姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、合理利用某些鹽能水解的性質，能解決許多生產、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質無關的是A．長期施用銨態氮肥會使土壤酸化B．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉C．金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑D．將AlCl3溶液蒸干得不到原溶質

3、為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．羥基(-OH)所含的電子數為B．的溶液所含的數目為C．與足量充分反應生成的分子數等于D．與濃鹽酸充分反應，轉移的電子數目為

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X的內層電子總數與最外層電子數相差3個，Z的最外層電子數等于周期數，Y與W同主族，W最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法正確的是A．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸B．Z的單質既有氧化性又有還原性C．簡單氫化物的穩定性：W＞Y＞XD．簡單離子半徑：Y＜X＜W＜Z

5、下列烷烴的一氯代物中沒有同分異構體的是A．丙烷B．2-甲基丙烷C．丁烷D．新戊烷

6、下列有關實驗裝置或操作進行的相應實驗，能達到實驗目的是

A．用圖甲所示裝置分離乙醇和水的混合液B．用圖乙所示操作配制100mL0.1mol/L硫酸溶液C．用圖丙所示裝置制備、收集純凈的一氧化氮D．用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫

7、可再生能源與電解水制氫技術的結合是實現可持續制氫的最佳途徑，我國科學家提出電池電極分步法電解水制氫技術，相關工作示意圖如下。下列說法正確的是

A．切換到K1時，HER區域pH減小B．切換到K2時，OER發生的電極反應為C．切換到K2時，中間電極發生反應為D．該裝置總反應式為

7、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系比較正確的

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有B．在B點，，且有C．在C點：D．在D點：二、試驗題

8、2-氯丙酸(CH3CHClCOOH)主要用生產農藥除草劑，還用于生產乳酸及有工業價值的低級醇酯。如圖為實驗室制備2-氯丙酸的裝置。

已知：相關物質的物理性質如下表所示：物質熔點/℃沸點/℃溶解性2-氯丙酸14190能與水、乙醇互溶丙酸-21.5141能與水、乙醇互溶PCl3-93.676.1與水劇烈反應，能溶于乙醇

制備方法：在三頸燒瓶中放置148g(2mol)丙酸和1.5g三氯化磷(作催化劑)，加熱至100~110℃，緩慢通入氯氣，保持溫度在105~110℃之間大約反應5h。回答下列問題：

(1)A裝置中反應的離子方程式為_______，當生成6.72LCl2(標準狀況)時，轉移電子的數目為_______。

(2)某同學分析發現D裝置有兩處缺陷，請指出其中一處_______。三、工藝流程題

9、某礦山開采的高嶺土礦石中含有10%左右的黃鐵礦，原礦化學多元素分析結果如表。成分S含量/%9.8210.7910.13.1727.9726.98(1)研磨礦石的目的是增大接觸面積，加快反應速率，但并不是越細越好，細度是指物料中小于某個粒度的有粒子的百分含量。圖甲是磨礦細度對銅粗選指標影響的試驗結果，選取—磨礦細度為___________%最合理。

A．60B．65C．80D．85(2)經研究酸化水玻璃對高嶺石的分散、抑制效果最好，固定酸化水玻璃中硫酸的用量為1000g/t，考查酸化水玻璃中水玻璃的用量對硫粗精礦指標的影響，試驗結果見圖乙。

