姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、病毒核酸采樣管中的紅色液體是一種樣本保護液，其中含有胍鹽，作用于病毒核酸保存。已知胍是有機一元堿，堿性與氫氧化鈉相近；胍鹽易水解為氨和尿素。以下說法錯誤的是A．核酸和蛋白質都是生物大分子B．核酸水解最終產物中含有磷酸、六碳糖和堿基C．胍保存不當時易吸收空氣中的CO2而變質D．合理使用尿素可以促進農作物的生長，提高糧食產量

3、日常生活中，佩戴的銀飾會逐漸變黑，發生反應(未配平)。已知為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．分子為直線構型B．中含有的中子數與電子數之比為61∶47C．當反應中轉移2mol電子時，被還原的氣體體積為11.2L(標準狀況下)D．室溫下，將0.1LpH=2的溶液稀釋10倍后，溶液中的數目為

4、前20號元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A．簡單離子半徑：Z>YB．反應①為吸熱反應C．反應②為工業上制備漂白粉的反應原理D．X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同

5、下列球棍模型、鍵線式、結構簡式、分子式表示的有機物具有的同分異構體(相同種類)數目最少的是A．烴

B．醇

C．苯的同系物

D．酯

6、制備HCl氣體,下列方法可行的是

①NaHSO4+MnCl2(固)共熱②濃H2SO4+濃HCl共熱

③濃H2SO4+KCl(固)共熱④濃H2SO4+NaCl(固)+MnO2共熱A．①③B．①②③C．①③④D．全部

7、和都是比較穩定的分子，科學家利用電化學裝置實現兩種分子的耦合轉化，其原理如圖所示，兩電極均為惰性電極，下列說法正確的是

A．電池工作時，往電極R移動B．相同條件下，若生成的和的體積比為4∶3，則消耗的和的體積比為14∶11C．電極R上發生的電極反應為D．M為電源的負極

7、物質的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質的量濃度關系正確的是（

）A．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B．c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)二、試驗題

8、氰化鈉化學式為NaCN(C元素為+2價，N元素為-3價)，白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。如果氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環境污染。

Ⅰ.(1)NaCN水溶液呈堿性，其原因是__________(用離子方程式解釋)。

(2)雙氧水氧化法除NaCN：堿性條件下加入H2O2，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體。該反應的離子方程式為___________。

Ⅱ.某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

【實驗一】實驗室通過如圖裝置制備Na2S2O3。

(1)b裝置的作用是___________。

(2)反應后c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，d中還可能有___________。

(3)實驗結束后，在e處最好連接盛___________(填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”)的注射器，再關閉K2打開K1防止拆除裝置時污染空氣。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水氰化鈉的含量，已知：

①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L

②，，AgI呈黃色，且CN-優先與Ag+反應。實驗如下：取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL。(已知AgNO3溶液的濃度為0.1mmol/L)

(4)滴定終點的判斷方法是___________。

(5)處理后的廢水中氰化鈉的含量為___________mg/L。三、工藝流程題

9、硫化鉍(Bi2S3)可用作新型鋰離子電池電極材料。以輝鉍礦(主要含Bi2S3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備高純Bi2S3的流程如下：

(1)Bi在周期表中位于第六周期VA族。Bi的價電子排布式為_______。

(2)浸出后Bi元素以Bi3+形式存在于溶液中，寫出浸出時Bi2S3所發生反應的離子方程式：_______。

(3)若浸出后的溶液中c(Bi3+)=0.4mol·L-1，c(Fe3+)=4.0×10-2mol·L-1，c(Fe2+)=1.2mol·L-1，則為了防止析出氫氧化物沉淀，需控制溶液的pH范圍是_______。(已知Ksp[Bi(OH)3]=4×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16)

(4)還原時與鐵粉發生置換反應的離子是_______。

(5)氧化后所得物質是Bi2O3，酸溶后所得物質是Bi(NO3)3，如果不用空氣氧化，直接用濃硝酸酸溶也可得到Bi(NO3)3，先用空氣氧化后再用濃硝酸溶解的優點是_______。

(6)硫化時，向Bi(NO3)3溶液加入硫代乙酰胺(CH3CSNH2)，可析出Bi2S3沉淀，洗滌、干燥后可得高純度的Bi2S3，硫代乙酰胺的結構式可表示為_______。四、原理綜合題

10、丙烯是重要的化工原料，丙烷直接脫氫制丙烯的相關反應及能量變化如圖。

回答下列問題：

(1)主反應的焓變______0(填“>”或“<”)；在600℃、1MPa條件下，丙烷脫氫制丙烯反應到達平衡，測得、的體積分數均為30%，則此時的體積分數為____________。

(2)向密閉容器中充入，發生主反應：(忽略副反應的發生)。

①測得反應速率方程為，k為反應速率常數。已知：(R、C為常數，T為溫度，Ea為活化能)。實驗測得其他條件相同，不同催化劑Cat1、Cat2對k的影響如圖甲所示，則催化效能較高的是______(填“Catl”或“Cat2”)。

②在100kPa、10kPa不同起始壓強下達到化學平衡時，測得丙烷和丙烯的物質的量分數隨溫度變化如圖乙所示。起始壓強為10kPa，丙烷、丙烯隨溫度變化的物質的量分數曲線分別是______、______(填代號)；A點對應的平衡常數______kPa(為以分壓表示的平衡常數)；B點丙烷的平衡轉化率為______。

11、氮、硼元素的化合物用途廣泛，氨硼烷是優質的儲氫材料，氮化硼是金屬拉絲的潤滑劑。

(1)基態N原子中最高能級的原子軌道呈___________形，在空間有___________個伸展方向。

(2)運用價電子對互斥理論，預測的空間結構是___________形。

(3)中鍵角___________中鍵角(填“>”“<”或“=”)。

(4)分子中，與N原子相連的H帶部分正電荷，與B原子相連的H帶部分負電荷。H、B、N三種元素電負性由小到大的順序是___________(填元素符號)。

(5)常溫下為固體，氨硼烷晶體中存在的作用力有范德華力、配位鍵、___________和___________。

(6)氮化硼(BN)是一種硬度很高的晶體，其晶胞結構如圖。

①原子1的坐標為，原子2的坐標為，則原子3的坐標為___________。

②熔點：氮化硼___________(填“>”或“<”)晶體硅，原因是___________。

12、黃酮醋酸(H)具有獨特抗癌活性，其合成路線如圖所示：

已知：i．(R，R'代表烴基或氫，下同)

ii．

回答下列問題：

(1)A物質的名稱為___________。

(2)A→B的化學方程式為___________。

(3)C分子中含有的官能團名稱為___________；D轉化為E的反應類型是___________。

(4)試劑a的結構簡式為___________。F在酸性條件下可通過縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為_______