姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、我國提出爭取在2030年前實現碳達峰，2060年實現碳中和。下列有關說法中正確的是A．使用光導纖維進行太陽能發電，獲得綠色電力B．利用新型材料和技術將二氧化碳“填埋”有利于實現碳中和C．利用催化技術將二氧化碳氧化制成甲醇等清潔能源D．向燃煤中添加碳酸鈣，減少污染氣體排放，有利于碳中和

3、我國科研團隊在人工合成淀粉方面取得突破性進展，通過、制得，進而合成了淀粉。用代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是。A．和混合氣體的分子數為B．通過與制得，轉移電子數為C．標準狀況下，中含有的C—H鍵D．淀粉中含C原子數為

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素

XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO4溶液對應的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負性：Z<WB．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡單氫化物的沸點：X<Z

5、某有機化工原料的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物說法正確的是

A．不能與芳香族化合物互為同分異構體B．能與溴水反應，最多生成3種產物C．所有原子可能共平面D．一定條件下可以發生加成反應、加聚反應和氧化反應

6、實驗室制取少量的裝置如圖所示。下列實驗裝置不能達到目的的是

A．用裝置甲制得B．用裝置乙干燥C．用裝置丙收集D．用裝置丁吸收

7、下列與電化學相關的敘述中正確的是A．原電池中正極發生氧化反應B．電解池中與電源負極相連的是陽極C．電鍍液中應含有鍍層金屬陽離子D．電解氯化鈉溶液可制備金屬鈉

7、常溫下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．該酸的常溫下的電離常數約為1×10-5B．d點的溶液中：c(Na+)<c(X-)C．需用甲基橙作指示劑D．b點溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、試驗題

8、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ．Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業和實驗室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制備過程如下：

①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水攪拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分攪拌均勻將其潤濕，再加入Na2SO3溶液，隔石棉網小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應。

③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過濾，得濾液至蒸發皿中，_________________、____________________。

⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產率。

（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應采取的操作是_________________、____________________。

（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產品損失，應選用的試劑為_________________。

（4）濾液中除Na2S2O3和未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是________________，生成該雜質的原因可能是____________________________。

Ⅱ．產品純度的測定

準確稱取1.00g產品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質量為248g·mol?1)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L?1I2的標準溶液滴定，反應的離子方程式為2S2O32-+I2===S4O62-+2I?，記錄數據如下：滴定次數滴定前讀數(mL)滴定后讀數(mL)10.3021.3220.3622.5630.1021.08

（5）計算所得產品的純度為___________(保留三位有效數字)，該數據的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。

Ⅲ．產品的應用

（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應的離子方程式為__________________________。三、工藝流程題

9、一種利用廢脫硝催化劑(含、、等成分)提取鈦、釩的工藝流程如下圖所示。

已知：①鈦酸鈉難溶于水；

②溶液的酸性較強時，價釩主要以的形式存在；

③溶液中某離子濃度，認為該離子沉淀完全。

回答下列問題：

(1)V的價電子排布圖_______

(2)上述流程中，發生的氧化還原反應有_______個。

(3)“高溫堿浸”中生成鈦酸鈉的離子方程式是_______。

(4)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉溶液中可得到鎢酸鈣，已知，，當溶液中沉淀完全時，溶液中最大值為_______。

(5)“沉釩”過程中，一般要加入過量，其原因是_______。

(6)沉釩過程中，沉釩率隨溶液pH的變化如圖所示。沉釩率隨溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是_______。

(7)取固體加熱時，固體減少的質量隨溫度的變化曲線如圖所示。加熱到200℃時，產生氣體的分子式為_______。

四、原理綜合題

10、氯及其化合物在生產、生活中廣泛應用。

(1)三氯乙醛常用于制造農藥。化學反應原理是4Cl2(g)+C2H5OH(g)CCl3CHO(g)+5HCl(g)。一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入4molCl2和2molC2H5OH(g)，發生上述反應。下列敘述正確的是_____A．混合氣體平均摩爾質量不變時達到平衡狀態B．平衡后再充入少量Cl2反應正向進行C．加入高效催化劑，能提高氯氣的平衡產率D．平衡時三氯乙醛體積分數可能等于15%(2)SCl4是一種化工產品。已知有關反應如下：

