姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、我國科學家在以下領域作出了巨大貢獻。下列說法正確的是A．人工合成的淀粉是純凈物B．氨基酸是合成結晶牛胰島素的原料C．青蒿素屬于高分子化合物D．DNA是一種核糖核酸

3、設阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A．1mol中含有的鍵數(shù)為B．2.8gCO和的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為C．1mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為D．0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為

4、下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（

）元素ABCDE最低化合價-4-2-1-2-1電負性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的簡單氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應

5、2020年8月19日發(fā)布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第八版)》中指出，氯喹類藥物可用于治療新冠肺炎。氯喹和羥基氯喹的結構分別如圖1和圖2所示，對這兩種化合物的描述錯誤的是

A．氯喹的化學式為，羥基氯喹的化學式為B．兩分子中的手性碳原子數(shù)相等C．加入溶液并加熱，再加入溶液后生成白色沉淀，可證明氯喹或羥基氯喹中含有氯原子D．氯喹或羥基氯喹都可與硫酸、鹽酸或磷酸反應生成鹽類物質(zhì)

6、下列關于各實驗裝置與對應現(xiàn)象或結論的敘述均正確的是

A．裝置①：可用于分餾石油，在錐形瓶中能得到純凈物B．裝置②：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③：如果“a進b出”可用于收集NO2，如果“b進a出”可用于收集NH3D．裝置④：持續(xù)通入CO2氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清

7、我國科學家合成了一種新型的催化劑，用該催化劑修飾電極，可實現(xiàn)在室溫條件下電催化氮氣制備銨鹽和硝酸鹽。下列說法錯誤的是

A．電解過程中由b極區(qū)向a極區(qū)遷移B．陰極反應式為C．電解一段時間，陽極區(qū)的pH增大D．電解一段時間，陰極、陽極消耗的物質(zhì)的量之比為5∶3

7、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、試驗題

8、二氧化氯(ClO?)是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑。下圖是制備ClO2的裝置簡圖，制備原理為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，ClO2易溶于水且溶解放熱，但不與水反應；密度比空氣大，在空氣中含量超過10%易發(fā)生爆炸。

(1)儀器P的名稱是___________。

(2)寫出裝置A中反應的化學方程式___________。

(3)E中盛裝CCl4，其作用是___________。

(4)F是ClO2收集器，最佳收集裝置是___________。

(5)ClO2的性質(zhì)與氯氣相似，若使用NaOH溶液吸收ClO2尾氣，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出離子方程式___________。

(6)生活消毒常用二氧化氯溶液，人們希望能制備出便攜的消毒產(chǎn)品，推測該固體片劑在使用時可能發(fā)生的反應是___________。

A．2NaClO2+Na2S2O8=2ClO2↑+2Na2SO4

B．2NaClO2+2H2O=2ClO2↑+H2↑+2NaOH

C．2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl

D．5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O三、工藝流程題

9、鍍鎳生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的酸性硫酸鎳廢液(含有等雜質(zhì)離子)，通過精制提純可制備高純硫酸鎳，部分流程如下：

資料1：時，，，易溶于水。

資料2：(二乙基己基磷酸)萃取金屬離子的反應為：

X+Mx+M+xH+

(1)操作1、2的名稱_________，操作3的所需要主要玻璃儀器名稱是燒杯和_________。

(2)操作1中加入的主要目的是______。

(3)溶液參與反應的離子方程式是和_________，雜質(zhì)離子沉淀完全時，溶液中_________(c(雜質(zhì)離子)可視為沉淀完全)。

(4)濾液b中含有的金屬陽離子主要有和_________。

(5)在硫酸鹽溶液中對某些金屬離子的萃取率與關系如圖所示，在一定范圍內(nèi)，隨著升高，萃取率升高的原因是___________。

(6)處理后母液再利用及含量測定：

①在母液中加入石灰乳可制備操作1中所需漿液，寫出制備的化學方程式_________。

②準確量取處理后的母液稀釋液于錐形瓶中，加入溶液，充分反應后，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液，用溶液滴定至終點，滴定反應為：，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液，計算處理后的母液稀釋液中含量_________。四、原理綜合題

