姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、我國提出爭取在2030年前實現碳達峰，2060年實現碳中和。下列有關說法中正確的是A．使用光導纖維進行太陽能發電，獲得綠色電力B．利用新型材料和技術將二氧化碳“填埋”有利于實現碳中和C．利用催化技術將二氧化碳氧化制成甲醇等清潔能源D．向燃煤中添加碳酸鈣，減少污染氣體排放，有利于碳中和

2、NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L氦氣含有2NA個氦原子B．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子C．92.0g甘油(丙三醇)中含有的羥基數為NAD．64gSO2和16gO2充分反應，生成SO3的分子數小于NA

3、短周期元素x、y、d、f的最高正價或最低負價、原子半徑的相對大小隨原子序數的變化如圖甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物的溶液(濃度均為)的與原子序數的關系如圖乙所示：

下列有關說法不正確的是A．簡單離子半徑大小順序：B．由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含有離子鍵C．y、d、g的簡單氣態氫化物中最穩定的是d的氫化物D．以上八種元素中的一種或兩種組成的某有色物質與水發生氧化還原反應時，水既不作氧化劑也不作還原劑

4、在①丙烯

②氯乙烯

③苯

④乙醛

四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面的是A．①②B．②③C．③④D．②④

5、利用下圖裝置制備、收集純凈氣體，能達到實驗目的的是

氣體裝置a裝置bA濃鹽酸固體B70%的濃硫酸固體C濃氨水生石灰DNO稀硝酸Cu

A．AB．BC．CD．D

6、氟離子電池有很高的體積能量密度，含氟化合物的儲量十分豐富，且其成本低廉，因此氟離子近年來吸引了廣泛的關注。氟離子電池的工作示意圖如圖所示，其中放電時甲電極的電極反應式為BiF3+3e-=Bi+3F-。已知BiF3和MgF2均難溶于水。下列關于該電池的說法正確的是

A．放電時，外電路中電流由乙電極流向甲電極B．充放電過程中，F-的物質的量保持不變C．充電時，甲電極發生還原反應D．充電時，乙電極的電極反應式為Mg-2e-+2F-=MgF2

7、常溫下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關系如圖所示。已知，，下列有關說法中正確的是

A．曲線①代表B．溶液顯堿性的原因是的水解程度大于電離C．的D．c點對應的溶液中：二、試驗題

8、實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備

1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

已知：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態無色液體無色液體無色液體密度/g·cm-30.792.20.71沸點/℃78.513234.6熔點/℃-1309-116

回答下列問題

(1)組裝儀器后進行該實驗前必須進行的操作是______。

(2)裝置B的作用是______。

(3)在裝置C中最佳加入試劑為______，C內發生的主要反應的離子方程式為______。

(4)裝置D中發生主要反應的化學方程式為______。

(5)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是______；下列冷卻劑合適的為______

A冰水混合物

B5℃的水

C10℃的水

(6)判斷反應結束的現象是______。將1,2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在______層(填“上”或“下”)

(7)在裝置E中應加入______，作用是______。

(8)下列操作中,不會導致產物產率降低的是______(填正確答案的標號)

a乙烯通入溴水時速率太快

b裝置C中的溶液用水代替

cD中試管內液溴上不加水

d實驗時沒有E裝置三、工藝流程題

9、重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)是工業上和實驗室常用的強氧化劑，以鉻礦石(主要成分Cr2O3，含FeO、MgO、SiO2等雜質)為主要原料制取重鉻酸鈉晶體Na2Cr2O7·H2O的流程如下：

(1)將鉻礦石、純堿混合后在空氣中焙燒，有Na2CrO4、NaFeO2和Na2SiO3生成。寫出焙燒時生成Na2CrO4的化學反應方程式：_______。

(2)寫出水浸時NaFeO2所發生反應的化學反應方程式：_______。

(3)向過濾后所得MgO、Fe(OH)3沉淀中分批次加入一定量的H2SO4，可以依次溶解MgO和Fe(OH)3。如果要控制溶液中c(Mg2＋)>1mol·L-1、c(Fe3＋)<1×10-5mol·L-1，則需控制溶液的pH的范圍是_______。{已知Ksp[Mg(OH)2]=1×10-10.8、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4}

