姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、病毒核酸采樣管中的紅色液體是一種樣本保護(hù)液，其中含有胍鹽，作用于病毒核酸保存。已知胍是有機(jī)一元堿，堿性與氫氧化鈉相近；胍鹽易水解為氨和尿素。以下說法錯誤的是A．核酸和蛋白質(zhì)都是生物大分子B．核酸水解最終產(chǎn)物中含有磷酸、六碳糖和堿基C．胍保存不當(dāng)時易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)D．合理使用尿素可以促進(jìn)農(nóng)作物的生長，提高糧食產(chǎn)量

3、日常生活中，佩戴的銀飾會逐漸變黑，發(fā)生反應(yīng)(未配平)。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．分子為直線構(gòu)型B．中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為61∶47C．當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時，被還原的氣體體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D．室溫下，將0.1LpH=2的溶液稀釋10倍后，溶液中的數(shù)目為

4、前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A．簡單離子半徑：Z>YB．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理D．X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同

5、下列球棍模型、鍵線式、結(jié)構(gòu)簡式、分子式表示的有機(jī)物具有的同分異構(gòu)體(相同種類)數(shù)目最少的是A．烴

B．醇

C．苯的同系物

D．酯

6、制備HCl氣體,下列方法可行的是

①NaHSO4+MnCl2(固)共熱②濃H2SO4+濃HCl共熱

③濃H2SO4+KCl(固)共熱④濃H2SO4+NaCl(固)+MnO2共熱A．①③B．①②③C．①③④D．全部

7、和都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示，兩電極均為惰性電極，下列說法正確的是

A．電池工作時，往電極R移動B．相同條件下，若生成的和的體積比為4∶3，則消耗的和的體積比為14∶11C．電極R上發(fā)生的電極反應(yīng)為D．M為電源的負(fù)極

7、物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B．c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)二、試驗題

8、氰化鈉化學(xué)式為NaCN(C元素為+2價，N元素為-3價)，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。如果氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

Ⅰ.(1)NaCN水溶液呈堿性，其原因是__________(用離子方程式解釋)。

(2)雙氧水氧化法除NaCN：堿性條件下加入H2O2，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體。該反應(yīng)的離子方程式為___________。

Ⅱ.某化學(xué)興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【實驗一】實驗室通過如圖裝置制備Na2S2O3。

(1)b裝置的作用是___________。

(2)反應(yīng)后c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，d中還可能有___________。

(3)實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛___________(填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”)的注射器，再關(guān)閉K2打開K1防止拆除裝置時污染空氣。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水氰化鈉的含量，已知：

①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L

②，，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實驗如下：取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL。(已知AgNO3溶液的濃度為0.1mmol/L)

(4)滴定終點的判斷方法是___________。

(5)處理后的廢水中氰化鈉的含量為___________mg/L。三、工藝流程題

9、硫化鉍(Bi2S3)可用作新型鋰離子電池電極材料。以輝鉍礦(主要含Bi2S3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純Bi2S3的流程如下：

(1)Bi在周期表中位于第六周期VA族。Bi的價電子排布式為_______。

(2)浸出后Bi元素以Bi3+形式存在于溶液中，寫出浸出時Bi2S3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)若浸出后的溶液中c(Bi3+)=0.4mol·L-1，c(Fe3+)=4.0×10-2mol·L-1，c(Fe2+)=1.2mol·L-1，則為了防止析出氫氧化物沉淀，需控制溶液的pH范圍是_______。(已知Ksp[Bi(OH)3]=4×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16)

(4)還原時與鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)的離子是_______。

(5)氧化后所得物質(zhì)是Bi2O3，酸溶后所得物質(zhì)是Bi(NO3)3，如果不用空氣氧化，直接用濃硝酸酸溶也可得到Bi(NO3)3，先用空氣氧化后再用濃硝酸溶解的優(yōu)點是_______。

(6)硫化時，向Bi(NO3)3溶液加入硫代乙酰胺(CH3CSNH2)，可析出Bi2S3沉淀，洗滌、干燥后可得高純度的Bi2S3，硫代乙酰胺的結(jié)構(gòu)式可表示為_______。四、原理綜合題

10、丙烯是重要的化工原料，丙烷直接脫氫制丙烯的相關(guān)反應(yīng)及能量變化如圖。

回答下列問題：

(1)主反應(yīng)的焓變______0(填“>”或“<”)；在600℃、1MPa條件下，丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)到達(dá)平衡，測得、的體積分?jǐn)?shù)均為30%，則此時的體積分?jǐn)?shù)為____________。

(2)向密閉容器中充入，發(fā)生主反應(yīng)：(忽略副反應(yīng)的發(fā)生)。

①測得反應(yīng)速率方程為，k為反應(yīng)速率常數(shù)。已知：(R、C為常數(shù)，T為溫度，Ea為活化能)。實驗測得其他條件相同，不同催化劑Cat1、Cat2對k的影響如圖甲所示，則催化效能較高的是______(填“Catl”或“Cat2”)。

②在100kPa、10kPa不同起始壓強(qiáng)下達(dá)到化學(xué)平衡時，測得丙烷和丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖乙所示。起始壓強(qiáng)為10kPa，丙烷、丙烯隨溫度變化的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線分別是______、______(填代號)；A點對應(yīng)的平衡常數(shù)______kPa(為以分壓表示的平衡常數(shù))；B點丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

11、氮、硼元素的化合物用途廣泛，氨硼烷是優(yōu)質(zhì)的儲氫材料，氮化硼是金屬拉絲的潤滑劑。

(1)基態(tài)N原子中最高能級的原子軌道呈___________形，在空間有___________個伸展方向。

(2)運用價電子對互斥理論，預(yù)測的空間結(jié)構(gòu)是___________形。

(3)中鍵角___________中鍵角(填“>”“<”或“=”)。

(4)分子中，與N原子相連的H帶部分正電荷，與B原子相連的H帶部分負(fù)電荷。H、B、N三種元素電負(fù)性由小到大的順序是___________(填元素符號)。

(5)常溫下為固體，氨硼烷晶體中存在的作用力有范德華力、配位鍵、___________和___________。

(6)氮化硼(BN)是一種硬度很高的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①原子1的坐標(biāo)為，原子2的坐標(biāo)為，則原子3的坐標(biāo)為___________。

②熔點：氮化硼___________(填“>”或“<”)晶體硅，原因是___________。

12、黃酮醋酸(H)具有獨特抗癌活性，其合成路線如圖所示：

已知：i．(R，R'代表烴基或氫，下同)

ii．

回答下列問題：

(1)A物質(zhì)的名稱為___________。

(2)A→B的化學(xué)方程式為___________。

(3)C分子中含有的官能團(tuán)名稱為___________；D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是___________。

(4)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為___________。F在酸性條件下可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______