姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中華民族的發明創造為人類文明進步做出了巨大貢獻，下列過程主要是利用化學反應中能量變化的是ABCD

九章量子計算機

打磨磁石制司南

神舟十四載人飛船發射

糧食釀醋

A．AB．BC．CD．D

3、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．17g羥基中含有的電子數為10NAB．標準狀況下，22.4LSO3中含有的硫原子數為NAC．1L0.01mol?L-1HF溶液中含有F-的數目為0.01NAD．7.8gNa2O2與足量的水反應，轉移的電子數為0.1NA

4、幾種短周期元素的主要化合價及原子半徑數據見下表：據表中信息判斷，下列有關敘述中正確的是（

）元素代號LMQRT主要化合價+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的單質分別與同濃度的稀鹽酸反應時，M的單質反應更劇烈B．Q、T兩元素的氫化物熱穩定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價鍵D．M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應

5、2022年諾貝爾化學獎授予了研究“點擊化學和生物正交化學”的三位科學家。已知“點擊化學”中的一個經典反應如下：

下列說法中正確的是A．W中各原子最外層均達8電子結構B．中所含鍵與鍵個數比為C．中碳原子均為雜化D．M中所有原子可能在同一平面

6、若利用如圖裝置干燥并收集氣體X，則X可能是

A．B．NOC．D．

7、全釩液流儲能電池一次性充電后，續航能力可達1000km，而充電時間只需3～5min，被譽為“完美電池”，其原理如圖所示(已知V2+呈紫色，V3+呈綠色)。電池放電時，左槽溶液質量增加。下列說法正確的是（

）

A．放電時的正極反應為V3++e-=V2+B．放電過程中，右槽溶液由紫色變為綠色C．充電時的電流方向由B電極流向A電極D．充電時的陰極反應為VO2++2H++e-=VO2++H2O

7、用0.10mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L—1H2A溶液，溶液pH和溫度隨的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的

A．Z點為第二反應終點B．25℃，H2A的電離常數Ka2=10—9.7C．當=1時，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)D．從W至Z點，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)二、試驗題

8、常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。

【制備產品】

將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

(1)各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________

(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是___________；裝置C的作用是__。

(3)制備Cl2O的化學方程式為___。

(4)反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。

(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優點，分別是____。

【測定濃度】

(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再從其中取出10.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.80mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應后，用0.05000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。三、工藝流程題

9、鈷酸鋰()電池是一種應用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質。實驗室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實驗過程如下：

已知：①還原性：；

②和結合生成較穩定的，在強酸性條件下分解重新生成。

回答下列問題：

(1)從含鋁廢液得到的離子方程式為_______。

(2)濾液A中的溶質除外還有_______(填化學式)。寫出和鹽酸反應的化學方程式_______。

(3)濾渣的主要成分為_______(填化學式)。

(4)能說明固體已洗滌干凈的實驗操作方法是_______。

(5)在空氣中加熱一定質量的固體樣品時，其固體失重率數據見下表，請補充完整表中問題。已知：①在空氣中加熱時的氣體產物為。

②固體失重率=對應溫度下樣品失重的質量/樣品的初始質量。序號溫度范圍/℃化學方程式固體失重率I120~22019.67%II300~350_______59.02%(6)已知的溶度積常數，將濃度為的和濃度為的溶液等體積混合，則溶液中的濃度為_______。四、原理綜合題

10、氮及其化合物一直為環境科學領域研究的重點。

(1)廢水中的NH3可通過硝化作用消除，已知：

NH3(g)+O2(g)=NO(aq)+H+(aq)+H2O(l)

△H=-273.5kJ/mol

NO(aq)+O2(g)=NO(aq)

△H=-73.19kJ/mol

則NH3通過硝化作用轉化為NO的熱化學方程式為_______。

(2)某科研小組設計雙陰極微生物燃料電池進行同步硝化和反硝化脫氮研究，如圖所示，“厭氧陽極”的電極反應方程式為_______，若“好氧陰極”1molNH完全硝化生成NO，此時向該電極輸送電子的物質的量為4mol，則“好氧陰極”區消耗的O2在標準狀況的體積約為_______L。

(3)汽車尾氣中的CO、NO等氣體可在催化劑表面發生氧化還原反應進行消除，主要原理如下：2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)

△H<0，某小組模擬該反應，在1L恒容密閉容器內將氣體總物質的量為6mol的CO和NO以不同的物質的量比進行反應。

①平衡時某反應物的轉化率與物質的量比及溫度的關系如圖，縱坐標表示_______的轉化率，T1和T2關系為T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，圖中A、B、C三點對應反應速率v(NO)正最大的是_______點。

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是_______。

③已知：壓強平衡常數Kp含義為：在平衡體系中用氣體物質的分壓(pi=p總×物質的量分數)代替濃度，計算得到的平衡常數。若容器內起始壓強為p0，則C點的壓強平衡常數_______。

11、鉻是重要的金屬元素之一，其化合物有著廣泛的用途。

(1)基態鉻原子的核外有________種空間運動狀態不同的電子。

(2)CrO2Cl2是重要的氯化劑。制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①COCl2中C、O和Cl元素的電負性由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。

②CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷CrO2Cl2分子的空間構型是_______(填“平面四邊形”或“四面體形”)。

(3)三價鉻丙二酸配合物具有優良的催化性能，其中陰離子的結構如圖：

①陰離子中碳原子的雜化軌道類型是_______。

②在丙二酸根與Cr3+配位時，配位原子為1號氧而不是2號氧的原因是________。

(4)Cr－N系列涂層具有良好的耐磨和耐腐蝕性。某氮化鉻的晶胞結構與氯化鈉的相同。已知N原子在晶胞中的位置如圖所示：

①下列為晶胞中Cr原子沿x軸方向的投影的是________(填字母)。

a.

b.

c.

d.

②若晶胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半徑分別為anm和bnm；晶胞中N原子的坐標是A(0，0，0)、B(，，0)，則距A和B最近的Cr原子的坐標是________，該原子到C原子的距離是_______nm(用含a、b的代數式表示)。

12、化合物H是合成一種降血壓藥的中間體，其部分合成路線如下：

(1)B分子中采取sp2雜化的碳原子數目為___________。

(2)D→E的反應類型為___________。

(3)F的分子式是C10H14O4，其結構簡式為___________。

(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，其結構簡式為___________。

①