姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國傳統文化對人類文明貢獻巨大。下列古代文獻涉及的化學研究成果，對其說明不合理的是A．“風蒲獵獵小池塘，過雨荷花滿院香?！崩子赀^后空氣中少量氧氣轉化成臭氧，氧氣和臭氧互為同分異構體B．石硫黃(S)：“能化…銀、銅、鐵，奇物”，這句話體現了石硫黃的氧化性C．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”這句話不涉及氧化還原反應D．《新修本草》中，關于“青礬”()的記錄為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，…，燒之赤色?！睋送茰y，赤色物質為

3、NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．12gNaHSO4固體中所含陽離子數為0.3NAB．1.12L乙烷和丙烯的混合氣體中所含C-H鍵數為0.3NAC．標況下1.12L甲醛與足量銀氨溶液反應生成21.6g固體D．CH3CH2OH與足量CH3COOH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數為0.1NA

4、物質W常用作食品添加劑，其組成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數的關系如圖所示，元素N的單質在常溫下為氣體。下列說法正確的是

A．W中Y原子的雜化方式為雜化B．常溫下N的單質與溶液反應，其中一種產物的水溶液呈堿性，具有漂白性C．Z簡單氫化物的沸點一定大于Y的氫化物的沸點D．熱的W溶液可用于去除油污

5、與反應的主產物是精細化學品，反應如下。下列說法錯誤的是

A．X與

互為順反異構體B．與反應會生成副產物

C．分子中所有碳原子不可能在同一個平面D．分子存在手性異構體

6、下列實驗操作正確的是A．點燃酒精燈B．向容量瓶中轉移溶液C．讀取量筒中液體體積D．收集氫氣

7、全釩液流儲能電池一次性充電后，續航能力可達1000km，而充電時間只需3～5min，被譽為“完美電池”，其原理如圖所示(已知V2+呈紫色，V3+呈綠色)。電池放電時，左槽溶液質量增加。下列說法正確的是（

）

A．放電時的正極反應為V3++e-=V2+B．放電過程中，右槽溶液由紫色變為綠色C．充電時的電流方向由B電極流向A電極D．充電時的陰極反應為VO2++2H++e-=VO2++H2O

7、常溫下，下列有關敘述不正確的是（

）A．若NH4Cl溶液的pH=6，則c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，則NaHA溶液呈堿性D．常溫下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH4+)：①=③>②二、試驗題

8、我國C919大飛機制造過程中用到的某些新型材料是以作催化劑制備的。是白色粉末，微溶于水、難溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色。某實驗小組設計如下裝置(夾持裝置略)，利用溶液與氣體制備?；卮鹣铝袉栴}：

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品，①打開止水夾先氮氣通一段時間，后關閉止水夾；②打開分液漏斗旋塞，向儀器a中加鹽酸調pH至2~3，關閉分液漏斗旋塞；③……，溶液中產生白色沉淀；④待反應完全后，再通一段時間。裝置A中發生反應的離子方程式為_______；儀器a的名稱是_______；操作③是_______。

(2)將裝置A中的混合物過濾、洗滌、干燥后密封保存，洗滌時選擇的最佳洗滌液是___(填標號)；判斷沉淀洗滌干凈的實驗操作是___。

A.蒸餾水

B.稀硫酸

C.95%的乙醇

D.飽和食鹽水

(3)測定產品純度：稱取所制備的CuCl產品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L的Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，再重復滴定2次，三次平均消耗Ce(SO4)2標準溶液VmL，反應中Ce4+被還原為Ce3+，則樣品中CuCl(摩爾質量為Mg/mol)的質量分數為___。滴定時Ce(SO4)2標準溶液應盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；下列操作會導致質量分數的測定值偏大的是_______(填標號)。

A.滴定終點時，仰視讀數

B.滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出三、工藝流程題

9、鋰被譽為“高能金屬”，廢舊鋰離子電池的正極材料主要含有及少量Al、Fe等，處理該廢料的一種工藝流程如圖所示：

已知：①，難溶于水，具有強氧化性；

②相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH值如下表所示：開始沉淀的pH4.02.77.67.0沉淀完全的pH5.23.79.69.0

回答下列問題：

(1)基態鈷原子最高能級的電子數是________；核外電子排布式____。

(2)“堿溶”中NaOH的用量不宜過多的原因是___________。

(3)“酸溶”時，發生的主要反應的離子方程式為___________；若用濃鹽酸代替和的混合液，缺點是___________。

(4)若“沉鈷”后溶液中，加入等體積的溶液后，沉淀中的Li元素占元素總量的95%，則“沉鋰”后溶液中___________mol/L。

(5)寫出“沉鈷”過程中發生反應的離子方程式_____；的空間構型是___。四、原理綜合題

10、含氮化合物對工業生產有多種影響，化學工作者設計了如下再利用的方案：

(1)以和為原料合成化肥-尿素[CO(NH2)2]，兩步反應的能量變化如圖：

①該反應在_______(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發進行。

②已知第二步反應決定了生產尿素的快慢，可推測_______(填“>”“＜”或“=”)。

③該反應達到化學平衡后，下列措施能提高轉化率的是_______。

A.選用更有效的催化劑

B.升高反應體系的溫度

C.降低反應體系的溫度

D.縮小容器的體積

(2)氨的催化氧化過程可發生以下兩種反應，該過程易受催化劑選擇性影響。

Ⅰ：

；

Ⅱ：

；

在容積固定的密閉容器中充入1.5mol和1.55mol，一定時間段內，在催化劑作用下發生上述反應。生成物和的物質的量隨溫度的變化曲線如圖。

①當溫度處于400℃～840℃時，的物質的量減少，的物質的量增加，其原因是_______。

②840℃時，反應以反應Ⅰ為主，則的轉化率為_______。(保留小數點后2位，下同)；若520℃時起始壓強為，恒溫下反應Ⅱ的平衡常數_______(為以分壓表示的平衡常數)

(3)肼()-空氣燃料電池是一種新型環保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的溶液。肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式：_______。假設使用肼-空氣燃枓電池電解精煉銅(已知銅的摩爾質量為)，陰極質量變化為128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣_______L(假設空氣中氧氣體積分數為20%)。

11、氫能備受人們的關注，儲氫材料的研究對于氫能的儲運和開發具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ．儲氫材料氨硼烷儲氫容量高，常溫常壓下為白色晶體，熔點，易溶于水。

(1)晶體的晶體類型為___________晶體。

(2)易溶于水的主要原因是___________。

(3)中都達到穩定結構，分子的結構式為___________(用“”表示配位鍵)。

Ⅱ．鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。

(4)原子位于原子構成的___________面體空隙中。

(5)鐵鎂合金的化學式為___________。

(6)若該晶胞的邊長為，阿伏加德羅常數為，則該合金的密度為___________(用含的表達式表示)。

(7)若該晶體儲氫時，分子在晶胞的體心和棱心位置，則含的該儲氫合金可儲存(標準狀況)的體積約為___________L。

12、化合物Ⅰ是合成抗抑郁藥物維拉佐酮的中間體。某課題組設計的合成路線如圖(部分反應條件已省略)。

(1)下列說法正確的是___________A．反應F→G為取代反應B．化合物D在堿性條件下更易發生水解反應C．化合物H的分子式為D．1mol化合物Ⅰ最多可與4mol發生加成反應(2)I中含氧官能團的名稱是___________；E的結構簡式是___________。

(3)寫出B→C過程中發生反應①的化學方程式___________。

(4)寫出3種同時符合下列條件