姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)化學(xué)史說(shuō)法正確的是A．1913年丹麥物理家波爾提出，原子核外的電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)會(huì)吸收能量和放出能量B．1959年德國(guó)科學(xué)家本生和基爾霍夫發(fā)明了光譜儀，證實(shí)夫瑯禾費(fèi)線是原子發(fā)射光譜C．美國(guó)科學(xué)家鮑林利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行理論計(jì)算，得出了各元素的電負(fù)性D．波義耳的元素概念，拉瓦錫的燃素學(xué)說(shuō)，道爾頓的原子學(xué)說(shuō)等奠定了近代化學(xué)基礎(chǔ)

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4與11.2LCl2在光照下充分反應(yīng)后，氣體分子數(shù)為NAB．46g乙醇中含有的C-H鍵的數(shù)目為5NAC．1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目小于NAD．1molAl3+完全轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

4、2019年為門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。門(mén)捷列夫曾經(jīng)成功預(yù)言了元素Q的存在和性質(zhì)。X、Y、Z、M為四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌绫怼的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既可與強(qiáng)酸又可與強(qiáng)堿反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()XYZMQ

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞XB．Q的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料C．M與Q可形成化合物QM4D．電解Y和X形成的某種化合物可制取單質(zhì)Y

5、布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對(duì)胃、腸道有刺激性，如圖所示，可以對(duì)該分子進(jìn)行修飾，以減輕副作用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．布洛芬的分子式是B．修飾產(chǎn)物水溶性和酸性減弱C．布洛芬質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為180D．布洛芬和修飾產(chǎn)物中均含手性碳原子

6、下列氣體可用如圖所示方法收集的是

A．H2B．Cl2C．SO2D．NO

7、用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含的酸性廢水，最終可將轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A．電極N為負(fù)極，F(xiàn)e(Ⅱ)為陽(yáng)極B．電解一段時(shí)間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出C．M電極的電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－═＋6H2OD．電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1mol被還原

7、已知，25℃時(shí)，的。該溫度下用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．若a點(diǎn)溶液c()=c(H2SO3)，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的B．若選擇b為反應(yīng)終點(diǎn)，宜選擇甲基橙為指示劑C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液2c(Na+)=3c()D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、試驗(yàn)題

8、二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

(1)A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、________。

(2)B裝置必須放在冰水浴中，其原因是________________________________。

(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲線如圖2，獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③____________；④在55℃干燥，得到成品。

(4)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液平均值為V2mL(已知2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI)。

①配制100mLcmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：_____。

②原ClO2溶液的濃度為_(kāi)___g·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。三、工藝流程題

9、鍍鎳生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的酸性硫酸鎳廢液(含有等雜質(zhì)離子)，通過(guò)精制提純可制備高純硫酸鎳，部分流程如下：

資料1：時(shí)，，，易溶于水。

資料2：(二乙基己基磷酸)萃取金屬離子的反應(yīng)為：

X+Mx+M+xH+

(1)操作1、2的名稱_________，操作3的所需要主要玻璃儀器名稱是燒杯和_________。

(2)操作1中加入的主要目的是______。

(3)溶液參與反應(yīng)的離子方程式是和_________，雜質(zhì)離子沉淀完全時(shí)，溶液中_________(c(雜質(zhì)離子)可視為沉淀完全)。

(4)濾液b中含有的金屬陽(yáng)離子主要有和_________。

(5)在硫酸鹽溶液中對(duì)某些金屬離子的萃取率與關(guān)系如圖所示，在一定范圍內(nèi)，隨著升高，萃取率升高的原因是___________。

(6)處理后母液再利用及含量測(cè)定：

①在母液中加入石灰乳可制備操作1中所需漿液，寫(xiě)出制備的化學(xué)方程式_________。

②準(zhǔn)確量取處理后的母液稀釋液于錐形瓶中，加入溶液，充分反應(yīng)后，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，滴定反應(yīng)為：，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液，計(jì)算處理后的母液稀釋液中含量_________。四、原理綜合題

10、合成氨工業(yè)為解決世界的糧食問(wèn)題做出了重要貢獻(xiàn)。工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1

(1)合成氨的反應(yīng)過(guò)程與能量變化如圖所示，未使用催化劑時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正向反應(yīng)的活化能為508kJ·mol-1，則該反應(yīng)的逆向反應(yīng)的活化能為_(kāi)______kJ·mol-1。加入催化劑后，合成氨反應(yīng)的速率由_______決定(填“第一步反應(yīng)”或者“第二步反應(yīng)”)。

(2)在一定溫度下的恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志_______。(填標(biāo)號(hào))

A.v(H2)正=3v(N2)逆

B.容器內(nèi)的氣體總質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化

C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

E.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵生成

(3)向不同溫度下的恒容容器中，均加入1molN2和3molH2組成的混合氣體，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)與溫度關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度升高，NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是_______。

②T0時(shí)，初始?xì)怏w總壓強(qiáng)為40MPa，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體壓強(qiáng)減小了2MPa，則從反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率=_______(MPa·min-1)，H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，T0時(shí)平衡常數(shù)Kp=_______MPa-2(列出計(jì)算式即可)(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

11、磁性材料氮化鐵鎳合金可用、．丁二酮厲、氨氣、氮?dú)?、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。

(1)Ni原子序數(shù)是_____，基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式是_____。

(2)丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示)中碳原子的雜化方式為_(kāi)____和_____。丁二酮肟中C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。1mol丁二酮肟分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)____。

(3)圖2是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲(chǔ)氫后，含1molLa的合金含有Ni的數(shù)目為_(kāi)_____。

12、化合物Ⅰ是合成抗抑郁藥物維拉佐酮的中間體。某課題組設(shè)計(jì)的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件已省略)。

(1)下列說(shuō)法正確的是___________A．反應(yīng)F→G為取代反應(yīng)B．化合物D在堿性條件下更易發(fā)生水解反應(yīng)C．化合物H的分子式為D．1mol化合物Ⅰ最多可與4mol發(fā)生加成反應(yīng)(2)I中含氧官能團(tuán)的名稱是___________；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)寫(xiě)出B→C過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。

(4)寫(xiě)出3種同時(shí)符合下列條件的化合物E的同分