姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列物質屬于混合物的是A．食鹽B．氯水C．液溴D．金剛石

2、碳元素的一種核素可用于考古斷代。的中子數為A．6B．8C．14D．20

3、用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LHCl氣體中數目為NAB．1L1.0的硫酸含有陰離子總數為2NAC．46gNa與足量反應生成的分子數目為NAD．1mol和Fe充分反應，轉移電子數為3NA

4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/LH2SO4溶液中：Na+、K+、Cl-、B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：、K+、、C．0.1mol/L氨水溶液中：K+、Mg2+、、D．0.1mol/LNaClO溶液中：、S2-、、

5、某固體樣品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一種或幾種，為確定其組成進行了如下實驗(如圖，各步反應的實驗現象均已描述完整)。下列關于樣品所含成分的判斷不正確的是

A．由上圖中的實驗可知樣品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上圖中的實驗無法確定樣品中是否含有NaClC．若測得無色液體1的pH=12，則樣品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若測得無色液體1的pH=7，樣品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列離子方程式書寫錯誤的是A．工業上將通入冷的石灰乳中制漂白粉：B．用軟錳礦與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣：C．用綠礬處理工業廢水中的重鉻酸根離子：D．用酸性溶液測定空氣中的含量：

7、短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系如圖，下列有關說法錯誤的是

A．簡單氫化物的沸點：C＞BB．元素的非金屬性由強到弱：A＞B＞CC．E的單質能與強堿溶液反應D．D、E、G的最高價氧化物對應的水化物之間可兩兩相互反應

8、下列實驗裝置或操作均正確，且能達到預期目的的是ABCD制備少量吸收HCl氣體稀釋濃硫酸與銅的反應混合液檢驗溶液中是否含有鉀元素

A．AB．BC．CD．D

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．元素Y的氣態氫化物熱穩定性比Z的強C．元素Y的單質的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物或離子化合物

10、溴被稱為“海洋元素”，從海水中提取的溴占世界溴年產量的三分之一左右，部分工藝流程如下：

下列說法錯誤的是A．試劑X通常為硫酸B．通入熱空氣將溴吹出，利用了溴的易揮發性C．試劑可以選用D．操作Z只需分液

11、采用如圖裝置制備乙烯，并利用乙烯與溴水反應制備1，2-二溴乙烷。實驗觀察到溴水褪色，得到無色透明的溶液，進一步分析發現產物含有CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OH．下列有關說法不正確的是

A．裝置B中的物質是濃硫酸，作用是干燥乙烯氣體B．裝置C中由于乙烯發生了加成反應，生成了CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OHC．裝置D中用NaOH溶液吸收，防止尾氣造成環境污染D．為減少CH2BrCH2OH的產生，可將C裝置的溴水換為Br2的CCl4溶液

12、乙烯水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．反應過程中做催化劑B．三步反應均為放熱反應C．三步反應中均有極性鍵的斷裂與生成D．適當升高溫度，可使乙烯的水合速率加快

13、一定溫度下，容積為的密閉容器中發生反應：

，容器中部分物質的含量見表()：反應時間/01.20.6000.80.2

下列說法正確的是A．內，的平均化學反應速率為B．該溫度下，反應的化學平衡常數C．達到化學平衡狀態時，的轉化率為D．若升高溫度，平衡逆向移動

14、已知：H2O（g）=H2O（l）

△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）

C2H5OH（g）=C2H5OH（l）

△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）

C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）

△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）

若使18.4g液態乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（

）kJA．0.4Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

15、兩種氣態烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L（標況下）CO2和3.6g水，下列說法正確的是（

）A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙烷，但不一定有甲烷

16、下列變化不能通過一步反應實現的是A．B．C．D．

17、我國研發了一種K-CO2二次電池，其總反應：2K2CO3+C+4Sn4KSn+3CO2，離子導體中僅K+可自由移動。下列說法錯誤的是

A．充電時，b電極發生氧化反應B．充電時，電路中每轉移1mole-，a電極質量增加39gC．放電時，電子由b極經過外電路流向a極D．放電時，b電極發生的電極反應為3CO2+4K++4e-=2K2CO3+C

