姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列物質(zhì)的俗稱與化學式不對應的是A．生石灰-CaOB．膽礬-CuSO4C．燒堿-NaOHD．酒精-C2H5OH

2、下列有關(guān)化學用語的表示中正確的是（

）A．次氯酸的電子式：B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．用電子式表示的形成過程：D．核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子，M原子符號：

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．和的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為B．標準狀況下，含有的電子數(shù)為C．加熱條件下，足量的硫黃與64克的銅反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．某密閉容器中盛有和各混合氣體，在一定條件下充分反應后，分子的數(shù)目為

4、常溫下，取鋁土礦(含有、FeO、、等物質(zhì))用足量稀硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的離子正確的是A．加入過量NaOH溶液：、、、B．加入過量氨水：、、、C．加入過量溶液：、、、D．通入過量：、、、、

5、下列滴加實驗中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是實驗編號試劑a試劑b現(xiàn)象①溶液溶液出現(xiàn)血紅色沉淀②鹽酸溶液開始時，無氣體產(chǎn)生；一段時間后產(chǎn)生無色氣體③溶液溶液立刻產(chǎn)生白色沉淀④溶液稀氨水立刻產(chǎn)生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、準確書寫離子方程式是學習化學的基本要求之一，下列離子方程式書寫正確的是A．向中投入B．稀醋酸與碳酸鈣反應：C．二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：D．溶液與少量溶液反應：

7、前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，Z的陰離子是的簡單陰離子中半徑最小的，W與Z處于同一主族。下列敘述正確的是A．原子半徑：B．氮族元素的簡單氫化物中，的穩(wěn)定性最弱C．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱D．簡單離子的還原性Z比W的強

8、某化學實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：

下列說法中不正確的是A．用玻璃棒蘸取②中的溶液點到pH試紙上，試紙變藍B．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的C．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度D．本實驗中Na2O2與水反應的總反應為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

9、X、Y、Z、W、Q為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)總和等于49。它們的化合物在常溫下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：乙、戊分子都含有10個電子。甲為三元化合物，其他化合物均為二元化合物。下列說法正確的是

A．原子半徑從大到小順序：W>Z>YB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q>W>Z>YC．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>WD．化合物W2Q2中含極性鍵、非極性鍵和離子鍵

10、下列說法正確的是A．從海水中提取溴單質(zhì)的過程中涉及氧化還原反應B．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程中只涉及復分解反應C．從海水中提取鎂單質(zhì)的過程中涉及置換反應D．從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學反應

11、過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑，實驗室可用如圖裝置制取少量純凈的過氧化鈉。下列說法正確的是

A．裝置X也可作制取等氣體的發(fā)生裝置B．②中所盛試劑為飽和溶液C．③的作用是吸收尾氣D．實驗時先點燃酒精燈，再打開儀器①的開關(guān)

12、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是選項實驗結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性B將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最終變?yōu)闊o色透明乙烯與溴、四氯化碳均發(fā)生了加成反應C將質(zhì)量和大小都相同的鐵片分別加入到2mL0.4mol/L的鹽酸和2mL0.2mol/L的鹽酸中，前者產(chǎn)生氣泡的速率明顯快于后者其他條件相同時，濃度越大，反應速率越快D向2mLCuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液后，加入葡萄糖溶液再加熱煮沸，沒有磚紅色沉淀生成葡萄糖已變質(zhì)

A．AB．BC．CD．D

13、可知某可逆反應在密閉容器中進行：A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)

ΔH<0，圖中曲線b代表一定條件下該反應的進程。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是

①增大A的濃度；②縮小容器的容積；③增大B的濃度；④升高溫度；⑤加入合適的催化劑A．⑤B．②④C．②⑤D．②③

14、已知碳在氧氣中燃燒至反應物耗盡，共放出的熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為，則與反應生成的反應熱為（）A．B．C．D．

15、一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的12.5倍，該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g，該混合氣體的組分可能是()A．乙烯和乙烷B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯D．丙烯和丙烷

16、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件略，部分生成物沒有列出)。下列各項中的物質(zhì)按照如圖所示的箭頭不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是