因此，選擇酸化水玻璃中水玻璃的粗選用量為___________對硫粗精礦指標的影響最高。

(3)浮選精礦中硫鐵礦()中Fe的化合價為+2，請寫出在焙燒過程中的化學方程式：___________。

(4)由生成的操作為___________，請寫出制備的化學方程式：___________。

(5)已知，25℃時相關物質的如表所示：物質則加入試劑1調節pH的理論最小值為___________(當溶液中某離子濃度時，可認為該離子沉淀完全)。

(6)仿照上述流程示意圖，設計從濾渣2中制備的流程___________。

(7)在上述物質制備流程中可以循環使用的物質是___________。四、原理綜合題

10、將CO2轉化為甲烷、甲醇、甲酸等有機物是實現“碳中和”重要途徑。在催化下CO2加氫合成甲酸發生反應Ⅰ，同時還伴有反應Ⅰ發生。

Ⅰ．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH1=-30.9kJ·mol-1

Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2

回答下列問題：

(1)已知298K時，部分物質的相對能量如下表所示，則CO2(g)的相對能量為_____kJ·mol-1。物質H2(g)HCOOH(g)H2O(g)CO(g)相對能量/(kJ·mol-1)0-423.9-242-110(2)已知氣體A的壓強轉化率表示為α(A)=(1-)×100%，p0為A的初始分壓，p1為某時刻A的分壓。保持323K、恒溫恒壓，CO2(g)、H2(g)投料比為1：1，CO2初始分壓分別為p0-aMPa、p0-bMPa和p0-cMPa(p0-a<p0-bb<P0-c)時，測得α(CO2)與時間t的關系如圖1所示。

①則曲線z表示的CO2的初始分壓為_____(填寫選項序號)。

a．p0-aMpab．p0-bMpac．p0-cMPa

②在323K，CO2初始分壓為p0-bMPa時，平衡后，p(HCOOH)=4p(CO)，則反應Ⅰ的Kp=_____(MPa)-1(用含p0-b的式子表示)。

(3)反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的正、逆反應平衡常數K隨溫度變化的曲線如圖2所示。

①曲線甲表示_____(填“K正”或“K逆”)隨溫度變化的曲線。

②a點時，v正_____v逆(填“一定等于”或“不一定等于”)。

③c點時，x=_____。

(4)0.5MPa下，將n(H2)：n(CO2)=1：1的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應器，測得CO2的轉化率、HCOOH或CO的選擇性[]以及HCOOH的產率(CO2的轉化率×HCOOH的選擇性)隨溫度的變化如圖3所示

曲線a表示_____(填“HCOOH”或“CO”)的選擇性隨溫度的變化。270°C時，對應CO2的轉化率為_____；在210~250°C之間，HCOOH的產率增大的原因是_____。

11、中國科學院化學所科學家研究的可穿戴鈣鈦礦型太陽電池具有光電轉換效率高、熱力學穩定性好等優點。回答下列問題：

(1)碘元素位于元素周期表中________區，基態I原子的價層電子排布式為_________。

(2)第一電離能I1(Cs)___________I1(Na)，元素C和Pb的電負性C___________Pb。

(3)離子的幾何構型為___________，中心原子的雜化形式為___________。

(4)Pb3O4被大量用于油漆船舶和橋梁鋼架涂料，其晶體結構比例為2PbO·PbO2，利用其與HNO3反應生成PbO2沉淀和二價鉛鹽可驗證此結構比例的存在，寫出Pb3O4和HNO3反應的化學方程式_________。

(5)①Cs的鹵化物晶格能如下表所示，自CsF至CsI熔點依次降低，原因是_________。化合物CsFCsC1CsBrCsI晶格能/kJ·mol-1740659631604②CsCl、NaCl同屬AB型離子晶體。正負離子電荷比、正負離子半徑比及配位數如下表所示，但晶體結構不同，原因是___________。離子晶體正負離子電荷比正負離子半徑比配位數NaCl1r+/r-=0.5236CsCl1r+/r-=0.9348(6)一種可穿戴鈣鈦礦型太陽電池晶胞結構如圖，該化合物的化學式為___________。若晶胞參數為anm，阿佛伽德羅常數的值為NA，則晶體的密度ρ=___________g·cm-3(列出計算式)。

12、化合物F是合成一種可用于減慢心率藥物的中間體，其人工合成路線如下：

已知：①

②(R、R′、R″表示烴基或H，下同)

③

(1)反應可表示為(X或Y表示、等)。反應的部分機理可描述為：在催化劑作用下，失去一個形成，與結合形成，形成的和中各有一個碳原子分別帶正、負電荷。請在答題卡中用“⊕”和“?”標注在反應中間產物的兩個分別帶正電荷和負電荷的碳原子上___________。

(2)時，以飽和溶液作為有機物B與溶液反應的介質，原因是___________。

(3)E的分子式為，其結構簡式為___________。

(4)F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出一種符合該條件的同分異構體的結構簡式：