10、工業(yè)上有多種脫硫、脫硝的方法，具體如下：

Ⅰ、二氧化氯(ClO2)是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，可用于煙氣中SO2和NO的脫除。研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反應歷程與下列反應有關。序號反應機理(基元反應)反應熱速率常數(shù)脫硝①NO(g)+ClO2(g)=NO2(g)+ClO(g)ΔH1k1=1.7×1011mL·mol-1·s-1②NO(g)+ClO(g)=NO2(g)+Cl(g)ΔH2k2=8.8×1012mL·mol-1·s-1脫硫③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g)ΔH3k3=2.1×10-4mL·mol-1·s-1④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+Cl(g)ΔH4k4=6.9×1011mL·mol-1·s-1

已知基元反應：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)，其速率方程表達式為v=k·ca(A)·cb(B)

實驗測得：ClO2分別對純SO2、純NO以及同時氧化的氧化率隨時間(t)的變化情況如圖所示。據(jù)此分析：

(1)其它因素都相同，判斷ClO2氧化SO2的活化能___________(填“>”或“<”)ClO2氧化NO的活化能；

(2)NO的存在___________(填“會”或“不會”)影響ClO2氧化SO2的速率。請結合①、③、④的速率常數(shù)分析原因___________。

Ⅱ、NaClO溶液在不同溫度下也可對硫、硝脫除，一定時間內(nèi)，其脫除率如圖所示。

(3)SO2脫除率高于NO，可能的原因是___________(寫兩點)。

(4)煙氣中SO2和NO體積比為4：1，煙氣與50℃時的吸收液轉(zhuǎn)化生成的___________。

Ⅲ、CO也可以與NO反應生成無污染物：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。設為相對壓力平衡常數(shù)，其計算表達式寫法為：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為KPa)除以P0(P0=100KPa)。在某溫度下，原料組成n(CO)：n(NO)=1：1，初始總壓為100KPa的恒容容器中進行上述反應。

(5)以下物理量不再發(fā)生變化時，能說明反應達平衡的是___________。

a.CO與NO轉(zhuǎn)化率之比

b.混合氣體的密度

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

d.v(CO)：v(N2)=2：1

(6)體系達到平衡時N2的分壓為20KPa，則該反應的相對壓力平衡常數(shù)___________。

11、硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領域具有重要應用。自我國科學家發(fā)現(xiàn)聚集誘導發(fā)光(AIE)效應以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學等領域引起廣泛關注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如圖所示：

(1)Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為_______。

(2)H2Se的沸點低于H2O，其原因是_______。

(3)關于Ⅰ~Ⅲ三種反應物，下列說法正確的有_______(填字母)。A．Ⅰ中僅有σ鍵B．Ⅰ中的Se—Se為非極性共價鍵C．Ⅱ易溶于水D．Ⅱ中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2(4)Ⅳ中具有孤電子對的原子有_______。

(5)硒的兩種含氧酸的酸性強弱為H2SeO4_______(填“>”或“<”)H2SeO3。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉(Na2SeO4)可減輕重金屬鉈引起的中毒。SeO的空間結構為_______。

(6)Cu3N的晶胞結構如圖，N3﹣的配位數(shù)為_______，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為_______g?cm﹣3(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，Cu、N相對分子質(zhì)量為64、14)。

12、羅美昔布是一種抗炎藥，臨床用于治療風濕性關節(jié)炎、牙痛等，化合物W是合成羅美昔布的一種中間體，W合成路線如下：

已知：(ⅰ)

(ⅱ)

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______，B中含氧官能團的名稱為_______。

(2)由C生成D的反應類型為_______；D中所含元素(H除外)第一電離能由大到小的順序為_______。

(3)設置D→E和F→G兩步反應的作用是_______。

(4)寫出由G生成H的化學方程式_______。

(5)寫出Ⅰ的結