姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產生活有著緊密聯系，下列有關敘述正確的是A．明礬可以用于自來水的凈化和消毒殺菌B．用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡C．純堿和合成洗滌劑都可用于去除油污，二者去污原理相同D．“嫦娥五號”使用的太陽能電池板和鋰離子電池組，均可將化學能轉變為電能

3、設為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．24g石墨中含有的鍵數目為B．23g中一定含有極性共價鍵C．標準狀況下，11.2L中含有分子的數目為D．質量分數為46%的甲酸水溶液100g含氧原子的數目為

4、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．電負性：Z＞Y＞XB．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質具有強氧化性和漂白性

5、物質Z是一種用于合成內分泌調節劑的藥物中間體，其合成路線如圖：

下列說法正確的是A．X在濃硫酸催化下加熱可發生消去反應B．1molZ能和4molH2反應C．Y的不飽和度是6D．化合物Z中含有手性碳原子

6、下列實驗裝置或操作與實驗目的相符的是A.證明氧化性強于B.制取少量的C.檢驗溶液中是否含有D.除去中的少量A．AB．BC．CD．D

7、以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2，通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是（

）

A．X、Y兩端都必須用鐵作電極B．不可以用NaOH溶液作為電解液C．陰極發生的反應是：2H++2e-=H2↑D．白色沉淀只能在陽極上產生

7、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A．濃度均為0.1mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、試驗題

8、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中穩定存在，在酸性溶液中易生成S和SO2。

某興趣小組用兩種方法制取硫代硫酸鈉晶體并加以應用

I.制備Na2S2O3?5H2O

方法一：亞硫酸鈉法。

反應原理：S+Na2SO3=Na2S2O3

實驗步驟：稱取一定量的Na2SO3于燒杯中，溶于水。另取過量的硫粉，加入少量乙醇充分攪拌均勻后，加到上述溶液中。水浴加熱，微沸，反應后趁熱過濾。濾液蒸發濃縮、冷卻結晶后析出Na2S2O3?5H2O晶體。再進行減壓過濾、洗滌并低溫干燥。

(1)水浴加熱的優點是______。

(2)低溫干燥的目的是______。

方法二：硫化堿法，裝置如圖

(3)Na2S2O3的制備：

①先組裝好儀器，然后檢驗裝置的氣密性，將所需藥品加入各儀器裝置；打開K2，關閉K3，調節K1使硫酸緩緩滴下，導管口有氣泡冒出，pH計讀數逐漸減小，當pH計讀數接近7時，必須立即打開K3，關閉K1、K2，原因是_____；②將裝置C中所得溶液經一系列操作，最后洗滌、干燥，得到Na2S2O3樣品。洗滌時為盡可能避免產品損失應選用的試劑是_____。

a.水

b.氫氧化鈉溶液

c.稀鹽酸

d.乙醇

(4)制備Na2S2O3的上述裝置有明顯缺陷，應如何改進_____。

Ⅱ.Na2S2O3的樣品純度測定及應用

(5)利用反應I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測定市售硫代硫酸鈉(M=158g?mol-1)的純度，現在稱取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入淀粉指示劑，用含I20.1000mol?L-1的碘水滴定，消耗碘水24.00mL，則樣品中硫代硫酸鈉純度為______(計算結果保留三位有效數字)

(6)Na2S2O3的應用：其溶液可除去漂白的織物及紙漿中殘留的氯氣，硫代硫酸鈉被氧化成SO，反應的離子方程式為______。三、工藝流程題

9、以軟錳礦(主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)為原料制備KMnO4的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)“浸取”時MnO2轉化為Mn2+，反應的離子方程式為____。

(2)“除Fe、Al、Si”時，需將Fe2+氧化為Fe3+，最適宜的氧化劑為____(填標號)。

a.H2O2b.HNO3c.Cl2

(3)“除Ca、Mg時，所得溶液中=____[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]。

(4)“沉錳”時不宜在較高溫度下進行的原因是____。

(5)“焙燒”時，由MnCO3生成MnO2的化學方程式為____。

(6)“加熱氧化”時，MnO2發生反應生成KMnO4，該反應的化學方程式為____；提高“水浸”速率可以采取的措施為____(寫兩條)；“系列操作”包括____，過濾、洗滌、干燥。四、原理綜合題

10、硅可分為粗硅、高純硅；單晶硅、多晶硅等，高純度的單晶硅是制備芯片的主要原料。回答下列問題：

(1)工業上使用硅石()和焦炭以一定比例混合，在電爐中加熱至1600～1800℃而制得純度為95%～99%的粗硅，其主要反應為：，則該溫度下，下列對反應①和反應②的敘述正確的是___________(填字母)。

反應①：

方應②：

A．B．C．D．(2)西門子法以粗硅為原料制備高純度單晶硅的流程如下：

反應I的化學方程式為___________；粗中可能含有的雜質為___________。

(3)反應Ⅱ的化學方程式為：。下列溫度和下，的轉化率隨時間變化的關系如圖所示：

已知：I．反應Ⅱ在高壓氫氣氛圍下進行，氫氣的壓強近似等于總壓。

Ⅱ．曲線b，初始時。

Ⅲ．反應Ⅱ不同溫度下用物質的量分數表示的平衡常數

數值如下：溫度/K130014001500平衡常數0.020.040.06①當溫度為1300K和時，平衡轉化率最大，其可能的原因為___________。

②反應Ⅱ達到平衡所需時間最短的曲線為___________，其可能的原因為___________。

③反應Ⅱ的速率方程為，，其中、分別為正、逆反應速率常數，為某物種在體系中的物質的量分數，則M點的為___________(填數值)。

11、回答下列問題：

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2(見圖)的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為_______。

(2)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一、1molNH4BF4含有_______個配位鍵。

(3)中醫典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為_______，該陰離子中的大Π鍵可表示為_______。

(4)晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置。磷化硼是一種超硬耐磨的涂層材料，其晶胞結構如圖所示，其中原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(，，1)；D為(1，1，1)。則C的原子坐標參數為_______。

②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀。P原子與B原子的最近距離為apm，則磷化硼晶體的密度為_______g·cm-3。(用含a的代數式表示)

③CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，一種立方鈣鈦礦結構的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機堿離子CH3NH，其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2+與圖(a)中_______的空間位置相同。

12、A為重要的有機化工原料，B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有廣泛用途的內酯的路線：

已知：i：

(、為氫原子或烴基)

ii：(R、、代表烴基)

請回答下列問題：

(1)A的名稱為___________。

(2)反應①的反應類型為___________。

(3)C分子含有的官能團是___________。

(4)化合物甲的分子式為___________。

(5)反應④的方程式為___________。

(6)E分子內含有六元環，可發生水解反應，其結構簡式是___________。

(7)X是的同分異構體，符