姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、燃料選擇一般考慮能效、環保、儲存運輸等因素，不同領域選擇燃料的標準不同。下列有關燃料的說法錯誤的是A．飛船火箭的燃料一般使用偏二甲肼，偏二甲肼的結構簡式為B．當前各國常規動力航空母艦的燃料都是重油，其為混合物，主要成分為酯類C．新能源汽車所用的可替代液體燃料主要有甲醇、乙醇、生物柴油等，符合碳減排、碳中和的要求D．將原煤通過液化、氣化等化學變化后再使用，可有效提高燃料的利用率

2、下列說法正確的是A．常溫下，的溶液中，由水電離的B．將的HCl溶液和的溶液等體積混合，所得溶液C．氨水和溶液等體積混合后所得溶液，則D．向、的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應的離子方程式為：

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色溶液：B．的溶液：C．能溶解的溶液：D．由水電離出的的溶液：

4、某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是

A．若實驗(a)中鋁片能被鹽酸充分溶解，則換用濃度稍高的鹽酸可以提高反應放出的熱量B．實驗(b)中溶液溫度下降的主要原因是由于銨鹽溶于水吸熱造成的C．實驗(c)鋁熱反應實驗時需要鎂條放出的光和熱引發該反應，故反應為吸熱反應D．實驗(d)測定酸堿中和的熱效應時該溫度計需要讀取混合溶液的最高溫度

6、制備金屬鉀的反應：Na+KClK+NaCl，有關沸點的數據如下：物質KNaKClNaCl沸點（°C）75988314201465

下列說法不正確的是A．該反應說明，Na的金屬性強于KB．850°C時，鉀蒸氣逸出，平衡正向移動，KCl轉化率增大C．升溫至900°C，收集金屬鉀，鉀的純度會降低D．金屬鉀中含有雜質鈉，可通過真空蒸餾的方法分離提純

7、為節約資源，許多重要的化工產品可以進行聯合生產。如氯堿工業、金屬鈦的冶煉工業、甲醇的合成工業可以進行聯合生產。聯合生產時的物質轉化如下圖所示：

部分反應的熱化學方程式為：

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1

CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝－90.7kJ·mol－1

TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋2CO(g)

ΔH＝－70.0kJ·mol－1

下列關于聯合生產的有關說法正確的是A．通過電解MgCl2溶液可以實現鎂的再生B．電解飽和食鹽水時，陽極附近溶液pH升高C．還原反應時，每生成48gTi，反應共轉移2mol電子D．反應TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)在任何條件下均不能自發進行

8、在恒溫恒容密閉容器中，充入2molA和1molB發生如下反應：2A（g）+B（g）xC（g），達到平衡后C的體積分數為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時，均按起始物質的量為0.6molA、0.3molB、1.4molC充入容器中，分別達到平衡狀態，兩平衡狀態中C的體積分數為（

）A．兩者都小于a%B．兩者都大于a%C．兩者都等于a%D．無法確定

9、有科學家提出一種常溫、常壓、有催化劑的條件下合成氨的新方法，反應原理如下：

△H

已知：

①

②

③

下列有關說法正確的是A．反應①在任何條件下都能自發進行B．C．(g)的燃燒熱為bD．合成氨反應使用催化劑可以降低活化能

10、在恒容密閉容器中通入X并發生反應2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆B．T2下在0—t1min時間內v（Y）=a-b/t1mol·L-1·min-1C．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

11、將一定量的氨基甲酸銨置于恒溫恒容容器中，發生反應：。下列說法不正確的是A．該反應的B．平衡時通入少量，平衡向逆反應方向移動C．氨氣的體積分數不變，則說明反應已經達到平衡狀態D．容器中總壓強不變，則說明反應已經達到平衡狀態

12、25℃時，不斷將水滴入氨水中，下列圖象變化合理的是A．B．C．D．

13、水的離子積常數隨著溫度的變化關系如表：溫度/℃2550751001.05.520.056.0

下列說法正確的是A．純水中的大小與溫度無關B．水的電離度a(50℃)<a(75℃)C．100℃時某溶液的，該溶液呈中性D．25℃時，溶液中，

14、部分弱電解質的電離常數如表：弱電解質HCOOHHCNH2CO3電離常數()

下列說法錯誤的是A．結合H+的能力：＞CN-＞＞HCOO-B．向Na2CO3溶液中滴入過量的HCN溶液，發生的離子反應為C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗0.1mol/LNaOH溶液的體積前者大于后者D．時，反應的化學平衡常數為

15、圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，，下列說法錯誤的是

A．和的關系是：B．A點到D點：加入少量酸可實現C．的關系是：D．時：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈堿性

16、下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，用排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應速率快酸的強弱：HX<HYB向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/LCuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度積(Ksp)：ZnS>CuSC將碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸有氣泡產生氯的非金屬性比碳強D用pH試紙測定同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHpH(NaClO)>pH(CH3COONa)酸性：HClO<CH3COOHA．AB．BC．CD．D

17、常用MnS做沉淀劑處理含Cu2+廢水，原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關該反應的說法錯誤的是A．該反應達到平衡時，c(Mn2+)濃度不再變化B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．平衡后再加入少量MnS(s)，c(Mn2+)增大D．該反應平衡常數K=

