1、魯教版高中化學選擇性必修二第三章不同聚集狀態物質與性質第二節幾種簡單晶體結構模型同步練習（含答案）魯教版2021高中化學選擇性必修二第三章不同聚集狀態的物質與性質第二節幾種簡單的晶體結構模型同步練習一、單項選擇題1.構成金屬晶體的根本微粒是A.分子B原子C.陽離子與陰離子D.陽離子與自由電子2.以下關于金屬晶體和離子晶體的說法中錯誤的選項是A.都有多種堆積結構B.都含離子C.一般具有較高的熔點和沸點D.都能導電3.食鹽是日常生活中最常用的調味品。NaCl晶體中存在的化學鍵為A.離子鍵B極性鍵C共價鍵D.非極性鍵4金剛石的熔點為aC,晶體硅的熔點為bC，足球烯份子式為C60）的熔點為cC，三者熔

2、點的大小關系是A.abcB.bacC.cabD.cba.5.以下晶體中，化學鍵種類相同、晶體類型也相同的是（）A.SO3與SQ2B.NO2與H20C.NaCI與HCID.CCI4與KCl6.以下雙原子分子中，熱穩定性最大的是分子I2HFF2HI鍵能（kJ/moI）151569153297ABCDA.AB.BC.CD.D7.以下物質固態時一定是分子晶體的是A.酸性氧化物B.堿性氧化物C.含氧酸D.非金屬單質8氯化硼的熔點為10.7C,沸點為12.5C在氯化硼分子中，氯一硼一氯鍵角為120，它可以水解，水解產物之一是氯化氫。以下對氯化硼的表達中正確的選項是A.氯化硼是原子晶體B.熔化時，氯化硼能導

3、電C.氯化硼分子是一種極性分子D.水解方程式：BCI3+3H2O=H3BO3+3HCI9以下說法正確的選項是A.BF3和NH3的空間構型都為平面三角形B.晶格能由大到小的順序：NaFNaCINaBrNalC.熔點:Na-K合金氯化鈉鈉金剛石D.空間利用率：體心立方堆積六方最密堆積面心立方最密堆積10.科學家在20C時，將水置于足夠強的電場中，水分子瞬間凝固成暖冰。對暖冰與其它物質比擬正確的選項是A.與Na2O晶體類型相同B.與SiO2化學鍵類型相同C與CO2分子構型相同D.與CH4分子極性相同11.以下說法正確的選項是()A.水的沸點較高是因為水分子間存在較強的化學鍵B.離子晶體中可能存在共價

4、鍵，而分子晶體中一定存在共價鍵C.CO2與SiO2均為共價化合物，其固體熔化時，均破壞了分子間作用力D.某物質熔點1067C，易溶于水，其水溶液和熔融態均能導電，其晶體一定為離子晶體12.以下對一些實驗事實的理論解釋正確的選項是選項實驗事實理論解釋A碘單質在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非極性分子，而H20是極性分子BCO2為直線形分子CO2分子中C=O是極性鍵C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HCIHF的相對分子質量小于HClA.AB.BC.CD.D13.以下各項的表達中都包含兩個數值，前一數值大于后一數值的是A.氨分子中N-H鍵的鍵角和甲烷

5、分子中C-H鍵的鍵角B.NaCl晶體中與一個Cl-緊鄰的Na+數和CsCl晶體中與一個Cl-緊鄰的Cs+數C.晶體硅中Si-Si鍵的鍵能和金剛石中C-C鍵的鍵能D.單質碘中的分子間作用力和干冰中的分子間作用力14螢石(CaF2)屬于立方晶體，晶體中每個Ca2+被8個F包圍，那么晶體中F的配位數為A.2B.4C.6.D.815.氮化硅是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。以下各組物質熔化時，所克服的粒子間的作用與氮化硅熔化所克服的粒子間的作用相同的是A.硝石(NaN03)和金剛石B.晶體硅和水晶C.重晶石(BaS04)和螢石(CaF2)D冰和干冰16.以下數據對應物質的熔點，

6、據此作出以下判斷中錯誤的選項是()A.鋁的化合物的晶體中有離子晶體B表中只有BC13和AICI3是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體二、綜合題17.離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結構如下圖。答復以下問題：1碳原子價層電子的軌道表達式為，_基態碳原子中，核外TOC o 1-5 h z電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為形_。2根據價層電子對互斥理論，NH3、N03-、N02-中，中心原子價層電子對數不同于其他兩種粒子的是。NH3比PH3的沸點高，原因是。_3氮元素的第一電離能比

