姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列關(guān)于物質(zhì)分類的舉例正確的是混合物電解質(zhì)堿堿性氧化物A膽礬CuKOHCaOB石灰乳稀硫酸苛性鈉CuOC堿石灰FeSO4?7H2OBa(OH)2K2OD磁性氧化鐵Na2ONH3Na2O2

A．AB．BC．CD．D

2、化學(xué)用語是用來表示化學(xué)意義的符號、式子或圖示等，下列化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為17的氯原子，B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．HCl的電子式：D．離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．0.1mol晶體中所含中子總數(shù)為C．常溫下，60g含有的分子數(shù)為D．0.1mol和0.3mol于密閉容器中充分反應(yīng)，其生成的數(shù)目為

4、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol?L-1KOH溶液中：Fe3+、Mg2+、NO、Cl-B．某酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO、MnOC．澄清透明的溶液中：K+、H+、I-、Fe3+D．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、ClO-、Cl-

5、某固體樣品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一種或幾種，為確定其組成進行了如下實驗(如圖，各步反應(yīng)的實驗現(xiàn)象均已描述完整)。下列關(guān)于樣品所含成分的判斷不正確的是

A．由上圖中的實驗可知樣品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上圖中的實驗無法確定樣品中是否含有NaClC．若測得無色液體1的pH=12，則樣品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若測得無色液體1的pH=7，樣品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列離子方程式書寫正確的是A．實驗室制備氯氣：B．乙酸溶液與鈉反應(yīng)：C．NaHSO4與恰好完全沉淀：D．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：

7、短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．簡單氫化物的沸點：C＞BB．元素的非金屬性由強到弱：A＞B＞CC．E的單質(zhì)能與強堿溶液反應(yīng)D．D、E、G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

8、下列儀器，能加熱但應(yīng)該墊石棉網(wǎng)使用的是A．試管B．容量瓶C．坩堝D．錐形瓶

9、2022年9月9日，中國科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物被命名為“嫦娥石”。該礦物除了含鈣、鐵()、釔()三種長周期元素外，還含有X、R、Z、W四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、R、Z、W質(zhì)子數(shù)之和為46，X、R、Z最外層電子數(shù)分別為x、y、z，，。下列敘述正確的是A．釔()位于第五周期第ⅢB族B．簡單離子半徑：X>R>ZC．W的簡單氫化物熱穩(wěn)定性比X的簡單氫化物強D．X與R形成的化合物為離子化合物且一定只含有離子鍵

10、空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列說法不正確的是A．步驟①③中通Cl2的作用相同B．獲得工業(yè)Br2的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾C．步驟②③的目的是富集溴元素D．過程②中SO2作還原劑

11、采用如圖裝置制備乙烯，并利用乙烯與溴水反應(yīng)制備1，2-二溴乙烷。實驗觀察到溴水褪色，得到無色透明的溶液，進一步分析發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物含有CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OH．下列有關(guān)說法不正確的是

A．裝置B中的物質(zhì)是濃硫酸，作用是干燥乙烯氣體B．裝置C中由于乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)，生成了CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OHC．裝置D中用NaOH溶液吸收，防止尾氣造成環(huán)境污染D．為減少CH2BrCH2OH的產(chǎn)生，可將C裝置的溴水換為Br2的CCl4溶液

12、金屬與足量稀硫酸反應(yīng)制氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率增大的是A．增大硫酸的濃度B．增加鐵的用量C．滴加少量硫酸銅溶液D．增大壓強

13、對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+Y?Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變化圖像如圖所示，應(yīng)則圖像中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆為氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

14、H2與ICl的反應(yīng)分①②兩步進行，且兩步都為可逆反應(yīng)，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是()

①H2＋IClHI＋HCl慢反應(yīng)

②HI＋IClI2＋HCl快反應(yīng)

A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．降低溫度有利于提高HCl的產(chǎn)率C．總反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)①決定D．H2(g)＋2ICl(s)I2(s)＋2HCl(g)ΔH＝－218kJ·mol－1，加入催化劑可使該反應(yīng)的焓變增大

15、在120℃、10lkPa時，將lL丁烷和若干升O2混合，點燃使之充分反應(yīng)。反應(yīng)后，丁烷不剩余，恢復(fù)到原溫度和原壓強，測得的氣體體積為mL，若通過堿石灰，氣體體積變?yōu)閚L。若m-n=8，則消耗的O2體積為A．7LB．6．5LC．6LD．5．5L

