姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學知識和技術的發展離不開偉大的化學家。下列人物與其貢獻不匹配的是A．侯德榜一中國工業制純堿的先驅B．勒夏特列一提出了化學平衡的移動原理C．門捷列夫一制作了第一張元素周期表D．洪特一提出了每個原子軌道最多只能容納兩個自旋相反電子的觀點

3、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．電解精煉銅時，若陰極析出3.2g銅，則陽極失電子數大于0.1NAB．25℃時，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH?數目為0.1NAC．0.1molO2與0.2molNO充分反應得到氣體分子數為0.2NAD．氫氧燃料電池工作時，正極消耗11.2L氣體，電路中轉移電子數為0.1NA

4、下列各種敘述中正確的是A．在CH2＝CH2分子中，存在4個σ鍵和一個π鍵B．N、O、F電負性大小：F>O>N；第一電離能大小：F>O>NC．酸性強弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3D．根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

5、吲哚生物堿具有抗菌、抗炎、抗腫瘤等多種活性。其中一種中間體結構簡式如圖所示，下列關于吲哚生物堿中間體的說法不正確的是

A．該物質分子中不含有手性碳原子B．該物質能發生加成反應、取代反應C．該物質與足量溶液發生反應，最多消耗D．分子中含有酰胺基

6、下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是

選項實驗目的選用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去CO2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和碳酸鈉溶液甲C除去NH3中少量的H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網丙

A．AB．BC．CD．D

7、新能源汽車是國家戰略產業的重要組成部分，電池是能源汽車關鍵部件之一，其工作原理如圖所示，電池工作時的總反應為。下列說法錯誤的是

A．充電時，電極a與電源負極連接，電極b與電源正極連接B．電池工作時，正極的電極反應為C．電池工作時，負極材料質量減少1.4g，轉移0.4mol電子D．電池進水將會大大降低其使用壽命

7、H2C2O4為二元弱酸，設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c()+c()。室溫下用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定25.00mL相同濃度的H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．0.1000mol·L?1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L?1+2c()+c(OH－)?c(H2C2O4)B．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L?1+c()?c(H2C2O4)C．當c(Na+)=c(總)時，若c(H2C2O4)＜c()，則反應+H2OH2C2O4+OH－的平衡常數K＜Ka2(H2C2O4)D．當混合溶液中，n(Na2C2O4)：n(NaHC2O4)=1：1時：c()+4c()?2c(H2C2O4)=3c(H+)?3c(OH－)二、試驗題

8、銀由于其優良的性能和特性被廣泛應用于照相、電子、電氣等工業。廢定影液中銀主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，實驗室用廢定影液制備Ag的具體流程如圖所示：

注：“還原”時由于Ag+直接與N2H4?H2O反應過于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的濃度，從而相應降低Ag+的氧化能力，使反應能夠平穩進行。

回答下列問題：

（1）“溶銀”時產生的氣體是___(填化學式）。

（2）N2H4?H2O(水合肼）為無色透明的油狀發煙液體，具有強還原性，實驗室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4?H2O+NaCl，可能用到的實驗裝置如圖所示：

①本實驗中用不到的裝置是___。(填字母），試劑x是___(填化學式，任寫一種）。

②加入NaClO溶液時要慢慢滴加，目的是___。

③按氣流從左到右的方向，整套裝置的連接順序為___(填儀器接口小寫字母）。

（3）AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發濃縮可獲得AgNO3固體，實驗裝置如圖所示：

①使用真空泵的目的是___。

②測定AgNO3固體的純度(雜質不參與反應）稱取2.00g制備的AgNO3固體，加水溶解，定容到100mL；準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，再用0.1000mol?L-1NH4SCN標準溶液滴定，消耗NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL，則固體中AgNO3的質量分數為___。三、工藝流程題

9、鎵及其化合物在國防技術、航空航天技術等領域扮演著重要的角色。一種利用濕法提鋅的浸出渣(主要含一定量和的化合物)為原料制備高純鎵的流程如圖所示：

已知：①溶液中的會對電解溶液造成影響

②與可以發生反應

③本流程溫度下，；；

請回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分為_______(填化學式)。

(2)“氧化”過程中發生反應的離子方程式為_______。

(3)“調沉淀除雜”過程需加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱的目的是_______。

(4)溶液中的各種形態粒子的物質的量分數隨溶液變化的關系如圖所示，用“調沉淀除雜”的理論范圍為_______。(溶液中剩余離子濃度小于時沉淀完全)