7、同周期相鄰元素都大的原因是。_4EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為分子中的大n鍵可用符號nmn表示，其中m代表參與形成的大n鍵原子數，n代表參與形成的大n鍵電子數如苯分子中的大n鍵可表示為n66那么EMIM+離子中的大n鍵應表示為。5立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩定性遠高于金剛石，其晶胞結構如下圖。立方氮化硼屬于晶_體，其中硼原子的配位數為:立方氮化硼密度為dg/cm3,B原子半徑為xpm,N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數的值為NA，那么該晶胞中原子的空間利用率為_列出化簡后的計算式。18不銹鋼是由鐵、鉻(Cr)、鎳(Ni)、碳、硅及眾多不同元素組成的合金。完成以下填空：1寫出碳原

8、子最外層電子的軌道表示式，_其最外層有種_不同運動狀態的電子。TOC o 1-5 h z2硅烷(SiH4)可用于制備高純硅，硅烷的分解溫度遠低于甲烷，從原子結構角度解釋其原因：。_3下面是工業上冶煉Cr時涉及到的反響：請將方程式補充完整并配平。CrO42+S+H2OCr(OH)3J+S2O3+上述反響中，假設轉移了3mol電子，得到的復原產物是molCr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3的電離方程式。_4鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，呈四面體構型。Ni(CO)4是晶_體，Ni(CO)4易溶于以下_填序號。a.水b.四氯化碳c.苯d.硫

9、酸鎳溶液19.硅是構成礦物和巖石的主要成分，單質硅及其化合物具有廣泛的用途。完成以下填空：1某些硅酸鹽具有篩選分子的功能。一種硅酸鹽的組成為：M2OR2O3-2SiO2nH2O元素M、R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質子數之和為24。寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：。_常溫下，不能與R單質發生反響的是選填序號。a.CuCI2溶液b.Fe2O3c.濃硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固體2氮化硅Si3N4陶瓷材料硬度大、熔點高。可由以下反響制得：SQ2+C+N2高溫Si3N4+COSi3N4中氮元素的化合價為-3，請解釋TOC o 1-5 h zSi3N4中氮元素化合價為負

10、價的原因。_C3N4的結構與Si3N4相似，請比擬二者熔點上下，并說明理由：。_配平上述反響的化學方程式，并標出電子轉移的數目和方向。_3一種用工業硅含少量鐵、銅等金屬的氧化物制備Si3N4的主要流程如下：將工業硅粉碎的目的是。_適量的H2是為了排盡設備中的空氣，但H2在高溫下也能復原工業硅中的某些金屬化物。x可能是_選填：“鹽酸“硝酸或“硫酸，理由是。_20.原子序數小于36的X、Y、Z、R、W五種元素，其中X是周期表4；中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質占空氣體積的15；W的原子序數為29。答復以下問題:1Y2X4分子中

11、Y原子軌道的雜化類型為1molZ2X4含有彷鍵的數目為。2化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構型相同，但立體構型不同，ZX3的立體構型為兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是_用分子式表示，下同）。3與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結構相似的三種物TOC o 1-5 h z質，試推測三者的穩定性由大到小的順序，_理由是；_三者的沸點由高到低的順序是，_解釋原因。_4元素Y的一種氧化物與元素Z的單質互為等電子體，元素Y的這種氧化物的分子式是。_5W元素有個_運動狀態不同的電子，其基態原子的價電子排布式為。_參考答案1.D2.D3.A4.A5.B6.B7.C8.D9.B10.B11.D12.

12、A13.D14.B15.B16.B17.1；啞鈴2NH3；氨分子間存在氫鍵3基態氮原子電子占據的最高能級為半充滿，較穩定4sp2、sp3；n565原子；4n(x3+y3)dNA75X1030X100%18.1；42C和Si最外層電子數相同，C原子半徑小于Si,所以硅元素的非金屬性弱于碳元素，硅烷的熱穩定性弱于甲烷34；6；7；4；3；2；OH；1；CrO2+H+H2O?Cr(OH)3?Cr3+3OH4分子晶體；b、c19.13p1；be2氮元素的非金屬性比硅強，氮原子得電子的能力強于硅原子，因此兩者形成化合物時，共用電子對偏向于氮原子，因此Si3N4中氮元素化合價為負價；兩者均為原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此C3N4中碳原子與氮原子形成的共價鍵的鍵長較Si3N4中硅原子與氮原子形成的共價鍵鍵長小，鍵能較大，熔點較