姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是ABCD鐵門表面噴漆橡膠里加炭黑用扇子扇煤爐火木頭電線桿稍稍烤焦A．AB．BC．CD．D

3、NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A．標準狀況下，22.4L正戊烷中共價鍵數目為14NAB．常溫下，0.1mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數為0.2NAC．23gCH3CH2OH中sp3雜化的碳原子、氧原子數共為NAD．30gSiO2晶體中Si－O鍵的數目為NA

4、物質W常用作食品添加劑，其組成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數的關系如圖所示，元素N的單質在常溫下為氣體。下列說法正確的是

A．W中Y原子的雜化方式為雜化B．常溫下N的單質與溶液反應，其中一種產物的水溶液呈堿性，具有漂白性C．Z簡單氫化物的沸點一定大于Y的氫化物的沸點D．熱的W溶液可用于去除油污

5、下列敘述正確的是A．甲醇既可發生取代反應也可發生加成反應B．戊二烯與環戊烷互為同分異構體C．烷烴的沸點高低僅取決于碳原子數的多少D．用飽和碳酸氫鈉溶液可以鑒別乙酸和乙醇

6、下列氣體既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是A．H2B．SO2C．Cl2D．NH3

7、催化劑TAPP-Mn(II)的應用，使電池的研究取得了新的進展。電池結構和該催化劑作用下正極反應可能的歷程如下圖所示。下列說法正確的是

A．該電池可使用水作電解質B．充電時，向C電極遷移C．放電時，正極反應為D．、、和都是正極反應的中間產物

7、常溫下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．該酸的常溫下的電離常數約為1×10-5B．d點的溶液中：c(Na+)<c(X-)C．需用甲基橙作指示劑D．b點溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、試驗題

8、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其它性質SO2Cl2-54.169.1①易水解，產生大量白霧

②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解

實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：

（1）儀器A冷卻水的進水口為________（填“a”或“b”）。

（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。

（3）實驗時，裝置丁中發生反應的離子方程式為______________________________，當生成6.72L的氯氣（標況下），轉移電子的物質的量為________。

（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對實驗造成的影響是_______________。

（5）少量硫酰氯也可用液態氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，從分解產物中分離出硫酰氯的操作是______________。三、工藝流程題

9、隨著能源汽車銷量的猛增，動力電池退役高峰將至，磷酸鐵鋰(LFP)是目前使用最多的動力電池材料，因此回收磷酸鐵具有重要意義。一種從廢舊磷酸鐵鋰正極片(LiFePO4、導電石墨、鋁箔)中回收鋰的工藝流程如下：

已知：Li2CO3在水中的溶解度隨溫度升高而降低，但煮沸時發生水解；Ksp(Li2CO3)=1.6×10-4。

回答下列問題：

(1)在“堿浸”時，為加快浸出速率，下列措施不可行的是_______(填標號)。

a.適當提高浸出溫度

b.使用電動攪拌器c.適當提高氫氧化鈉的濃度

d.增大礦石的粒度

(2)“氧化浸出”時，保持其他條件不變，不同氧化劑對鋰的浸出實驗結果如下表，實際生產中氧化劑選用H2O2，不選用NaClO3的原因是_______。在“氧化浸出”時，溫度不宜超過50℃，其目的是_______。“氧化浸出”時生成了難溶的FePO4，該反應的離子方程式為_______。序號鋰含量/%氧化劑pH浸出液Li濃度/(g·L-1)浸出渣中Li含量/%13.7H2O23.59.020.1023.7NaClO33.59.050.0833.7O23.57.050.9343.7NaClO3.58.240.43

(3)“浸出液”循環兩次的目的是_______。

(4)“沉鋰”的溫度保持在95℃，最適宜的加熱方式為_______。“一系列操作”具體包括_______、洗滌、干燥。若所得“濾液Ⅲ”中c(Li+)=1mol·L-1，“沉鋰”結束時溶液中c(CO)為0.4mol·L-1，則“沉鋰”過程中，鋰的沉降率為_______%

