姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學在人類社會發展中發揮著重要作用，下列說法正確的是A．聚氯乙烯可用于制作不粘鍋耐熱涂層B．碳纖維材料操縱棒是宇航員的手臂“延長器”，碳纖維屬于有機高分子材料C．“強燒之，紫青煙起……云是真硝石也”，此現象涉及電子的躍遷D．“葡萄美酒夜光杯”中的“美酒”的釀制僅發生淀粉的水解過程

3、設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，個分子所占的體積約為22.4LB．1mol中含有的碳碳雙鍵數為C．2.8g聚乙烯中含有的碳原子數為D．標準狀況下，44g乙醛含有鍵的數目為

4、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三種主族元素，他們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4，H2YO4，H3ZO4，則下列敘述不正確的是A．元素的非金屬性：X>Y>ZB．在元素周期表中他們依次處于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH3

5、下列化學用語正確的是A．的比例模型：B．鍵電子云模型：

C．的電子式：D．的VSEPR模型：

6、可用下圖所示裝置干燥、收集及尾氣處理的氣體是

A．NH3B．Cl2C．COD．H2

7、近年來鈉離子電池越來越受到關注，利用鈉離子在電極問“脫嵌”實現充放電的原理如圖所示，電池工作時總反應為C+NaMnO2Na1-xMnO2+NaxC，下列說法不正確的是

A．充電時的硬碳電極連接電源的負極B．放電時硬質碳為負極，NaMnO2為正極C．充電時的陽極反應為Na?被還原D．放電時的正極反應為Na1-xMnO2+Na++xe-=NaMnO2

7、已知，25℃時，的。該溫度下用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a點溶液c()=c(H2SO3)，則a點對應的B．若選擇b為反應終點，宜選擇甲基橙為指示劑C．c點對應的溶液2c(Na+)=3c()D．d點對應的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、試驗題

8、過氧化氫法制備亞氯酸鈉(NaClO2)的流程如圖1：

已知：①NaClO2常溫下穩定，潮濕的NaClO2加熱到130℃分解。

②ClO2氣體在堿性溶液中會轉化為和。

(1)制備ClO2氣體的化學方程式為_______。

(2)取1L廢液，蒸發結晶，測定不同蒸發量下，殘留液中各離子的濃度如圖2，則析出的晶體為_______(填化學式)。

(3)吸收時的主要反應為2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O。

①吸收時，需控制反應溫度為3℃，可采取的措施為_______。

②溫度過高，產品的純度會降低，主要原因是_______。

(4)從NaClO2溶液獲得產品的可行措施有_______(填序號)。

a.減壓蒸發

b.溶液霧狀噴出干燥

c.300℃熱空氣烘干

(5)準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)。取所得混合液的1/10于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol?L?1Na2S2O3標準液滴定，重復3次，測得平均消耗標準液VmL(已知I2+2=2I－+)，該樣品中NaClO2的純度為_______(用含m、c、V的代數式表示)。三、工藝流程題

9、鉍主要用于制造合金，鉍合金具有凝固時不收縮的特性，用于鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。濕法提鉍新工藝以氧化鉍渣(主要成分為Bi2O3，含有PbO、Ag2O、CuO)為原料提取Bi的工藝流程如圖：

已知：Ⅰ.BiCl3可水解生成不溶于水的BiOCl

Ⅱ.25℃時，Ksp[Cu(OH)2]=1.2×10-20；Ksp(PbCl2)=1.17×10-5

回答下列問題：

(1)“浸出”時，若c(HCl)=1mol/L時，鉍的浸出率和Cl-濃度的關系如圖所示，其中NaCl的作用是____；若升高溫度，反應相同的時間，鉍的浸出率先升高后降低，則浸出率下降的主要原因可能是____和____。

