姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學讓生活更美好，下列說法錯誤的是A．甲醇可用作汽車燃料B．苯酚溶液常用于皮膚消毒C．碳酸氫銨可用作食品膨松劑D．氫化的植物油可用來生產人造奶油

3、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．31gP4(分子結構：)中的共價鍵數目為1.5NAB．23gC2H5OH中sp3雜化的原子數為NAC．標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3的分子數為NAD．1molOH-與1mol-OH所含電子數均為10NA

4、已知X、Y是短周期主族元素，I為電離能，單位是。根據下表所列數據判斷下列說法正確的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X常見化合價是B．元素Y是第ⅡA族元素C．同周期主族元素中，X的第一電離能最小D．元素Y的單質可與冷水劇烈反應

5、某有機物結構如下圖，關于該有機分子，下列說法不正確的是

A．O—H鍵極性強于C—H鍵B．①號碳原子和②號碳原子雜化類型相同C．該分子中含有手性碳原子，具有旋光性D．帶*的氮原子能與以配位鍵結合

6、下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是ABCD用氯化銨和氫氧化鈣固體制取氨氣用銅片和稀硝酸制NO用鋅粒和稀硫酸制H2用雙氧水和二氧化錳制O2A．AB．BC．CD．D

7、為探究原電池的構成條件，進行了如下兩組實驗，裝置如圖1和圖2所示，下列說法不正確的是

A．圖1中電子經導線從Zn移向CuB．圖1中銅片上發生還原反應C．圖2中銅棒的a處會變粗D．圖2中電流計指針不發生偏轉

7、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的的負對數與NaOH溶液體積之間的關系如圖所示，下列說法正確的

A．用pH試紙測定E點對應的溶液，B．F．H點對應的溶液都存在C．加水稀釋H點對應的溶液，溶液的pH不變D．G點對應的溶液中二、試驗題

8、是一種重要的化工原料，常用于生產次氯酸鈉、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機化工產品。回答下列問題：

(1)甲同學在實驗室欲制備一瓶純凈的，裝置如圖所示。

①裝置的連接順序為___________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

②檢驗裝置A氣密性的具體操作是___________。

③裝置D中所裝試劑為___________。

(2)乙同學結合甲同學的裝置，又添加一些裝置(如下圖)，在實驗室利用和在活性炭催化作用下制取亞硫酰氯。亞硫酰氯是重要的化工試劑，易水解。

①H儀器的名稱為___________。

②G儀器的進水口是___________(填“a”或“b”)。

③F儀器的作用是___________。

(3)已知具有還原性，和能發生氧化還原反應。丙同學做以下實驗：取少量和反應后的混合物于試管中，加水充分溶解后……丙同學猜想二者能否發生氧化還原反應，接下來的實驗操作和現象都正確且能驗證丙同學猜想的是___________(填字母序號)。A．滴加幾滴KSCN溶液，溶液變為紅色B．滴加幾滴溶液，有白色沉淀生成C．加入少量稀硝酸，再滴加幾滴溶液，有白色沉淀生成D．滴加幾滴酸性溶液，紫紅色消失三、工藝流程題

9、三氧化二鎳(Ni2O3)經常用于制造鎳氫電池，也可用于鎳粉的制造，工業上利用含鎳廢料(主要成分為鎳、鋁、鐵及其氧化物、碳等)回收其中的鎳并制備Ni2O3的工藝流程如下所示：

已知：①NiCl2易溶于水，在該實驗條件下H2O2、Fe3+不能氧化Ni2+

②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.010mol/L)的pH7.23.72.27.5完全沉淀時(c=1.0×10-5mol/L)的pH8.74.73.29.0③反萃取的反應原理為NiR2+2H+Ni2++2HR

(1)“預處理”操作目的是除去鎳廢料表面的礦物油污，可選用試劑為___________(填標號)。

A．酒精

B．純堿溶液

C．NaOH溶液

(2)酸浸時鎳的浸出率與溫度的關系如圖所示，溫度高于40℃時鎳的浸出率開始下降，主要原因可能是___________(從兩個角度分析)。

(3)“氧化”時主要反應的離子方程式是___________。

(4)利用上述表格數據，可計算出Fe(OH)3的Ksp=___________(用科學記數法表示，已知lg2=0.3)，若“氧化”后的溶液中Ni2+濃度為0.1mol/L，則“調pH”應控制的pH范圍是___________。

