姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A．氫氣燃燒是將熱能轉化為化學能B．夜空中形成光柱屬于丁達爾效應C．“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應D．高鐵酸鉀的水溶液具有強氧化性和吸附性，可用來軟化硬水

3、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.1mol/L溶液中含有數小于0.1NAB．1L0.1mol/L氨水中含有的OH-數目為0.1NAC．含NA個CO的Na2CO3溶液中，Na+數目大于2NAD．一定條件下，將1molN2與3molH2充入一密閉容器內充分反應后容器內氣體分子數小于2NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數和族序數均依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期，Z是空氣中含量最多的元素。下列說法正確的是A．Y—定是非金屬元素B．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸D．若Y、Z、W位于相鄰的三個主族，Y的氫化物沸點一定低于W

5、吲哚美辛具有解熱鎮痛等功效，結構如圖，下列關于吲哚美辛的說法錯誤的是

A．分子式為C19H16ClNO4B．在堿性環境中易失效C．分子中所有碳原子可能共平面D．與足量H2加成后，產物分子中含7個手性碳原子

6、利用下圖裝置制備、收集純凈氣體，能達到實驗目的的是

氣體裝置a裝置bA濃鹽酸固體B70%的濃硫酸固體C濃氨水生石灰DNO稀硝酸Cu

A．AB．BC．CD．D

7、鎳鎘電池是一種新型的封閉式小體積的可充電電池，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．a極為負極B．b極的電極反應式為C．負極區pH減小，正極區pH增大D．用該電池作電源電解硫酸銅溶液時，電路中通過時，陽極產生

7、25℃時，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反應前后溶液體積變化)原溶液中部分粒子的物質的量隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．II表示的是HA-的物質的量的變化曲線B．NaHA水溶液顯堿性C．的值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小D．當V[NaOH(aq)]=20mL時，溶液中存在關系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、試驗題

8、三氯化硼(BCl3）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6），也可作有機合成催化劑。某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3(已知BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3℃;2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑）

請回答下列問題：

（1）裝置A中發生反應的離子方程式為____________________；

（2）上述各裝置連接順序為，______、_______、_______、________、________、_______。

（3）裝置E的兩個作用是_______________、__________________；實驗中若不用裝置C，可能產生的危險是_____________。

（4）BCl3遇水產生大量的白霧同時生成硼酸(H3BO3），其反應的化學方程式為______________。三、工藝流程題

9、碳酸鍶(SrCO3)難溶于水，主要用于電磁材料和金屬冶煉。一種由工業碳酸鍶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：

已知：①Sr(OH)2為強堿，Cr(OH)3為兩性氫氧化物；

②常溫下，各物質的溶度積常數如表所示。化合物Cr(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值回答下列問題：

(1)氣體A的電子式為_____________。

(2)“酸化”步驟發生如下反應：，則“還原”時發生反應的離子方程式為______________。

(3)濾渣1的主要成分為_____________，濾渣2的主要成分為_____________(填化學式)。

(4)用氨水和NaOH分步調節pH，而不直接用NaOH調節溶液的pH≈13的原因是_____________。

(5)“碳化”時，反應的化學平衡常數K的計算關系式為_____________。(用相關平衡常數表達，已知碳酸的電離常數為Ka1、Ka2)

(6)上述流程合成的碳酸鍶與TiO2在高溫下反應，可以制得高溫超導基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞結構如圖所示，其中Ti處在體心位置，Sr與Ti的最近距離為anm，已知SrTiO3的相對分子質量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，則SrTiO3晶體的密度為_____________g/cm3(列出M、NA、a相關的算式即可)。

四、原理綜合題

10、是高效光催化劑，可用四氯化鈦()來制備。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

請回答下列問題：

(1)與反應生成、和氧氣的熱化學方程式為_______。

(2)若反應Ⅰ的逆反應活化能表示為，則E_______(填選項字母)。A．大于aB．小于aC．等于aD．無法確定(3)t℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.1mol和0.2mol，發生反應Ⅰ，經過4min達到平衡狀態，平衡時測得容器中的物質的量為0.02mol。

①0~4min內的反應速率_______。

②的平衡轉化率_______。

③下列措施即可加快反應速率，又能增大平衡轉化率的是_______(填選項字母)。

A.縮小容器容積

B.加入催化劑

C.分離出部分

D.增大濃度

④t℃時，向10L恒容密閉容器中充入4mol和一定量的混合氣體，發生反應Ⅰ，兩種氣體的平衡轉化率(α)與起始的物質的量之比()的關系如圖所示：

能表示平衡轉化率的曲線為_______(填“”或“”)；M點的坐標為_______。

(4)也可以利用四氯化鈦()水解制備，該反應的方程式為：_______。

11、I.近年來，我國航天事業發展迅猛，這與材料技術的進步密切相關。如新型儲氫材料、陶瓷基復合材料氮化硼(BN)、太陽能電池材料砷化鎵(GaAs)等，請按要求回答問題：

(1)基態砷原子簡化的核外電子排布式為_______，其電子占據的最高能層符號是_______，占據最高能級的所在的原子軌道為_______形。與As位于同一周期，且未成對電子數也相同的元素有_______(寫元素符號)。

(2)硼氫化鈉(NaBH4)是研究最廣泛的儲氫材料之一，它可以與水反應緩慢產生氫氣：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(反應前后B元素的化合價不變)。上述方程式中所涉及的元素的電負性由大到小的順序為_______；BH的空間構型為_______。

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機物，分子中N原子、C原子的的雜化方式分別為_______、_______。乙二胺能與Cu2+、Mg2+等金屬離子形成穩定環狀離子，其原因是_______。其中與乙二胺形成的化合物穩定性相對較高的是_______(填Cu2+或Mg2+)。

II.金屬材料Fe、Cu、Zn等在工業生產和日常生活中有廣泛的應用。

(4)黃銅是銅和鋅組成的合金，銅、鋅兩種元素位于元素周期表的_______區，Cu、Zn的第二電離能(I2)：_______＞_______。

(5)下列狀態的銅，電離最外層一個電子所需能量最大的是_______。A．[Ar]3d104s1B．[Ar]3d10C．[Ar]3d94s1D．[Ar]3d104p1(6)Fe3+可與H2O、SCN-、F-等配體形成配位數為6的配離子，如[Fe(H2O)6]3+、[Fe(SCN)6]3-、[FeF6]3-。某同學按如圖步驟完成實驗：

已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成藍色的[Co(SCN)4]2-配離子；Co2+不能與F-形成配離子。

①1mol[Fe(H2O)6]3+中含有_______molσ鍵；[Fe(H2O)6]3+為淺紫色，但溶液I卻呈黃色，其原因是_______，為了能觀察到溶液I中[Fe(H2O)6]3+的淺紫色，可采取的方法是_______。

②檢驗FeCl3溶液中含有Co2+的實驗方法是：取FeCl3溶液于試管中，_______。

12、苯妥英鈉是治療中樞疼痛綜合征的藥物之一，下面是一種苯妥英鈉的合成路線：

回答下列問題：

(1)B→C所需的反應試劑及條件為___________。

(2)D→E的反應類型為___________。

(3)F→G分兩步完成，第一步為取代反應，第二步為加成反應，則第一步反應生成的含氮物質的結構簡式為_