性*4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClHClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2T（氧化性HClOHClO2HClO3HClO4、但濃、熱的HClO4氧化性很強(qiáng)）人2H2SO4（濃）+CCO2T+2SO2+2H2O2H2SO4（濃）+S=3SO2T+2HOH2SO4（濃卜HNO3（濃）+Fe（Al）室溫或冷的條件下鈍化6H2SO4（濃）+2Fe=Fez（SO4）3+3SO2T+6HO、亠木2H2SO4（濃

18、）+CuCUSO4+SO2T+2HO,H2SO4（濃）+2HBrSO2+Br2+2H2OH2SO4（濃）+2HISO2+12+2H2OH2SO4（稀）+Fe=FeSO4+H2T2H2SO3+2H2S=3SJ+2HO4HNO3（濃）+CCO2T+4NOT+2HO6HNO3（濃）+S=H2SO4+6NO2T+2HO5HNO3（濃）+P=H3PO4+5NO2T+HO6HNO3+Fe=Fe（NO3）a+3NO2T+3H04HNO3+Fe=Fe（NOa）3+NOT+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）a+3N2OT+15HzO36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）a+3N2T+18HO3+

19、30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）a+3NH4NO9H2O（2）、還原性H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX（X表示Cl2、B“、12）2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SOa+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SOa+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl、酸性H2SO4（濃）+CaF2=CaSO4+2HFTH2SO4（濃）+NaClNaHSO4+HClTH2SO4(濃)+2NaCI強(qiáng)熱Na2SO4+2HCIH2SO4(濃)+NaNO3=NaHSO4+HNO3匸微熱)3H2SO4(濃)+

20、Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2f(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、(SO2)等還原性氣體)4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重鈣)H3PO4(濃)+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4(濃)+NaI=NaH2PO4+HI(4)、不穩(wěn)定性2HCIO=2HCI+O2f見光或受熱分解)4HNO3=4NO2f+O2f2H2O(見光或受熱分解)H2SO3=H2

21、O+SO2H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SQ3+H2O七、堿(1卜低價態(tài)的還原性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2卜與酸性物質(zhì)的作用2NaOH+SO2(少量)=M2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)=NaHSOs2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O2NaOH+AI2。3=2NaAIO2+H2O2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2ONaOH+HCI=NaCI+H2ONaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O3NaOH+AICI3=AI(OH)3J+3NaCINaOH+AI(OH)3=NaAIO2

22、+2H2O木NaOH+NH4CI=NaCI+NH3f+HOMg(OH)2+2NH4CI=MgCI2+2NH3+H2OAI(OH)3+NH4CI不溶解(3卜不穩(wěn)定性Mg(OH)2MgO+H2O2AI(OH)3AI2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O八、鹽、氧化性2FeCb+Fe=3FeCb2FeCb+Cu=2FeCI2+CuCI2(用于雕刻銅線路版)2FeCb+Zn=2FeCb+ZnCI2Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCI+SJ2FeCl3+2KI=2

23、FeCb+2KCI+l2FeCb+Mg=Fe+MgCI2(2卜還原性2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NOH2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4(3卜與堿性物質(zhì)的作用MgCI2+2NH3H2O=Mg(OH)2J-NH4CIAICI3+3NH3H2O=AI(OH)33NH4CIFeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)33NH4CI(4卜與酸性物質(zhì)的作用Na3PO4+HCI=Na2HPO4+NaCINa2HPO4+HCI=NaH2PO4+NaCINaH2PO4+HCI=H3PO4

24、+NaCINa2CO3+HCI=NaHCO3+NaCINaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO23Na2CO3+2AICl3+3H2O=2AI(OH)3J-3CO21+6NaCI3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3J-3CO26NaCI3NaHCO3+AICI3=AI(OH)3J+3CO2f3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3J+3CO2f3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2AI(OH)3J-3H2Sf3NaAIO2+AICI3+6H2O=4AI(OH)3J(5)、不穩(wěn)定性Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SJ-SO21+H2ONH4CI=NH3+

25、HCINH4HCO3=NH3+H2O+CO22KNO3=2KNO2+O22Cu(NO3)22CuO+4NO21+O2f2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f2KCIO32KCI+3O2f2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2fCa(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2fCaCOCaO+CO2fMgCO溫MgO+CO2f九、其他方程式1、AICI3+4NaOH=NaAIO2+3NaCI+2H2O2、AI4C3+12H2O=4AI(OH)3J+3CH4f(碳化物氮化物的水解)3、3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2J+2K2CO34、AgNO3+NaCI=AgCIJ+NaNO

26、32AgCI=2Ag+Cbf見光或受熱)5、2Br2+3Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2fBr2+NaHCO3=NaBr+HBrO+CO2f6、2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCIBaCb+H2SO4=BaS04J+2HCI7、Ca（H2PO4）2+2Ca（0H）2=Ca3（PO4）2J+4H2O8、4KO2+2CO2=2K2CO3+3029、S0CI2+H20=2HCI+SO2t10、HIO+HCI=ICI+H2OHIO+NaOH=NalO+H2O11、NH2CI+H2O=NH3+HCIO12、Cu2（OH）2CO3+4CH

27、3COOH=2（CH3COO）2Cu+CO2T+3H2O（CH3COO）2Cu+Fe=Cu+（CH3COO）2Fe催化劑13、6NO+4NH3=5N2+6H2O14、3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2t+Br215、AS2O3+6Zn+12HCI=2AsHat+6ZnCI2+3H2O16、3AS2S3+28HNO3+4出。=6H3ASO4+9H2SO4+28NOT17、Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO32NaHSO3a2SO3+SO2T+H2O18、P2O5+2NaOH=2NaPO3+H2OP2O5+6NaOH=2Na3PO3+3H2O19、3Na2S+AS2S5=2Na

28、3AsS4Na2S+SnS2=Na2SnSs20、（CN）2+2H2St21、（SCN）2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O22、HCI+KOH=KCI+H2O2HI+PbO=Pbl2+H2O23、P4（固）+5O2（氣）=P4O10（固）+4QkJ24、S（固）+O2（氣）=SO2（氣）+296kJ25、2H2（氣）+O2（氣）=2H2O（液）+511.9kJ26、C2H6O（液）+3O2（氣）=2CO2+3H2O（液）+2Q27、4AI（固）+3O2（氣）=2AI2O3（固）+3349.3kJTOC o 1-5 h z2+3+.28、3Fe+NO3+4H=3Fe+NOT+2H2O22+29、2S+SO3+6H=3SJ+3H2O30、SiO3+2NH4=H2SQ3J+2NH3231、3H2O2+2C