姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、為增強口罩的密封性，均放了鼻梁條，有的鼻梁條是鋁合金的，關(guān)于鋁合金的說法正確的是

A．鋁合金屬于純凈物B．鼻梁條使用鋁合金，利用其密度大、抗腐蝕性好的優(yōu)點C．鋁合金屬于金屬材料D．鋁合金的熔點比金屬鋁高

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個分子所占的體積約為22.4LB．1mol中含有的碳碳雙鍵數(shù)為C．2.8g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g乙醛含有鍵的數(shù)目為

4、下列各種敘述中正確的是A．在CH2＝CH2分子中，存在4個σ鍵和一個π鍵B．N、O、F電負(fù)性大小：F>O>N；第一電離能大小：F>O>NC．酸性強弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

5、丙醛和丙酮()的相互關(guān)系是A．同系物B．官能團異構(gòu)C．位置異構(gòu)D．碳鏈異構(gòu)

6、下列氣體只能用排水法收集的是A．NH3B．SO2C．NO2D．NO

7、下列裝置圖及有關(guān)說法正確的是（

）

A．裝置①中K閉合片刻后溶液中增大B．裝置①中K閉合片刻后可觀察到濾紙a點變紅色C．裝置②中鐵腐蝕的速率由大到小的順序是只閉合只閉合只閉合都斷開D．裝置③中當(dāng)鐵制品上析出銅時，電源負(fù)極輸出的電子為

7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．向溶液中加入等體積溶液：B．物質(zhì)的量濃度都為的與溶液等體積混合后，C．已知常溫下，的電離常數(shù)，.溶液：D．溶液與溶液混合：二、試驗題

8、(保險粉)是一種強還原劑，鋅粉法制備的原理為、。制備的裝置(夾持及加熱裝置已省略)如圖所示，回答下列問題：

(1)儀器a中盛放的藥品是___________(填名稱)。

(2)實驗開始前，需要向三口燒瓶中充滿，目的是___________。

(3)通入三口燒瓶中的是由銅屑與濃硫酸反應(yīng)制得的，生成的化學(xué)方程式為___________。

(4)制備時，三口燒瓶的加熱方式是___________。

(5)Zn粉消耗完全后，在攪拌下向三口燒瓶中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入NaCl固體，冷卻結(jié)晶、過濾、蒸餾水洗滌，酒精洗滌及干燥得產(chǎn)品。加入NaCl固體的作用是_____________，酒精洗滌的目的是___________。

(6)取ag產(chǎn)品溶于適量NaOH溶液，加入亞甲基藍指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知：被還原為，被氧化為。產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(列出計算式)。三、工藝流程題

9、廢舊鋰離子電池經(jīng)處理得到的正極活性粉體中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工藝流程可從廢舊鋰離子電池中分離回收鈷、鎳、錳，制備正極材料的前驅(qū)體(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。

回答下列問題：

(1)“酸浸”溫度為85℃，粉體中的鈷(以Co2O3表示)還原浸出的化學(xué)方程式為_______；工業(yè)生產(chǎn)中通常不使用濃鹽酸代替H2O2的原因是_______。

(2)“除鐵”時需將溶液的pH調(diào)至3左右，加入的化合物X是_______(填化學(xué)式)。

(3)“除銅”時獲得萃余液的操作名稱是_______。

(4)“除鋁”時反應(yīng)的離子方程式為_______；萃余液中Co2+的濃度為0.33mol/L，通過計算說明，常溫下除鋁控制溶液pH為4.5，是否造成Co2+的損失？_______(列出算式并給出結(jié)論)。已知：(Ksp[Co(OH)2=5.9×10-15)四、原理綜合題

10、Ⅰ.碳熱還原過程中可能發(fā)生下列反應(yīng)。

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

(1)_______；溫度升高，平衡常數(shù)K將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。

Ⅱ.乙炔的加成反應(yīng)是眾多科研工作者的研究對象。

(2)不同溫度下，1.2與1制氯乙烯()，在1L剛性容器中反應(yīng)3h，實驗數(shù)據(jù)如下圖。

①135℃時，3h內(nèi)_______(保留兩位小數(shù)，下同)。

②該反應(yīng)最適宜溫度下平衡常數(shù)_______。

(3)《自然》雜志發(fā)表的一篇文章中，提出在催化劑作用下上述反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示。“2→3”的化學(xué)方程式可表示為：

①“4→5”的化學(xué)方程式為_______。

②反應(yīng)物在催化劑表面經(jīng)歷過程“擴散→吸附(活性位點)→表面反應(yīng)→脫附”。若保持體系中分壓不變，分壓過高時反應(yīng)催化效率降低的可能原因是_______。

(4)西北工業(yè)大學(xué)的張健教授、德累斯頓工業(yè)大學(xué)的馮新亮院士等人報道了一種電催化半氫化策略，在室溫條件下，水溶液介質(zhì)中可選擇性地將還原為，其原理示意圖如下：

①陰極的電極反應(yīng)式為：_______。

②同溫同壓下，相同時間內(nèi)，若進口處氣體物質(zhì)的量為a，出口處氣體的總體積為進口處的x倍，則轉(zhuǎn)化率為_______。

11、鹵素及其化合物在藥物中曾占有一定地位，現(xiàn)在臨床上仍有使用。回答下列問題：

(1)基態(tài)Br的價電子排布式為_______。基態(tài)N、O、F第一電離能由大到小的順序是_______。

(2)ClO2可用于殺菌消毒。ClO2鍵角介于ClO和ClO之間，ClO2鍵角_______(填字母標(biāo)號)。

A.＞120°

B.109°28'~120°

C.＜109°28'

(3)碘酊是I2和KI在乙醇中的溶液，用于皮膚消毒。I2和KI可形成直線形I離子，中心I采取的雜化類型為_______(填字母標(biāo)號)。

A.spB.sp3C.sp3d

(4)為提高含氮堿性有機藥物的水溶性，常常用它們的鹽酸鹽。例如鹽酸氨溴索(一種止咳藥，結(jié)構(gòu)見圖)的陽離子可與水形成氫鍵，其表示式為O－H…O(H2O)、_______、_______。

(5)KBr、NaBr用作鎮(zhèn)靜劑，NaF可預(yù)防齲齒。三者中熔點最高的是_______，原因是_______。

(6)氟化物有防治齲齒的作用，氟離子與羥(基)磷灰石[Ca5(PO4)3OH，M=502g?mol-1]轉(zhuǎn)化成氟磷灰石抵抗酸的侵蝕。Ca5(PO4)3OH晶胞結(jié)構(gòu)如圖。其中Ca2+、PO均位于體內(nèi)，則1個晶胞中含有OH-的數(shù)目是_______。晶胞參數(shù)分別為apm、apm、cpm，α=β=90°，γ=120°，其密度ρ=_______g?cm-3(列出計算式，設(shè)NA為阿佛伽德羅常數(shù)的值)。

12、化合物M是目前治療甲流最常用的藥物之一，其合成路線如下：

已知：①一個碳原子連接兩個-OH不穩(wěn)定，易自動脫水

②

③

回答下列問題：

(1)A中含氧官能團的名稱為________，C的化學(xué)名稱為________。

(2)寫出B與足量新制懸濁液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(3)由D生成的反應(yīng)類型為________。

(4)由G生成所需試劑和條件為________。

(5)M的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(6)為的同分異構(gòu)體，