姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與科技、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．醫學上的鋇餐透視，常用BaCO3做內服造影劑B．工業上電解精煉銅時，要用粗銅作陽極C．空間站的“太陽翼”及光伏發電系統能將太陽能轉化為電能D．配制FeCl3溶液時，先將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋成所需濃度

3、下列有關的說法正確的是A．1mol熔融的中含有離子總數為B．40gSiC(與金剛石結構類似)中鍵的數目為C．鋅與足量的稀硫酸反應生成，轉移電子數為D．1mol甲基含個電子

4、2019年為門捷列夫發現元素周期律150周年。門捷列夫曾經成功預言了元素Q的存在和性質。X、Y、Z、M為四種短周期元素，它們在周期表中的位置如表。Y的最高價氧化物對應水化物既可與強酸又可與強堿反應。下列說法錯誤的是()XYZMQ

A．氣態氫化物的穩定性：Z＞XB．Q的單質可作為半導體材料C．M與Q可形成化合物QM4D．電解Y和X形成的某種化合物可制取單質Y

5、咖啡中含有咖啡酸(結構如圖)，咖啡酸有較廣泛的抑菌和抗病毒活性。有關該物質的說法錯誤的是

A．咖啡酸的分子式為B．咖啡酸可以發生縮聚反應C．圖示咖啡酸為順式結構D．1mol咖啡酸最多可與反應

6、下列各組氣體中均可使用啟普發生器制得的是A．氧氣和氯氣B．乙炔和乙烯C．氫氣和乙炔D．二氧化碳和氫氣

7、工業上采用如圖裝置模擬在A池中實現鐵上鍍銅，在C裝置中實現工業KCl制取KOH溶液。

下列有關說法錯誤的是A．a為精銅，b為鐵制品可實現鍍銅要求B．c為負極，電極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2OC．從e出來的氣體為氧氣，從f出來的氣體為氫氣D．鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液

7、室溫下，某二元堿水溶液中相關組分的物質的量分數隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A．的數量級為B．水溶液顯堿性C．等物質的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、試驗題

8、我國C919大飛機制造過程中用到的某些新型材料是以作催化劑制備的。是白色粉末，微溶于水、難溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色。某實驗小組設計如下裝置(夾持裝置略)，利用溶液與氣體制備。回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品，①打開止水夾先氮氣通一段時間，后關閉止水夾；②打開分液漏斗旋塞，向儀器a中加鹽酸調pH至2~3，關閉分液漏斗旋塞；③……，溶液中產生白色沉淀；④待反應完全后，再通一段時間。裝置A中發生反應的離子方程式為_______；儀器a的名稱是_______；操作③是_______。

(2)將裝置A中的混合物過濾、洗滌、干燥后密封保存，洗滌時選擇的最佳洗滌液是___(填標號)；判斷沉淀洗滌干凈的實驗操作是___。

A.蒸餾水

B.稀硫酸

C.95%的乙醇

D.飽和食鹽水

(3)測定產品純度：稱取所制備的CuCl產品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L的Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，再重復滴定2次，三次平均消耗Ce(SO4)2標準溶液VmL，反應中Ce4+被還原為Ce3+，則樣品中CuCl(摩爾質量為Mg/mol)的質量分數為___。滴定時Ce(SO4)2標準溶液應盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；下列操作會導致質量分數的測定值偏大的是_______(填標號)。

A.滴定終點時，仰視讀數

B.滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出三、工藝流程題

9、主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，從該礦渣中回收六水合硫酸鎳晶體的工藝流程如圖：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。

(1)28Ni位于元素周期表_____區(填“s”“p”“d”或“ds”)，其基態原子核外電子的空間運動狀態有_____種。

(2)“焙燒”中，SiO2幾乎不發生反應，NiO、CaO、FeO轉化為相應的硫酸鹽。NiFe2O4生成NiSO4、Fe2(SO4)3，發生該反應的化學方程式為______。

(3)“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有______(填化學式)，為檢驗浸出液中是否含有Fe3+，可選用的化學試劑是______。