(5)向有機相中加入溶液能進行反萃取的原因為___________(用化學平衡移動原理解釋)。

(6)資料顯示，硫酸鎳結晶水合物的形態與溫度有如下關系：溫度低于30.8℃30.8℃-53.8℃53.8℃-280℃高于280℃晶體形態NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多種結晶水合物NiSO4從NiSO4溶液獲得穩定的NiSO4·6H2O晶體的操作依次是___________。

(7)有機相提取的Ni2+再生時可用于制備鎳氫電池(堿性)，該電池充電時的總反應為Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，則放電時負極的電極反應式為___________。四、原理綜合題

10、在“碳達峰、碳中和”的大背景下，實現的有效轉化成為科研工作者的研究熱點，以下是幾種常見的利用方法：

I.以作催化劑，可使在溫和條件下轉化為甲醇，反應經歷如下過程：

i.催化劑活化：(無活性)(有活性)；

ii.與在活化的催化劑表面發生反應①：

，同時也有反應②：

等副反應發生。

(1)反應①中碳原子的雜化方式變化情況為___________。

(2)某溫度下，在恒容反應器中，能說明反應①達到平衡狀態的是___________(填序號)。A．B．混合氣體的平均摩爾質量不變C．混合氣體的密度不變D．和的分壓相等(3)某溫度下，與的混合氣體以不同流速通過恒容反應器，氣體流速與轉化率、選擇性的關系如圖,(已知：選擇性)選擇性隨氣體流速增大而升高的原因可能有：

①___________。

②氣體流速增大可減少產物中的積累，減少催化劑的失活，從而提高選擇性，請用化學方程式表示催化劑失活的原因：___________。

(4)碳酸氫鹽分解可獲得，在T℃時，將足量的某碳酸氫鹽固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反應達平衡時體系的總壓為。保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于，則開始時通入的初始壓強應大于___________。

II．一種以甲醇和二氧化碳為原料，利用活性催化電極，電化學法制備甲酸(甲酸鹽)，其工作原理如圖所示。

(5)①b極為直流電源的___________極，寫出電解過程中陰極表面發生的電極反應式：___________。

②若有1mol通過質子交換膜時，該裝置內生成和HCOOH共計___________mol。

11、鐵及其化合物在生產、生活中有重要應用。回答下列問題：

(1)的價電子軌道表示式為___________。

(2)和可形成如圖所示的配合物離子。其中鐵的一個配體為茂環陰離子()，該配體以電子參與配位。(-Ph表示苯基)

①在該配合物結構中，的配位數為___________。該配合物中碳原子的雜化方式共有___________種。

②N、S、O第一電離能由大到小的順序為___________。

③表示環戊二烯負離子(每個碳原子上都結合了一個氫原子)，已知分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數(如苯分子中的大鍵可表示為)，則中的大鍵應表示為___________。

(3)普魯士藍晶體屬立方晶系，晶胞棱長為apm。鐵—氰骨架組成晶胞中的8個小立方體，Fe粒子在小立方體頂點，在小立方體的棱上，兩端均與Fe相連，小立方體中心空隙可容納，如圖所示(在圖中省略)。

①該晶胞的化學式為___________。

②若所有鐵粒子為等徑小球，則與之間最近距離為___________pm；該晶體的密度為___________(阿伏加德羅常數為)。

12、鎮痛藥物F的一種合成方法如圖：

已知：①+Cl－R3+HCl

②R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

③

④+R1COOR2+HOR2(R1、R2、R3、R4為氫原子或烴基)

回答下列問題：

(1)B中含氧官能團的名稱為_____，D的結構簡式為_____。

(2)反應①的化學方程式為_____。

(3)反應②的反應類型為____。

(4)有機化合物G的分子組成比C少1個碳原子、4個氫