18、將濃度為0.1mol/LCH3COOH溶液不斷加水稀釋，下列各量始終保持減小的是A．c(OH-)B．Ka(CH3COOH)C．D．

19、下列說法中正確的是A．同時含有分子和離子的電解質溶液，一定是弱電解質溶液B．pH=3的鹽酸中，其c(H+)是pH=1的鹽酸中的3倍C．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等D．室溫時，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合，混合溶液的pH>7

20、已知：為三元弱酸.常溫下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示、或]隨溶液的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．曲線c代表與的關系B．常溫下，能促進水的電離C．常溫下，第二步電離常數的數量級為D．時，溶液中存在：二、填空題

21、300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)

ΔH=Q，2min末達到平衡，生成0.8molD。

(1)300℃時，該反應的平衡常數表達式為：K=_______。已知K300℃<K350℃，則ΔH_______0(填“>”或“<”)。

(2)在2min末時，B的平衡濃度為_______，D的平均反應速率為_______。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______。

(4)如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向開始，開始時加入C、D各1mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B_______mol。三、實驗題

22、回答下列問題

(1)將氯化鋁溶液加熱蒸干灼燒得到的固體為_______。

(2)氫氰酸有劇毒，25℃時，該酸的電離常數為。

①25℃時KCN溶液中CN-的水解常數_______(保留一位小數)。

②0.2mol/L的KOH溶液與0.4mol/L的HCN溶液等體積混合后，恢復到25℃，混合溶液中c(K+)和c(HCN)濃度大小關系是c(K+)_______c(HCN)(填“＞”、“＜”或“=”)。

③已知T℃時，，，則T℃下，，該反應的平衡常數K=_______。

(3)為測定某草酸晶體產品中(H2C2O4?2H2O)的質量分數，稱取14.0g產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如表：(雜質不與高錳酸鉀反應，H2C2O4?2H2O相對分子質量為126)實驗次數第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL20.0519.9524.36已知反應：

①滴定終點的現象是_______。

②通過實驗數據，計算該產品中(H2C2O4?2H2O)的質量分數為_______。

③下列操作會導致測定結果偏低的是_______。

A．錐形瓶用待測液潤洗

B．裝酸性高錳酸鉀溶液的滴定管沒有潤洗

C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失

D．滴定前平視，滴定結束時俯視四、原理綜合體

23、近年來我國在應對氣候變化工作中取得顯著成效，并向國際社會承諾2030年實現“碳達峰”，2060年實現“碳中和”，將轉化為高附加值化學品成為科學家研究的重要課題。

Ⅰ．催化和生產甲醇。

①

②

(1)已知：

，則________。

(2)已知：反應①的正反應速率可表示為，逆反應速率可表示為，其中、為速率常數。圖中能夠代表的曲線為________(填“”，“”、“”或“”)。

(3)對于上述反應體系，下列說法正確的是________。A．增大的濃度，反應①、②的正反應速率均增加，逆反應速率均減小B．恒容密閉容器中氣體密度不變時，反應達到平衡狀態C．加入催化劑，的平衡轉化率不變D．溫度為時，反應①的化學平衡常數(4)不同條件下，按照投料，的平衡轉化率如圖所示。

①壓強、、由大到小的順序是________，壓強為時，溫度高于570℃之后，隨著溫度升高平衡轉化率增大的原因是________。

②圖中點，此時壓強為0.1MPa，的選擇性為(選擇性：轉化的中生成占整個轉化的的百分比)。則該溫度時反應①的平衡常數________(分壓=總壓物質的量分數)。

Ⅱ．電化學法還原制乙烯

在強酸性溶液中通入，用情性電極進行電解可制得乙烯。其原理如圖所示：

(5)陰極電極反應式為________。五、填空題

24、鉈(T1)在工業中的用途非常廣泛。從某鉛鋅廠的電塵(主要成分為PbO、ZnO還含有少量Fe2O3、T12O)中回收鉈的工藝流程如圖所示：

已知：①Zn(OH)2為兩性氫氧化物，溶液pH=10.0時開始溶解。

②常溫下，相關離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：離子Fe3+Zn2+開始沉淀的pH2.76.4沉淀完全的pH3.78.0回答下列問題：

(1)為提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______(寫出一種)。

(2)為提高電塵的轉化率，利用洗滌后的濾渣檢驗“酸浸”是否充分，其實驗操作__________。

(3)“濾渣”的主要成分是_______(填化學式)，由于沉淀顆粒很細，通常在“酸浸”時還需要加入絮凝劑，其目的是_______。

(4)“分步沉淀”時，先形成的沉淀為_______(填化學式)。沉淀第二種離子時調節溶液pH的范圍為_______，當其恰好完全沉淀，則溶液中先沉淀的離子濃度為_______。

(5)“酸溶”中發生反應的離子方程式是_______。

25、Ⅰ.當今社會的主題之一：發展經濟，節能減排。而燃料電池因其無污染，且原料來源廣可再生被人們青睞，廣泛應用于生產、生活、科學研究中，現有如下圖所示裝置，所有電極均為Pt，請按要求回答下列問題：

(1)甲裝置是_______(填“原電池”或“電解池”)，寫出a極的電極反應_______。

(2)乙池中c極的電極反應_______。

(3)當b極消耗標準狀況下的時，若乙中硫酸銅溶液的體積是200mL，假若電解前后溶液體積保持不變，此時乙池中的_______。

(4)若足夠，電解一段時間后，要恢復到原來的狀態，則可加入_______。(填序號)A．B．C．D．(5)現用丙裝置電解硫酸鉀溶液制取氫