姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。下列詩句分析錯誤的是A．劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以單質(zhì)形態(tài)存在B．中國古代煉丹家制硫酸時用“煉石膽(膽礬)取其精華”，在制硫酸過程中，涉及分解反應(yīng)C．《本草綱目》中收載“燒酒”篇：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是蒸餾D．《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CCl4中含有的碳原子數(shù)為0.1NAB．4.6g乙醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.6NAC．1mol苯含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA

4、一種可用作半導(dǎo)體摻雜源的化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是

A．原子半徑：B．X、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多種原子個數(shù)比為1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、分子式為的有機(jī)物中，屬于醇的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))A．2種B．3種C．4種D．6種

6、[2016天津]下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時的接收裝置除去SO2中的少量HCl準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7

標(biāo)準(zhǔn)溶液A．AB．BC．CD．D

7、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．放電時，電極A為負(fù)極，Na＋由A極向B極移動B．該電池不能在常溫下工作C．充電時，電極B連接外電源的負(fù)極D．放電時，B極的電極反應(yīng)式為xS＋2e－===S

7、室溫下，①將濃度均為的鹽酸與氨水等體積混合，混合液；②將濃度為鹽酸與氨水等體積混合，混合液(忽略溶液體積變化)。下列判斷錯誤的是A．a(chǎn)<7

b<0.3B．常溫下氨水的電離平衡常數(shù)C．②中混合液存在：D．將①與②混合液混合，則混合后溶液中存在：二、試驗(yàn)題

8、以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖?3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。

②請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：_______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。三、工藝流程題

9、一種銀銦礦主要成分為Au、Ag2S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In2O3、Ga2O3等物質(zhì)，從該礦獲得稀有金屬的工藝流程如圖所示：

該工藝條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：金屬離子Fe3+In3+Ga3+Cu2+Zn2+Pb2+開始沉淀的pH2.22.12.64.66.247.1完全沉淀(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.23.44.36.68.249.1(1)“浸出”過程中金、銀分別轉(zhuǎn)化為AuCl、AgCl進(jìn)入溶液，同時生成硫，寫出Ag2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。

(2)高溫水蒸氣除鐵利用了FeCl3易水解的性質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(3)“二次還原”得到的濾液中主要的陽離子有H+、Na+、Ca2+、Zn2+、Pb3+、In3+、____。

(4)“二次中和”得到的濾渣除少量Fe(OH)3外，主要成分還有____(寫化學(xué)式)。

(5)“分鉛鋅”步驟中，維持H2S飽和水溶液的濃度為0.1mol·L-1，為使Zn2+沉淀完全，需控制溶液的pH不小于____已知：lg3≈0.48；Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13]。

(6)已知：氧化還原反應(yīng)可看成由兩個半反應(yīng)組成，每個半反應(yīng)具有一定的電極電勢(用“φ”表示)，φ越大則該物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，φ越低則該物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。浸出步驟中金反應(yīng)的兩個半反應(yīng)如下：

HClO+H++2e-=C1-+H2Oφ=1.49+lg

AuCl4-+3e-=4C1-+Auφ=0.994+lg

(φ與半反應(yīng)式的系數(shù)無關(guān)，僅與濃度有關(guān)，cθ=1mol·L-1)

如圖是Au的浸出率與NaCl溶液濃度的關(guān)系，請解釋A點(diǎn)以后，金浸出率減小的原因是____。

四、原理綜合題

10、二氧化碳原位催化氫化既有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，又能改善能源結(jié)構(gòu)，從而成為目前研究的熱點(diǎn)之一。已知：

I.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ·mol-1；

II.CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)

△H=-11.2kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)甲酸蒸氣氫化制備甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)一定溫度下，向起始壓強(qiáng)為p0kPa的20L恒容密閉容器中充入CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II。實(shí)驗(yàn)測得容器中CO2、H2、CH3OH、HCOOH的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖1所示，其中L1表示CH3OH的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系。

①0~5min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

②5~10min內(nèi)，反應(yīng)速率更大的是反應(yīng)_______(填“I”或“II”)。

③該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_______kPa-2(Kp是用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含p0的代數(shù)式表示，列出計(jì)算式即可)。

④10min后，若再向容器中充入1molCO2、1molH2和1molHCOOH(g)，反應(yīng)II向_______(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)進(jìn)行，理由為_______(寫出推斷過程)。

(3)我國科學(xué)家研究指出：反應(yīng)II在低壓鐵化合物催化下溶劑化處理的反應(yīng)過程如圖2所示(Bu表示丁基)，其中物質(zhì)X轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的反應(yīng)歷程如圖3所示(TS表示過渡態(tài))。

①下列說法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A.反應(yīng)II在低壓鐵化合物催化下溶劑化處理的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B上述反應(yīng)過程中氧原子的成鍵數(shù)目保持不變

C.物質(zhì)X轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y分三步進(jìn)行

D.物質(zhì)Z轉(zhuǎn)化為物質(zhì)W屬于加成反應(yīng)

②物質(zhì)X轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的過程中，我國科學(xué)家計(jì)算所得的最大能壘比國外科學(xué)家的計(jì)算結(jié)果低3.34×10-2kJ·mol-1，則國外科學(xué)家計(jì)算的該過程的最大能壘(活化能)為_______。

11、西北工業(yè)大學(xué)曾華強(qiáng)課題組借用足球烯核心，成功實(shí)現(xiàn)了高效且選擇性可精準(zhǔn)定制的離子跨膜運(yùn)輸，如圖所示。

已知：圖甲中的有機(jī)物為“冠醚”，命名規(guī)則是“環(huán)上原子個數(shù)-冠醚-氧原子個數(shù)”。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cs原子的價層電子的軌道表示式為___________。基態(tài)K原子的核外電子云有___________個伸展方向。

(2)運(yùn)輸Cs+的冠醚名稱是___________。冠醚分子中氧原子的雜化類型是___________，冠醚與堿金屬離子之間存在微弱的配位鍵，配位原子是___________(填元素符號)。

(3)幾種冠醚與識別的堿金屬離子的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：冠醚冠醚空腔直徑/pm適合的粒子直徑/pm12-冠醚-4120~150Li+(152)15-冠醚-5170~220Na+(204)18-冠醚-6260~320K+(276)——340~430Rb+(304)Cs+(334)18-冠醚-6不能識別和運(yùn)輸Na+和Cs+的原因是___________。

(4)堿金屬氯化物中NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔點(diǎn)由高到低順序?yàn)開__________，理由是___________。

(5)具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度為___________(列出計(jì)算式)。若該立方晶胞中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)，則原子B的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

12、北京冬奧會滑雪比賽冠軍谷愛凌戴的滑雪鏡不僅顏值高且不易碎兼具良好的透明度，制作材料是一種高分子材料一一聚碳酸酯(簡稱PC)，其合成路線如下:

已知:CH3COOCH3＋CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3＋CH3OH。

請回答下列問題：

(1)的名稱是________________。

(2)若E中只含一種類型的氫原子，則E的結(jié)構(gòu)簡式為_________，已知G中也只含有一種類型的氫原子則F→G反應(yīng)類型為_____________