(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol?L-1，加NaF固體時，忽略溶液體積變化，當除鈣率達到99%時，除鈣后的溶液中c(F-)=______。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]

(5)“萃取”時發生反應Mn+(水相)+nRH(有機相)MRn(有機相)+nH+(水相)(Mn+為金屬離子，RH為萃取劑)，萃取率與的關系如圖所示，V0/VA的最佳取值為______；“反萃取”能使有機相再生而循環使用，可在有機相中加入______，待充分反應后再分液。

(6)資料顯示，硫酸鎳結晶水合物的形態與溫度有如表關系：溫度低于30.8℃30.8~53.8℃53.8~280℃高于280℃晶體形態NiSO4?7H2ONiSO4?H2O多種結晶水合物NiSO4從NiSO4溶液獲得穩定的NiSO4?H2O晶體的操作是：______、______、過濾、洗滌、干燥等多步操作。四、原理綜合題

10、羰基硫(COS)作為一種糧食熏蒸劑廣泛應用于農藥工業。利用工廠廢氣中的H2S和CO反應可以合成COS，回答下列問題：

(1)已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-484kJ·mol-1

②COS(g)+H2O(g)?H2S(g)+CO2(g)ΔH2=-36kJ·mol-1

③CO的燃燒熱為283kJ·mol-1

反應CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)的

ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)以FeOOH作催化劑，由H2S和CO合成COS的反應分兩步進行。下列示意圖能正確體現上述反應能量變化的是_______(填“甲”或“乙”)。

＋

關于該反應的下列敘述正確的是_______(填標號)。

A.步驟①是慢反應，活化能較大

B.總反應的速率由步驟②決定

C.反應進程中S2屬于中間產物

D.更換催化劑可改變E和ΔH

(3)240℃時，反應CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)的平衡常數K=1。在密閉容器中充入等物質的量的CO和H2S發生上述反應，達平衡時測得CO的物質的量為4mol，則H2S的轉化率為_____，COS的體積分數為____。在240℃下，要同時提高CO和H2S的轉化率，可采取的措施是_____。

(4)在兩個密閉容器中都加入CO、H2S、COS、H2四種氣體，起始時氣體體積分數φ(CO)=φ(H2S)，φ(COS)=p(H2)，分別在300℃和320℃時反應，容器中H2S(g)和COS(g)的體積分數(φ)隨時間(t)的變化關系如圖所示。

＋

300℃和320℃時，φ(H2S)隨時間變化關系的曲線分別是_______、_______，判斷的理由是_______。

11、點擊化學(clickchemistry)是一種能夠讓分子的構建模塊快速、高效地結合在一起的化學反應。科學工作者可以利用基礎模塊搭建出變化無窮的造型，就如同玩樂高玩具一般。疊氮化物和炔烴合成抗真菌藥物三唑是點擊化學的重要應用，反應示例如圖：

回答下列問題：

(1)Cu+的價電子排布式為_______。

(2)H、C、N的電負性由大到小的順序為_______。

(3)分子乙中存在5中心6電子的大π鍵，其中提供兩個電子形成大π鍵(π)的原子是_______(填對應原子的序號)。

(4)分子中碳碳三鍵的活潑性：甲________丙(填“＞”“=”或“＜")，理由是________。(從分子的結構角度分析)。

(5)丁形成的晶體中存在的微粒間作用力有________。

A.離子鍵

B.極性鍵

C.非極性鍵

D.氫鍵

E.范德華力

(6)CuCl的晶胞中，Cl-的位置如圖所示，Cu+填充于Cl-構成的四面體空隙中。

①Cu+的配位數為_______。

②有Cu+填充的Cl-構成的四面體空隙與Cl-構成的八面體空隙的數目之比為_______。

12、有機物G是具有一定的殺菌活性的藥物，其一種合成路線如下：

已知：

①A、B、C均能使FeCl3溶液顯紫色

②

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為___________。

(2)B中官能團的名稱___________。

(3)C的結構簡式_________，1moLC最多可與濃溴水中的_________moLBr2反應；

(4)寫出D→E的化學反應方程式___________；

(5)