(5)試劑a的作用是_______。

(6)流程中可以循環利用的物質是_______(填化學式)。

(7)、、可用于制取第三代半導體材料，熔點如表所示，分析其變化原因：_______。物質熔點四、原理綜合題

10、我國科研團隊發現了一種具有超高穩定性的一維鈀銀合金納米線催化劑，能高選擇性、高穩定性地將CO2還原成甲酸(HCOOH)。化學反應為CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

ΔH。

(1)已知：①2HCOOH(g)+O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-bkJ·mol-1(a>2b>0)；

CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

ΔH=___________kJ·mol-1

(2)在某催化劑作用下，CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的速率方程為v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)(k正、k逆為速率常數，只與溫度、催化劑有關，與濃度無關)。若在某溫度下，k正=4k逆，則該反應的平衡常數K=___________。加入催化劑，k正增大的倍數___________(填“大于”、“小于”或“等于”)k逆增大的倍數。

(3)CO2催化氫化制甲酸的反應歷程圖(M為過渡金屬)如圖1所示。

上述循環中，M(CO)4PR3是___________(填“催化劑”或“中間產物”)。

(4)在反應器中充入CO2和H2，發生上述反應。化學反應速率隨時間的變化關系如圖2所示。

若僅改變一個外界條件，t2時刻改變的條件可能是___________。在I、II、III三次平衡中，___________(填“能”或“不能”)判斷CO2轉化率的大小排序，理由為___________。

(5)在某催化劑作用下，向恒容密閉反應器中充入1molCO2和3molH2，發生如下反應：

反應一：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

反應二：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0

測得CO2的平衡轉化率CH3OH的選擇性(注明：CH3OH的選擇性等于CH3OH的物質的量與CO2轉化的物質的量之比)與溫度的關系如圖3所示。

①其他條件不變，升高溫度，CO2的平衡轉化率增大的原因是___________。

②已知F點對應的總壓強為36.8kPa，則CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)在F點對應的溫度下，壓強平衡常數Kp=___________(結果保留2位有效數字)kPa-1。

11、釔(Y)是一種灰黑色金屬，它是第一種被發現的稀土金屬元素，我國蘊藏著豐富的硅鈹釔礦，其中一種的主要成分為Y2FeBe2Si2O10.回答下列問題：

(1)硅原子激發態的電子排布式有___________。A．1s22s22p63s23p2B．1s22s22p63s13p3C．1s22s22p53s13p4D．1s22s22p53s13p33d2(2)基態Fe2+中，成對電子數與未成對電子數之比為___________。

(3)鈹的熔點(1287°C)比鋁的熔點(650°C)高，原因是___________。

(4)氯化鈹在氣態時存在BeCl2分子和二聚分子Be2Cl4，其二聚分子中所有原子都在同一平面上，畫出二聚分子Be2Cl4的結構式___________。

(5)釔鋇銅氧(YBaCu3O7)是一種高溫超導材料。Cu2+可以形成多種配合物，其中一種配離子的結構如圖所示：

①該配離子所含非金屬元素的電負性由大到小的順序為___________。

②該配離子中N的價層電子對數為___________，H—O—H的鍵角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)單個水分子中H-O-H的鍵角。

(6)鐵、釔(Y)、氧可以形成一種典型的單相多鐵性材料，其晶胞結構(長方體)如圖所示。

①該單相多鐵性材料的化學式為___________。

②若晶胞參數分別為apm、bpm、cpm，a=β=γ=90°，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞的密度為___________g·cm-3.

12、鎮痛藥G的一種合成路線如下：

已知：CH2=CH-OH、均不穩定易轉化為CH3CHO。

回答下列問題：

(1)A中官能團名稱為___________，含有___________個手性碳原子。

(2)下列方法能區別B和C的是___________(填字母)。

a．酸性KMnO4溶液?b．銀氨溶液，水浴加熱

c．NaOH溶液，加熱?d．鈉

(3)E→G的化學方程式為___________，

反應類型為______