16、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、科學(xué)家開發(fā)出的固體電解質(zhì)可以提升鋰—硫電池的放電性能(如圖)。下列說法正確的是

A．a(chǎn)極為負極B．該離子交換膜僅允許陰離子通過C．當(dāng)b極上消耗14gLi時，轉(zhuǎn)移2mol電子D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為

18、某興趣小組設(shè)計了如圖所示原電池裝置(鹽橋中吸附有飽和溶液)。下列說法正確的是

A．該原電池的正極反應(yīng)式為：B．甲燒杯中溶液的紅色逐漸變淺C．鹽橋中陽離子流向乙燒杯D．電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，銅電極質(zhì)量減輕12.8g

18、34.4g銅、銀合金與足量的一定濃度的硝酸完全反應(yīng)，放出的氣體與3.36L的O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，通入水中，恰好完全吸收，則合金中Cu與Ag的物質(zhì)的量之比為A．1:1B．1:2C．2:1D．3:1二、工藝流程題

19、以鐵屑(表面含少量)為原料先制備，再通過灼燒、還原制備高純度還原鐵粉的工藝流程如下：

(1)酸溶。將鐵屑溶于足量的稀中過濾所得溶液經(jīng)檢驗不含。檢驗酸溶后的溶液不含F(xiàn)e3+的實驗操作是___________。

(2)沉淀、過濾。向酸溶后的溶液中滴加稍過量的，過濾得。沉淀中含量的測定可用酸性標(biāo)準(zhǔn)液滴定，完全反應(yīng)時，中的被酸性氧化生成，并有氣體產(chǎn)生，發(fā)生的離子反應(yīng)為：___________。

(3)灼燒。在氧氣流中灼燒得、。灼燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)二氧化錳是電池工業(yè)的一種非常重要的原料。含納米顆粒的酸性溶液可以制備摻鋁二氧化錳。懸浮納米顆粒會在電場作用下向電極移動，與生成的共沉淀。

①寫出生成的電極反應(yīng)式。___________。

②電解液中納米顆粒表面所帶電荷的電性為___________。

③測定軟錳礦中含量的方法如下：

步驟一：稱取0.1500g軟錳礦樣品于碘量瓶中，加適量硫酸及足量碘化鉀溶液充分反應(yīng)。

步驟二：待反應(yīng)完全后加入少量淀粉溶液，用0.1000溶液滴定至終點，消耗溶液22.00mL，計算軟錳礦中的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程__________。已知：。三、實驗題

20、含SO2廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。

(1)下列物質(zhì)中，能吸收SO2的有_____(填字母)。A．氨水B．酸性KMnO4溶液C．濃硫酸D．Na2SO3溶液(2)在400℃時，將一定比例SO2和H2的混合氣體以一定流速通過裝有Fe2O3/Al2O3負載型催化劑(其中Fe2O3為催化劑，Al2O3為載體)的反應(yīng)器可消除SO2的污染，生成單質(zhì)S。研究表明，該過程中實際起催化作用的是反應(yīng)初期生成的FeS2，催化過程中檢測到有H2S。FeS2催化的過程可描述如下：_____，最后S再與FeS反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeS2.

(3)如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。

Fe2(SO4)3酸性溶液轉(zhuǎn)化為溶液B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(4)亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉(NaClO)混合液作為復(fù)合吸收劑可脫除廢氣中的NOx、SO2，使其轉(zhuǎn)化為、。如圖表示在一定條件下，復(fù)合吸收劑對煙氣中SO2、NO的脫除效率隨溫度變化的關(guān)系，圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是_____。

(5)“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收廢氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如圖：

①流程中Na2CO3溶液吸收SO2生成CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②設(shè)計實驗證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4的方案：_____。(必須使用的試劑有：蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液)四、周期表推斷題

21、下表列出了①~⑦七種元素在周期表中的位置。

回答下列問題：

(1)上述元素中，原子半徑最大的是_______(填元素符號)。

(2)高溫灼燒④、⑦組成的化合物時，火焰呈_______色。

(3)僅由①、⑦組成的化合物分子中含有_______(填“極性”或“非極性”)共價鍵。

(4)元素①的一種核素中含有1個質(zhì)子和2個中子，表示該核素組成的符號是_______。

(5)⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

(6)②在空氣中燃燒形成化合物的化學(xué)式是_______。

(7)非金屬性：⑥_______⑦(填“>”、“＜”或“=”)，寫出一條能證明該結(jié)論的實驗事實：_______。五、有機推斷題

22、化合物是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)的分子式為：_____