姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、我國科技的發展日新月異，下列有關解讀正確的是選項科技成果化學解讀A在海水里原位(無淡化)直接電解制氫先淡化后電解制氫經濟成本更高B將二氧化碳人工合成脂肪酸無機物轉化為有機高分子化合物C納米陶瓷應用于國防裝備陸軍戰車納米陶瓷屬于傳統無機非金屬材料D載人航天史上實現乘組“太空會師”飛船燃料的化學能首先全部轉化為熱能A．AB．BC．CD．D

3、用表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是A．鹽酸與足量共熱，轉移的電子數為B．電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則陰極得到的電子數為C．0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應后，其分子總數為D．反應中生成3mol轉移的電子數為

4、下圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法錯誤的是

A．電負性：a>fB．第一電離能：d>cC．氣態氫化物的穩定性：f>eD．a和b形成的化合物可能含有共價鍵

5、北京冬奧會場館建設中用到一種耐腐蝕、耐高溫的綠色環保表面涂料，其是以某雙環烯酯為原料制得，該雙環烯酯的結構如圖所示。下列說法正確的是

A．該雙環烯酯分子式為C14H18O2B．該雙環烯酯分子中只有1個手性碳原子C．該雙環烯酯的一氯代物有7種D．該雙環烯酯能發生取代反應、加聚反應

6、用如圖所示裝置和相應試劑能達到實驗目的的是()選項實驗目的試劑a試劑b試劑c裝置A驗證非金屬性：S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制備純凈的氯氣濃鹽酸MnO2飽和食鹽水C檢驗溶液X中含有CO鹽酸溶液X澄清石灰水D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

7、粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質。在如圖所示的裝置中，甲池的總反應方程式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。接通電路一段時間后，精Cu電極質量增加了3.2g。在此過程中，下列說法正確的是

A．乙池中CuSO4溶液的濃度減小B．甲池中理論上消耗標準狀況下空氣的體積是2.8L(空氣中O2體積分數以20%計算)C．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙池是化學能轉化為電能的裝置D．甲池通入CH3OH一極的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O=CO+8H+

7、常溫下，下列有關敘述正確的是A．飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：B．100mL

的溶液和200

的溶液所含的相同C．的一元酸和的一元強堿等體積混合后的溶液；D．常溫下，、濃度均為。的、

COONa混合溶液

二、試驗題

8、水合肼(N2H4?H2O)是一種在生產生活中有著廣泛用途的精細化工原料，具有強堿性和強還原性。實驗室一般采用次氯酸鈉(受熱易分解)氧化尿素()制備水合肼，制備過程可分為兩個階段：

(第一階段)制備次氯酸鈉。

(1)某同學欲從圖中選擇部分裝置，收集一瓶干燥的氯氣，其連接次序為：a→__(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)實驗中選用G裝置作為次氯酸鈉的合成裝置，并采用冰水浴的原因是__。

(第二階段)制備水合肼。

將第一階段制備的次氯酸鈉堿性溶液轉移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的儀器m中，并不斷攪拌；然后取下分液漏斗換上X裝置，快速升溫，在108℃的條件下回流5min；將混合物轉移到蒸餾裝置中進行蒸餾，收集108~114℃餾分，得水合肼產品。

(3)請寫出此階段制備水合肼的離子反應方程式___。

(4)X裝置最好選用圖中的___(填“L”或“M”)。

(5)用分液漏斗加入次氯酸鈉堿性溶液時，慢慢滴加的目的是__。

(6)水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過程中，主要消耗“合成”過程中生成的副產物IO，該過程的化學方程式為__。工業上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，其原因是__。三、工藝流程題

9、鍺是一種重要的半導體材料，其有機化合物在治療癌癥方面有著獨特的功效。圖為工業上利用濕法煉鋅渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)制備高純鍺的工藝流程：

已知：①GeO2為兩性化合物。

②GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。

③常溫下，部分金屬陽離子轉化為氫氧化物沉淀的pH見表。離子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+開始沉淀pH7.52.26.28.2完全沉淀pH9.03.28.211.2

④有機試劑丹寧沉淀金屬離子的沉淀率見表。離子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+沉淀率(%)099097-98.5

(1)“浸出”時加熱的目的是_______；浸出渣的主要成分是_______(填化學式)。

(2)浸出后加入NaClO溶液的作用是_______(用離子方程式表示)。常溫下調節溶液的pH至3.9時，c(Fe3+)=_______mol/L。(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)如果不加NaClO溶液，pH就需要調節到更大的數值，這樣會造成_______的不良后果。

(3)“濾液2中主要含有的金屬陽離子是_______(填離子符號)。

(4)GeCl4與純水反應的化學方程式為_______

(5)若氫氣還原過程中制得2.5molGe，則參與反應的氫氣體積為_______L(標準狀況下)。四、原理綜合題

10、氙的氟化物是優良的氟化劑，稀有氣體Xe和F2混合在催化劑作用下同時存在如下反應：

反應I：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

已知：XeF2選擇性是指生成XeF2所消耗的Xe的物質的量與初始Xe的物質的量的比值。

回答下列問題：

(1)向剛性密閉容器中加入nmol的Xe和4mol的F2，初始壓強為106Pa，測得在相同時間內，上述反應Xe的轉化率和XeF2的選擇性與溫度的關系如圖1所示，則制取XeF2的最適宜溫度為_______；當超過1000℃，XeF2選擇性隨著溫度升高而降低的可能原因是_______。

(2)在1000℃時，初始條件同上，xi表示含Xe元素的某物質與含Xe元素各物質的總物質的量之比，xi隨時間t變化關系如圖2所示。測得平衡時XeF2的選擇性為80%，圖2中表示XeF4變化的曲線是_______，則反應過程能量變化為_______kJ(用含X、Y的代數式表示)，F2的轉化率為_______，反應I以物質的量分數表示的平衡常數Kx=_______。

(3)在1000℃時，反應Ⅲ的平衡常數Kp=_______，保持初始其他條件不變，反應達平衡后增大體系壓強，的變化趨勢為_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

11、和。是自然界中重要的銅鹽。回答下列問題：

(1)和中S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______。

(2)往溶液中通入足量NH?能生成配合物。其中中心原子的雜化方式為_______，中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有_______。

(3)在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子，中提供孤電子對的原子是_______，1mol中含有的π鍵的數目為_______。

(4)利用和NaOH制備的檢驗醛基時，生成紅色的，其晶胞結構如下圖所示。

該晶胞原子坐標參數A為，B為，C為。則D原子的坐標參數為_______，它代表_______(填元素符號)原子。

12、有機物G是一種治療帕金森病的藥物，其一種合成路線如下：

(1)有機物G中發生雜化與雜化的碳原子的比例為_______。

(2)已知A→B的反應為加成反應，則B的結構簡式為_______。

(3)E的一