(2)“濾渣Ⅰ”的成分為____(填化學式)。

(3)“沉銅”時向“濾液Ⅱ”中加入NaOH溶液，可促進Cu2+水解生成Cu3(OCl)2沉淀，請寫出“沉銅”的離子方程式____。若“濾液Ⅱ”中c(Cu2+)為0.01mol·L-1，常溫下加入等體積的NaOH溶液使pH恰好為6時，出現Cu(OH)2沉淀，此時Cu2+的去除率為____(忽略溶液體積變化)。

(4)可循環利用的物質是____。

(5)BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：

水解工序時Bi3+發生反應的離子方程式為____。四、原理綜合題

10、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，CO2的綜合利用及氫能源的開發備受關注。請回答下列問題：

Ⅰ、乙醇—水催化重整可獲得H2。相關主要反應有：

①C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH＝+173kJ·mol?1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝+41kJ·mol?1

298K時，相關物質的相對能量如圖1所示。可根據相關物質的相對能量計算反應或變化的ΔH(ΔH隨溫度變化可忽略)。例如：H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝?286kJ·mol?1?(?242kJ·mol?1)＝?44kJ·mol?1。

(1)根據圖1計算C2H5OH(g)的相對能量＝___________kJ·mol?1，溫度升高對反應___________(填①或②)影響更大一些。

(2)在500℃、1.0×105Pa時，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molC2H5OH和3molH2O，若僅考慮上述反應，平衡時CO2和CO的選擇性及H2的產率隨溫度的變化如圖2所示，(CO的選擇性＝)。

①升高溫度，平衡時CO的選擇性___________(填“增大”或“減小”)。達到平衡時，容器中C2H5OH(g)為ɑmol，CO為bmol，此時ɑ+b=___________，反應②的平衡常數Kp＝__________(用含a、b、V的代數式表示)。

②一定溫度下，若加入CaO(s)，則平衡時H2的產率增大，與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是___________。

Ⅱ、“Fe——H2O熱循環制氫和甲酸”的原理如下：

①用NaOH或Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3溶液；

②反應初期鐵粉與NaHCO3溶液反應，生成FeCO3和H2，FeCO3迅速轉化為活性Fe3O4－x；

③活性Fe3O4－x吸附H2并催化轉化為HCOO－。

(3)③中反應的離子方程式為___________。

(4)在其他條件相同時，測得Fe的轉化率、HCOO－的產率隨c()變化如圖3所示。HCOO－的產率隨c()增加而增大的可能原因是___________。

11、氟及氟產品在工農業生產中應用非常廣泛，回答下列問題：

(1)基態氟原子核外電子的運動狀態有_______種，這些電子的電子云形狀有_______種，氟原子的外圍電子排布式為_______。

(2)三氟化硼乙醚(

)的熔點為-58℃、沸點為126～129℃，它屬于_______晶體；的空間構型為_______。

(3)人類向大氣中排放的加速了臭氧層的破壞，中碳原子的雜化方式為_______。

(4)隨著氫氟酸濃度的增大，溶液中的與未電離的HF可形成、、等多種締合離子，使與HF締合的作用力為_______。

(5)銅與氟形成的某化合物的晶胞如圖所示(銅元素位于晶胞的頂點和面心，氟元素位于體內)：若該晶體的密度為，則銅與氟的最近距離為_______nm。

12、布洛芬在抗擊疫情中發揮了重要作用。將布洛芬嫁接到高分子基體E上，可制得一種緩釋布洛芬M，合成路線如圖：

已知：CH3CHOCH3CH=CHCHO

(1)A能夠發生銀鏡反應，A的名稱為___________。布洛芬的官能團名稱為____________。

(2)C分子中碳原子的雜化類型為__________________。

(3)下列有關物質的說法正確的有__________________。A．B存在順反異構B．B與A互為同系物C．1molB最多可以和2molH2發生加成反應D．D生成E的反應類型是縮聚反應(4)M在人體中可以水解，緩慢釋放出布洛芬。若1molM完全水解，消耗水的物質的量為_______mol。

(5)布洛芬的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異