18、將鋅片和銅片插入稀硫酸，構成的電池工作原理如圖所示，電池工作時，有關說法正確的是

A．將電能轉化為化學能B．鋅片和銅片質量均逐漸減小C．電子從銅片經導線流向鋅片D．銅是正極，電極反應：2H++2e-=H2↑

18、向100mL含等物質的量的HBr和H2SO3的混合溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-變為Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度均為A．0.0075mol·L-1B．0.008mol·L-1C．0.075mol·L-1D．0.08mol·L-1二、工藝流程題

19、海洋資源的利用具有非常廣闊的前景。回答下列問題：

Ⅰ．海水制鹽

(1)粗鹽中可溶性雜質離子包含、、。要除去這些雜質離子得到精鹽水，加入試劑的順序可為___________(填字母)。

a．NaOH溶液、溶液、溶液、鹽酸

b．NaOH溶液、溶液、溶液、鹽酸

c．溶液、溶液、NaOH溶液、鹽酸

(2)精鹽水用于氯堿工業，請寫出氯堿工業總反應的離子方程式___________。

Ⅱ．海水提溴

(3)含的海水經“空氣吹出、吸收、通入氯氣”后再蒸餾的目的是___________。

(4)工業上常用“吹出法”提溴，請寫出用吸收的化學反應方程式___________。

Ⅲ．從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示：

(5)步驟①中燃燒海帶時，應將海帶放入___________(填儀器名稱)中燃燒。

(6)請寫出步驟④反應的離子方程式___________。

Ⅱ．實驗：探究硫酸濃度對化學反應速度的影響

常溫下，酸性KI溶液在空氣中會被氧化為碘單質，現取三支試管，先向其中各加入1mL相同濃度的KI溶液(含指示劑)，再分別加入的硫酸和一定量蒸餾水，其顯色時間如下表所示：組別硫酸/mL蒸餾水/mL顯色時間/si30120ii2140iii1200(7)___________mL。通過實驗ⅰ、ⅱ，本小組得出的實驗結論為___________。三、實驗題

20、節日期間燃放鞭炮會引起空氣中含量升高，造成大氣污染。某實驗小組同學設計在實驗室中用濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應制取并探究其性質。制取并探究其性質設計實驗裝置如下。

已知：

(1)裝置A應選擇下列___________裝置(填序號)。

(2)裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇___________(填序號)。

a．蒸餾水

b．濃氨水

c．飽和溶液

d．飽和溶液

裝置B的另一個作用為___________。

(3)裝置D中發生反應的化學方程式為___________。

(4)裝置E中溶液變渾濁，體現了的___________性。四、周期表推斷題

21、如圖為元素周期表的一部分。門捷列夫預言了多種當時未知的元素，T為其中之一。已知J的原子序數是Z的兩倍。LYZXJQTM

請回答如下問題：

(1)L元素在周期表中的位置是____________

(2)下列說法不正確的是____________。A．Y與Q元素形成的化合物YQ3中所有原子最外層都滿足8電子結構B．X、T的最高價氧化物對應水化物堿性：X<TC．用pH試紙測得Q單質的水溶液pH=3D．簡單離子半徑：X>Y>Z(3)已知JZQ2與H2O反應時有刺激性氣味氣體和白霧產生，試寫出其化學反應方程式：_______

(4)非金屬性Q_____M(用“<”、“=”、“>”來表示)，判斷依據是(試用一個化學方程式來表示)______。五、有機推斷題

22、烯烴在化工生產過程中有重要意義。以烯烴A為原料合成粘合劑J的路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)反應①的化學方程式為_______。

(2)③的反應類型是_______。

(3