姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、合理利用某些鹽能水解的性質，能解決許多生產、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質無關的是A．長期施用銨態氮肥會使土壤酸化B．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉C．金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑D．將AlCl3溶液蒸干得不到原溶質

3、我國科研團隊在人工合成淀粉方面取得突破性進展，通過、制得，進而合成了淀粉。用代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是。A．和混合氣體的分子數為B．通過與制得，轉移電子數為C．標準狀況下，中含有的C—H鍵D．淀粉中含C原子數為

4、短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負性X＞Y，下列說法不正確的是A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能Y小于XC．原子半徑：X小于YD．氣態氫化物的穩定性：HmY弱于HnX

5、碳酸二甲酯(DMC)具有優良的化學反應性能。在眾多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了較多的關注，M2O(OH)催化該反應的一種反應機理如圖所示。下列敘述正確的是

A．M2O(OH)是反應的催化劑，H2O是反應中間體B．DMC中共面的原子數最多為6個C．DMC的同分異構體中同時含有羧基和羥基的物質有2種(不考慮立體異構)D．反應①②③均為取代反應

6、實驗室制備下列氣體時，能用排水法收集的是（

）A．NH3B．SO2C．HClD．O2

7、某化學興趣小組設計了如圖所示的電化學裝置，下列說法不正確的是

A．乙池工作時，CO32―不斷移向負極B．乙池負極反應為CH3OH-6e一+3CO32―=4CO2+2H2OC．甲池中Fe電極發生的反應為2Cl―-2e一=Cl2D．為了使電池持續供電，工作時必須有CO2參與循環

7、下列各溶液中，有關微粒的物質的量濃度關系正確的是A．10mL的溶液與6mL的鹽酸混合：B．為4的NaHB溶液中：C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、試驗題

8、三氯氧磷(POCl3)常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。某化學小組用PCl3氧化法制備POCl3的裝置如下圖所示。已知：POCl3的沸點是105.1℃，PCl3的沸點是65.5℃;二者遇潮濕空氣都易生成酸霧。

(1)儀器a的名稱為_______________。

(2)裝置A是氧氣的發生裝置，試寫出A中發生反應的化學方程式：___________________。

(3)裝置B的作用是______________________________________________________________。

(4)裝置C中反應溫度應控制在60～65℃,原因是_____________________________________。

(5)通過佛爾哈德法可以測定POCl3產品中氯元素的質量分數，實驗步驟如下：

Ⅰ．取1.5000g產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸調至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被硝基苯覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用0.2000mol·L-1NH4SCN標準溶液滴定過量Ag+至終點,消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

①滴定選用的指示劑是________(填代號)。

a．FeCl2

b．NH4Fe(SO4)2

c．淀粉

d．甲基橙

②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若無此操作所測氯元素的質量分數將會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③產品中氯元素的質量分數為_________。三、工藝流程題

9、金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料。以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如圖所示。

請回答下列問題：

(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應的化學方程式為：2R+C2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價為___________，鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為___________。

(2)上述生產流程中加入鐵屑的目的是___________。

(3)此時溶液I中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子，常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.18mol·L-1，當溶液的pH等于___________時，Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為___________。

③溶液I經冷卻、結晶、過濾，得到的副產物甲是___________，過濾需要的主要玻璃儀器是___________。

(4)Mg還原TiCl4過程必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是___________。

(5)除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是___________。四、原理綜合題

10、研究、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

Ⅰ.利用反應：處理。

Ⅱ.一定條件下與可發生反應，方程式。

Ⅲ.CO可用于合成甲醇，反應方程式為：。

(1)對于Ⅰ中的反應，120℃時，該反應在一容積為2L的容器內反應，20min時達到平衡，10min時電子轉移了1.2mol，則0~10min內，平均反應速率_______。

(2)對于Ⅱ中的反應，將與以體積比1∶2置于密閉容器中反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是_______(選填編號)。A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變C．和的體積比保持不變D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變(3)反應Ⅱ的平衡常數表達式_______，如果反應的平衡常數K值變大，該反應_______(選填編號)。

a.一定向正反應方向移動

b.平衡移動時，正反應速率先減小后增大

c.一定向逆反應方向移動

d.平衡移動時，逆反應速率先增大后減小

(4)向已酸化的溶液中逐滴加入溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變為淺綠色。寫出該反應的離子方程式_______。

(5)0.1mol/L的溶液中，若往溶液中加入氨水至中性，則_______(“>”、“<”或“=”)。往0.1mol/L的溶液加入少量固體，完全溶解后溶液中的比值_______(填“變大”、“變小”或“保持不變”)。

(6)對于Ⅲ中的反應，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應是_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。實際生產條件控制在250℃、左右，簡述選擇此壓強的理由：_______。

11、鐵及其化合物在生產、生活中有重要應用。回答下列問題：

(1)基態Fe3+的價電子排布式為___________。

(2)某鐵的配合物結構如圖1所示，可由(CH3)3SiCl與K[Fe(C5H5)(CO)2CO2]混合加熱制得。

①在(CH3)3SiCl、(CH3)3SiF、(CH3)4Si中，C-Si-C鍵角最大的是___________。

②C5H表示環戊二烯負離子，已知分子中的大π鍵可用符號π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為π)，則C5H中的大π鍵應表示為___________。

③該鐵的配合物中碳原子的雜化方式共有___________種。

(3)普魯士藍晶體屬立方晶系，晶胞棱長為apm。鐵-氰骨架組成小立方體，Fe粒子在頂點，CN-在棱上，兩端均與Fe相連，立方體中心空隙可容納K+，如圖2所示(CN-在圖中省略)。

①普魯士藍中Fe2+與Fe3+個數之比為___________；該晶胞的化學式為___________。

②若所有鐵粒子為等徑小球，則K+與Fe2+之間最近距離為___________pm；該晶體的密度為___________g?cm-3(阿伏加德羅常數為NA)。

12、餐廚垃圾在酶的作用下可獲得乙醇，進一步反應可制備有機物C和高分子材料G，轉化關系如下：

(1)乙醇含有的官能團是___________。

(2)A的結構簡式是___________。

(3