(4)酸化時Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7，寫出轉化時Na2CrO4發生反應的離子方程式：_______。

(5)為測定所得Na2Cr2O7·2H2O樣品的純度，現進行如下實驗：準確稱取樣品0.5000g，溶于水配成100mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量的硫酸和NaI溶液的還原產物是Cr3＋)，充分反應后，滴加淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，當達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液24.00mL(發生反應I2+2=2I-+)。計算Na2Cr2O7·2H2O樣品的純度，寫出計算過程_______(雜質不參與反應)。四、原理綜合題

10、氫氣是一種極具發展潛力的清潔能源。下列反應是目前大規模生產氫氣的方法之一：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ?mol-1。

(1)將2.0molCO(g)和8.0molH2O(g)通入恒容的密閉容器中，控制反應溫度為830℃。

①反應達到平衡時CO的轉化率為_____(已知830℃時該反應的平衡常數為1.0)

②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉化率提高到90%，則原料氣中水蒸氣和CO的物質的量之比為_____。

③下列可以作為反應達到平衡的判據是_____。

A.氣體的壓強不變

B.v正(CO)=v逆(CO2)

C.K不變

D.容器內氣體的密度不變

E.反應體系中各物質的濃度不變

④生產過程中，為了提高反應的速率，下列措施中不合適的是_____。

A.反應溫度愈高愈好

B.適當提高反應物壓強

C.選擇合適的催化劑

D.通入一定量的氮氣

(2)以固體催化劑M催化上述反應，水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，然后活性表面的原子在CO作用下被脫去。反應的能量－反應過程如圖1所示。催化劑的作用是_____。

(3)其他條件不變，在相同時間內，向上述反應體系中投入一定量的CaO，可以增大H2的平衡體積分數，對比實驗結果見圖2。采用納米CaO比微米CaO更好的原因是_____。

11、PtCl2(NH3)2是鉑的重要配位化合物。它有甲、乙兩種同分異構體，其中甲為極性分子，乙為非極性分子。甲、乙的水解產物化學式均為Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解產物能與草酸(HOOC-COOH)反應生成Pt(C2O4)(NH3)2.根據信息，完成下列小題。

(1)根據相似相溶的規律，可推斷_____(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度較大。

(2)Pt(OH)2(NH3)2中H-N-H的鍵角大于NH3分子中的H-N-H鍵角，請結合所學知識解釋原因_____

(3)查閱資料可知，甲、乙均為平面結構，畫出乙的水解產物的空間結構_____。

(4)有一種制氫儲氫材料氫化鈉(NaH)在室溫下結合CO2制氫，反應為4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。NaH的電子式為_____。在化學方程式上標出該反應中電子轉移的方向與數目_____。

(5)高壓技術在物質研究中發揮著重要作用。科學家給食鹽施加20萬大氣壓，與鈉或氯氣反應，生成一些不同組成、不同結構的離子晶體。其中一種晶體的晶胞(黑球均在面上)如圖，該晶體的化學式為_____，其熔沸點比金屬鈉晶體_____(填“高”或“低”)，Na+周圍最緊鄰的Cl-數為_____。

(6){Ti12O18}團簇是比較罕見的一個穴醚無機類似物，我國科學家通過將{Rb@Ti12O18}和Cs+反應，測定籠內Cs+的濃度，計算Cs+取代Rb+反應的平衡常數(Keq)，反應示意圖和所測數數據如圖。有關說法錯誤的是_____。

A．Keq≈0.1B．離子半徑：r(Cs+)>r(Rb+)C．{Ti12O18}團簇對于Cs+具有比Rb+大的親和力D．由于{Ti12O18}團簇表面的孔具有柔性因而可容許比它直徑大的Cs+通過

12、餐廚垃圾在酶的作用下可獲得乙醇，進一步反應可制備有機物C和高分子材料G，轉化關系如下：

(1)乙醇含有的官能團是___________。

(2)A的結構簡式是___________。