姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．殺滅新冠病毒時所使用的酒精濃度越高滅菌效果越好B．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性C．醫用空氣消毒機中能夠濾除病菌的聚丙烯腈膜屬于新型無機非金屬材料D．在人體內酶的作用下，纖維素可以發生水解反應生成葡萄糖

3、NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，44.8LNO與混合后氣體中分子總數小于2NAB．中，鍵的數目為3NAC．的溶液中的數目為0.01NAD．1L0.1mol/L的溶液中和離子數之和等于0.1NA

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素

XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO4溶液對應的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負性：Z<WB．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡單氫化物的沸點：X<Z

5、設為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．的溶液中氧原子的數目為B．在乙烯和丙烯的混合物中，含有的碳原子數為C．光照條件下，與充分反應，生成的分子數為D．標準狀況下，庚烷中非極性鍵數目為

6、化學是一門以實驗為基礎的自然科學，實驗裝置的連接順序和方式是實驗成功的關鍵。用下列裝置完成相關實驗(略去了尾氣處理裝置)，有關說法錯誤的是

A．用Cu和濃硫酸制備干燥的SO2，所選用的裝置順序為②⑤④B．用NH4Cl和制備干燥的NH3，所選用的裝置連接方式為c→h→i→eC．用Zn和稀硫酸制備干燥的H2，所選用的裝置連接方式可以為a→f→g→dD．用MnO2和H2O2制備干燥的O2，所選用的裝置順序為①⑤④或①⑥④

7、如圖表示用酸性氫氧燃料電池為電源進行的電解實驗。下列說法中正確的是()

A．燃料電池工作時，正極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a、b兩極均是石墨時，a極上產生的O2與電池中消耗的H2體積比為2：1

7、水的電離常數如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合常數，下列說法錯誤的是

A．圖中溫度B．圖中五點間的關系：C．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點時，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性二、試驗題

8、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其它性質SO2Cl2-54.169.1①易水解，產生大量白霧

②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解

實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：

（1）儀器A冷卻水的進水口為________（填“a”或“b”）。

（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。

（3）實驗時，裝置丁中發生反應的離子方程式為______________________________，當生成6.72L的氯氣（標況下），轉移電子的物質的量為________。

（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對實驗造成的影響是_______________。

（5）少量硫酰氯也可用液態氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，從分解產物中分離出硫酰氯的操作是______________。三、工藝流程題

9、鉍的化合物在電催化和光催化領域都有廣泛應用。一種從含鉍礦渣(主要成分是CuBi2O4、CuO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)中提取高純Bi2S3的工藝如圖：

已知：

①乙酰胺(CH3CONH2)有臭味、有毒，熔點為82.3℃，沸點為221℃，可溶于水。

②常溫下，Ksp[Bi(OH)3]=4.0×10-31，BiOCl+H2OBi3++2OH-+Cl-K=1.6×10-31。

③該工藝條件下，相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：離子Fe3+Al3+Cu2+開始沉淀的pH1.53.64.5沉淀完全的pH3.24.76.7回答下列問題：

(1)CuBi2O4中的Cu的化合價為+2，則Bi的化合價是_____。

(2)“沉鉍”時加入NaOH溶液，Bi3+轉化為BiOCl沉淀的離子方程式是_____。往“沉鉍”所得濾液中加入鐵粉可回收其中的_____(填化學式)金屬。

(3)“洗滌”時先用水洗，再用稀硫酸洗滌。用稀硫酸洗滌的目的是為了除去濾餅中的_____(填化學式)雜質。

(4)“轉化”分兩步進行：第一步BiOCl轉化為Bi(OH)3，反應的離子方程式為_____；第二步Bi(OH)3受熱分解，2Bi(OH)3Bi2O3+3H2O。常溫下，當BiOCl恰好完全轉化成Bi(OH)3時，溶液中Cl-濃度為0.04mol?L-1，則此時溶液的pH為_____。

(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液經_____(填操作)可獲得乙酰胺固體，以再生硫代乙酰胺(CH3CSNH2)。四、原理綜合題

10、煤和石油等化石燃料燃燒產生的是大氣中氮氧化物的主要來源。選擇性催化還原脫硝技術是控制尾部煙氣中排放的最成熟有效的技術之一

Ⅰ.在相同時間內，三種催化劑下NO的轉化率、濃度隨溫度變化如圖1所示。空速(規定的條件下，單位時間、單位體積催化劑處理的氣體量)的大小直接決定了煙氣在催化劑表面的停留時間和裝置的煙氣處理能力。催化劑能夠適應較大的空速，就可以在保證足夠高的脫硝效率的前提下提高催化劑處理煙氣的能力。相同時間內，MnCeZr催化劑在不同空速下NO的轉化率隨溫度的變化如圖2所示。

(1)根據圖1和圖2分析，選取工業脫硝的最佳反應條件為___________。350~400℃產生較多的原因為___________。

(2)通過改善催化劑的結構特性可以使脫硝效率得到提升。較低溫度下，MnCeZr催化劑的脫硝效率遠高于CeZr催化劑，說明主要是___________(填元素符號)的存在改善了催化劑的低溫活性。在MnCe催化劑催化下，X點的正反應速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反應速率，說明理由：___________。

Ⅱ.氧氣的添加可以使較低溫度下催化劑的脫硝效率迅速提高，氧氣會與未反應的氨氣反應。

i．

ii．

iii．

iv.

(3)=___________(用、表示)。

(4)已知反應i和反應iv為競爭反應，若只考慮這兩個反應，相同時間內的值隨溫度變化及出口NO濃度隨溫度變化分別如圖3、圖4所示。在容積為2L的恒容密閉容器中，、均以4mol投料，250℃時反應已達平衡，則此時反應iv的平衡常數K=___________(列出計算式)。

11、氮(N)、鎵(Ga)合金由于其良好的電學傳導和光學透明性被廣泛用于薄膜太陽能電池領域，氮化鎵晶胞結構可看作金剛石晶胞內部的碳原子被N原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。

(1)以下說法錯誤的是___________(填字母)。A．GaN晶體中存在非極性共價鍵B．電負性：N>GaC．原子半徑：N>GaD．沸點：NH3>PH3(2)晶胞中與同一個N原子相連的Ga原子構成的空間構型為___________，晶胞中與Ga原子相鄰且最近的Ga原子個數為___________。

(3)以晶胞邊長為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分數坐標。A原子坐標為(0，，)，則B原子坐標為___________。

(4)若GaN晶胞邊長為apm，則Ga原子與N原子的最短核間距為___________pm，該晶胞的密度為___________g/cm3

(5)吡啶()是類似于苯的芳香族化合物。廣義酸堿理論認為：凡能給出質子()的任何分子或離子都是酸：凡能結合質子()的分子或離子都是堿。按此理論，吡啶()屬于___________(填“酸”、“堿”或“鹽”)。

12、化合物H是一種合成藥物中間體，一種合成化合物H的人工合成路線如下：

(1)B的化學名稱為___________，G中不含N原子的官能團的名稱為___________，H的分子式為___________。

(2)B→C的過程經歷兩步反應。反應類型依次為加成反應、___________。

(3)C→D的化學方程式為___________。

(4)D→E的所需的化學試劑及反應條件為___________。

(5)F與足量稀鹽酸反應，所得生成物的結構簡式為___________。

(6)E滿足下列條件