(5)“濾渣Ⅱ”經純化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高溫條件下與H2C2O4煅燒可得LiFePO4，實現再生利用，其化學方程式為_______。四、原理綜合題

10、CO2資源化利用有助于實現“雙碳目標”。在CO2加氫制CH4的反應體系中，主要涉及以下反應：

主反應a)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1

K1

副反應b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2

K2

c)2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)ΔH3K3

(1)以上三個反應的lgK(K為平衡常數)隨溫度T的變化如圖所示，其中屬于吸熱反應的有_______(填字母)。根據蓋斯定律，可知ΔH1_______ΔH3(填“>”、“<”、“=”)。

(2)對于上述反應體系，下列說法不正確的是_______。A．使用高效的催化劑能提高單位時間CH4的產率B．升高溫度，三個反應的速率均加快，活化能均降低C．當混合氣體的平均摩爾質量保持不變時，反應到達平衡狀態D．平衡后，壓縮容器體積，反應b平衡不移動，反應a和c平衡正向移動(3)向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時CH4、CO、CO2的物質的量隨溫度的變化如下圖所示。

①圖中曲線B代表的是_______(填化學式)，當溫度高于600℃，其物質的量隨溫度升高而減少的主要原因是_______。

②在600℃時，平衡體系中n(H2O)=_______mol，反應b的壓強平衡常數Kp=_______。(列出計算式即可，分壓=物質的量分數×總壓)

(4)科研人員提出CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC)的反應過程如下圖所示，由圖可知其中無O-H鍵斷裂的步驟是_______(填“①”、“②”或“③”)，合成DMC的總反應方程式為_______。(標注同位素原子)

11、鈷元素的用途廣泛，據古文獻記載：宜德時期青花瓷使用的顏料“蘇勃泥青"是從一種進口鈷毒礦[主要成分：]中提取出來的。

I.

(1)金屬鈷原子的堆積方式為六方最密堆積，金屬鈷的晶胞結構如圖所示，其中正六邊形的面積為，棱長為；每個Co距離最近且相等的Co原子數目為___________；設阿佛伽德羅常數的值為，則該晶體的密度為___________(用含a、b、的代數式表示)。

Ⅱ．(三氯六氨合鈷)是一種重要的化工產品，實驗室制備過程如下：

①將一定量的氯化銨和濃氨水置于錐形瓶中，混合均勻；

②分批加入氯化鈷粉末，邊加邊攪拌，直至溶液呈棕色稀漿；

③再向其中滴加，當固體完全溶解后，慢慢加入濃鹽酸加熱10～15min；

④在室溫下冷卻，過濾，可得到橙黃色晶體。

(2)是橙黃色晶體，配體分子的價層電子對互斥模型為___________。

(3)“加熱”應控溫在60℃進行，控溫方式可采取___________。

(4)沉淀滴定法測定產品中的質量分數：

i．準確稱取mg的產品，配制成100mL溶液，移取20mL于錐形瓶中；

ii．滴加幾滴溶液為指示劑，用溶液滴定至終點；

iii．重復滴定三次，消耗溶液體積的平均值為，計算晶體中Cr的質量分數。

已知溶解度：，(磚紅色)

①ii中，滴定至終點的現象是___________。

②制備的晶體中的質量分數是___________(列計算式即可)。

(5)已知的立體結構如圖，其中1～6處的小圓圈表示分子，且各相鄰的分子間的距離相等(圖中虛線長度相等)。位于八面體的中心，若其中兩個被取代，所形成的的結構的數目為___________。

12、有機物Q是臨床用于慢性丙肝病毒感染的藥物，其合成路線如圖。回答下列問題：

(1)B中官能團的名稱為___________。H→Ⅰ的反應類型為___________。

(2)F的名稱為___________，H的結構簡式為___________。

(3