姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年2月進行的北京冬奧會盡顯化學高科技，下列有關說法錯誤的是A．“飛揚”火炬外殼是用密度小且耐高溫的碳纖維與高性能樹脂做成的復合材料，碳纖維是新型無機非金屬材料B．跨臨界直接制冰使用的CO2是由極性鍵構成的非極性分子C．本屆冬奧會使用氫燃料，氫燃料電池工作時，氫氣在正極發生還原反應D．“防切割競賽服”里面的“剪切增稠液體”是由聚乙二醇和硅微粒加工而成，其中制備聚乙二醇的原料乙二醇是極性分子

2、為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．羥基所含的電子的數目為B．標準狀況下，的原子總數為C．甘油中含有羥基數為3D．甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣分子數為2

3、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外層電子數之和為12。W在短周期主族元素中原子半徑最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數和均為0。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點：B．X分別與Y、Z、W形成的二元化合物只存在共價鍵C．由X、Y、Z、W四種元素形成的鹽只有兩種D．原子半徑：

4、M()和N()在一定條件下可制得環氧樹脂粘合劑P，其結構如下：

下列說法不正確的是A．M苯環上的一溴代物有2種B．相同條件下，苯酚也可以和N反應生成結構與P相似的高分子C．反應物的比值越大，則生成高分子P的的分子量越小D．生成1molP的同時生成

5、實驗室制備SO2反應原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O.選擇裝置制備并收集干燥SO2正確的連接順序為

A．afgdceB．bgfdceC．afgcdeD．afgdch

6、利用如圖裝置模擬鐵的電化學防護。下列說法正確的是

A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于M處B．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K置于N處，對鐵不能起到防護作用C．若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法D．若X為鋅，開關K置于N處，對鐵不能起到防護作用

7、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的的負對數與NaOH溶液體積之間的關系如圖所示，下列說法正確的

A．用pH試紙測定E點對應的溶液，B．F．H點對應的溶液都存在C．加水稀釋H點對應的溶液，溶液的pH不變D．G點對應的溶液中二、試驗題

8、實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的反應是：2+KOH+，+HCl+KCl

有關物質性質如下：物質苯甲醛苯甲醇苯甲酸乙醚沸點/℃117.2205.324934.8溶解性微溶于水，能與乙醚混溶微溶于水，能與乙醚混溶微溶于水，能溶于乙醚難溶于水

制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下：

回答下列問題

(1)操作Ⅰ是___________，用到的主要玻璃儀器是___________。

(2)操作Ⅱ是___________，產品甲是___________。如圖所示的儀器名稱是___________，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置位置的位置是___________。(填“a”“b”“c”或“d”)

(3)操作Ⅲ是___________，操作Ⅲ前要先將反應后混合物冷卻，目的是___________。產品乙是___________，粗產品乙進一步提純的操作是___________。

(4)本實驗中用ag苯甲醛發生反應，最終得到bg苯甲酸，苯甲酸的產率是：___________。(用a、b表示)。三、工藝流程題

9、草酸鈷在化學中應用廣泛，可以用于制取催化劑和指示劑。以鈷礦[主要成分是、、，還含有少量、、CuO、FeO及雜質]制取草酸鈷晶體()

的工藝流程如圖所示：

常溫下，有關沉淀數據如表(“完全沉淀時，金屬離子濃度)。沉淀恰好完全沉淀時pH10.19.46.72.85.2回答下列問題：

(1)“浸取”前，需要對鈷礦進行粉碎處理的目的是_______；浸出渣的主要成分是_______。(填化學式)。浸出液中主要含有、、、、和離子，寫出“浸取”時，發生反應的化學方程式：_______。

(2)“氧化”時，發生反應的離子方程式為_______。

(3)常溫下，“調節pH”得到的沉淀X的主要成分是_______；若“調節pH”后，溶液中，則需調節溶液pH的范圍是_______(忽略溶液的體積變化)。

(4)“提純”分為萃取和反萃取兩步進行，先向除雜后的溶液中加入某有機酸萃取劑，發生反應：。當溶液pH處于4.5到6.5之間時，萃取率隨著溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取時，應加入的物質是_______(填溶液名稱)。

(5)鈷的氧化物常用作顏料或反應催化劑，可以由草酸鈷晶體在空氣中加熱制取，取36.6g草酸鈷晶體，在空氣中加熱至恒重，得到CoO與的混合物15.8g，該混合物中CoO與的物質的量之比為_______。四、原理綜合題

10、溫室氣體的利用是當前環境和能源領域的研究熱點，合理利用燃料廢氣中的CO2，也是實現“碳中和”的途徑之一。

I．溫室氣體CO2轉化為重要的工業原料甲酸是目前科學研究的熱點。回答下列問題：

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)△H1=?72.6kJ·mol?1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=?566.0kJ·mol?1

則反應③的平衡常數表達式K=，寫出反應③的熱化學方程式_______。

(2)剛性絕熱密閉容器中，等物質的量的CO2(g)和H2O(g)發生反應③，下列可判斷反應達到平衡的是_______(填標號)。A．CO2(g)和H2O(g)的物質的量之比不變B．容器中氣體平均摩爾質量不變C．2υ正(CO2)=υ逆(O2)D．容器內溫度不變

Ⅱ．CO2?CH4催化重整對減少溫室氣體的排放、改善大氣環境具有重要的意義。

(3)在密閉容器中通入物質的量均為0.2mol的CH4和CO2，在一定條件下發生反應CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。

①由如圖可知：壓強p1_______p2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②Y點：υ(正)_______υ(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

11、鎵(Ga)位于元素周期表第ⅢA族，鎵廣泛用于半導體、光電材料領域。

(1)利用煉鋅渣(主要含Pb、Zn、Cu、Fe的氧化物和一定量)為原料制備高純鎵的主要流程為：

酸浸處理出渣→銅粉處理出渣→……→獲取電解液

已知：(ⅰ)電解制取鎵時兩極均采用惰性電極；

(ⅱ)，難溶于水和稀酸；

回答下列問題：

①基態核外電子排布式為___________。

②“粉處理出渣”目的有___________。

③絡合反應的化學平衡常數表達式___________。

④電解溶液時，陰極的電極反應式為___________。

(2)我國“玉兔二號”月球車采用砷化鎵(GaAs)太陽能電池。GaAs晶胞結構如圖甲所示，將Mn摻雜到GaAs晶體中得到稀磁性半導體材料，結構如圖乙所示。

①中的化合價為___________。

②每個晶胞平均占有___________個。

③已知為非極性分子，則其中原子的雜化方式是___________。

④該稀磁性半導體材料的化學式為___________。

12、物質G是能阻斷血栓形成的藥物的中間體，它的一種合成路線如下所示：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．；

Ⅲ．同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，會失水形成炭基。

回答下列問題：

(1)

的名稱是________，

的反應類型是________。

(2)B的分子式為，則C的結構簡式為________。

(3)1molE分子與新制氫氧化銅完全反應，理論上可以生成________mol。寫出E生成F的化學方程式：________。

(4)W分子比E分子組成多一個，滿足下列條件的W的同