①2S(1)+Cl2(g)=S2Cl2(1)ΔH1=akJ·mol-1

②S2C12(1)+Cl2(g)=2SCl2(1)ΔH2=bkJ·mol-1

③SC12(1)+Cl2(g)=SCl4(1)ΔH3=ckJ·mol-1

④S(1)+2Cl2(g)=SCl4(l)ΔH4=_____kJ·mol-1(用含a、b和c的式子表示)。

(3)工業上，曾用催化氧化氯化氫法(俗稱地康法)制備氯氣：

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH

從化學反應原理角度分析，一定條件下，投料比是提高HCl平衡轉化率和反應速率以及提純氯氣的關鍵條件。若投料比太小，有利的是_____；不利的是_____。

(4)已知Arrhenius經驗公式為Rlnk=-+C(Ea為活化能，k為速率常數，R和C為常數，活化能不隨溫度變化)。為了探究催化劑對地康法制氯氣的影響，某小組選擇ZnCl2、CuCl2為催化劑，探究其對氯化氫催化氧化反應的影響，實驗結果如圖1所示。

從圖1中信息獲知催化效能較低的催化劑是_____(填化學式)，其理由是_____。

(5)在體積相同的甲、乙兩個密閉容器中充入4molHCl(g)和1molO2(g)，分別在恒容恒溫、恒容絕熱條件下發生反應：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH，測得氣體壓強變化與時間關系如圖2所示。

①氣體總物質的量：n(a)______n(b)(填“>”“<”或“=”，下同)。

②a點Qp==_____(kPa)-1(結果保留2位小數)。b點Kp_____a點Qp。

11、鈷元素的用途廣泛，據古文獻記載：宜德時期青花瓷使用的顏料“蘇勃泥青"是從一種進口鈷毒礦[主要成分：]中提取出來的。

I.

(1)金屬鈷原子的堆積方式為六方最密堆積，金屬鈷的晶胞結構如圖所示，其中正六邊形的面積為，棱長為；每個Co距離最近且相等的Co原子數目為___________；設阿佛伽德羅常數的值為，則該晶體的密度為___________(用含a、b、的代數式表示)。

Ⅱ．(三氯六氨合鈷)是一種重要的化工產品，實驗室制備過程如下：

①將一定量的氯化銨和濃氨水置于錐形瓶中，混合均勻；

②分批加入氯化鈷粉末，邊加邊攪拌，直至溶液呈棕色稀漿；

③再向其中滴加，當固體完全溶解后，慢慢加入濃鹽酸加熱10～15min；

④在室溫下冷卻，過濾，可得到橙黃色晶體。

(2)是橙黃色晶體，配體分子的價層電子對互斥模型為___________。

(3)“加熱”應控溫在60℃進行，控溫方式可采取___________。

(4)沉淀滴定法測定產品中的質量分數：

i．準確稱取mg的產品，配制成100mL溶液，移取20mL于錐形瓶中；

ii．滴加幾滴溶液為指示劑，用溶液滴定至終點；

iii．重復滴定三次，消耗溶液體積的平均值為，計算晶體中Cr的質量分數。

已知溶解度：，(磚紅色)

①ii中，滴定至終點的現象是___________。

②制備的晶體中的質量分數是___________(列計算式即可)。

(5)已知的立體結構如圖，其中1～6處的小圓圈表示分子，且各相鄰的分子間的距離相等(圖中虛線長度相等)。位于八面體的中心，若其中兩個被取代，所形成的的結構的數目為___________。

12、1mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，F的結構簡式為。該烴A在不同條件下能發生如下所示的一系列變化：

(1)A的分子式：___________，A的結構簡式：___________。

(2)上述反應