選項甲乙丙丁AZnFeB鹽酸CCuCuODCOCA．AB．BC．CD．D

17、某干電池的工作原理如圖所示，總反應為，下列說法錯誤的是

A．Zn電極為負極，Zn被氧化B．正極電極反應式為C．電子由Zn電極經(jīng)電流計流向石墨電極D．該干電池工作一段時間后Zn極變薄

18、如圖裝置的說法正確的是

A．圖Ⅰ所示裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．圖Ⅱ所示裝置屬于一次電池C．圖Ⅲ所示裝置中銅棒上發(fā)生還原反應D．圖Ⅳ工作時，電子由碳棒通過導線流向鋅筒

18、用下列物質(zhì)的酸性溶液將30mL0.5mol/LNa2SO3溶液完全氧化為Na2SO4，所需物質(zhì)的量最少的是A．Cl2B．KMnO4C．H2O2D．Fe3+二、工藝流程題

19、鐵是應用廣泛的金屬，鐵的鹵化物、及高價鐵的含氧酸鹽均為重要的化合物。某廢舊金屬材料主要含F(xiàn)e、Cu、Al、FeO、、CuO(其余成分與酸堿都不反應)和可燃性有機物，為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收Al、Cu、綠礬等。

回答下列問題：

(1)“焙燒”的目的主要是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去___________。

(2)寫出“堿浸”過程中NaOH溶液參與反應的離子方程式：___________。

綠礬在空氣中可逐漸風化而失去一部分水，并且表面容易氧化為黃褐色堿式硫酸鐵：。為測定某部分被氧化的綠礬中亞鐵離子的質(zhì)量分數(shù)設(shè)計如下實驗，取該晶體8.22g溶于水后，加入20.00mL0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液，恰好將其中的完全氧化(離子被還原為)。

回答下列問題：

(3)實驗前，要配制0.10mol/L的溶液240毫升，配制時需要的儀器除電子天平外，還需要的儀器有燒杯、玻璃棒、___________。

(4)上述實驗中的溶液要進行酸化，可用于酸化的酸是___________(選填編號)。A．稀硝酸B．稀硫酸C．稀鹽酸D．以上三種酸都可以(5)酸性高錳酸鉀溶液氧化的離子方程式為：___________。

(6)被氧化的綠礬中亞鐵離子的質(zhì)量分數(shù)為：___________。

可將和空氣的混合氣體通入、、的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

回答下列問題：

(7)在圖示的轉(zhuǎn)化中：轉(zhuǎn)化為的離子方程式是___________；當有1mol轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，若保持溶液中的物質(zhì)的量不變，需要消耗的物質(zhì)的量為___________。三、實驗題

20、實驗室用密度為1.18g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.2mol/L的鹽酸。請回答下列問題：

(1)配制250mL0.2mol/L的鹽酸應量取鹽酸的體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL除量筒、容量瓶、燒杯外還需的其他儀器_______________(2)配制時，其正確的操作順序是_____(用字母表示，每個字母只能用一次)。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處

(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_____。

(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①若沒有進行A操作_____；

②若定容時俯視刻度線_____。

(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面：_____。四、周期表推斷題

21、如圖為元素周期表的一部分。門捷列夫預言了多種當時未知的元素，T為其中之一。已知J的原子序數(shù)是Z的兩倍。LYZXJQTM

請回答如下問題：

(1)L元素在周期表中的位置是____________

(2)下列說法不正確的是____________。A．Y與Q元素形成的化合物YQ3中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)B．X、T的最高價氧化物對應水化物堿性：X<TC．用pH試紙測得Q單質(zhì)的水溶液pH=3D．簡單離子半徑：X>Y>Z(3)已知JZQ2與H2O反應時有刺激性氣味氣體和白霧產(chǎn)生，試寫出其化學反應方程式：_______

(4)非金屬性Q_____M(用“<”、“=”、“>”來表示)，判斷依據(jù)是(試用一個化學方程式來表示)______。五、有機推斷題

22、酒城瀘州以白酒聞名于世，濃香型白酒中適量添加食品香精乳酸乙酯，可增加白酒的香氣。乳酸乙酯能發(fā)生下圖變化，A是衡量石油化工發(fā)展的重要標志。

回答下列問題：

(1)乳酸乙酯中含有的官能團名稱為___________；①的反應類型是___________；化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)乳酸與D反應的化學方程式為_________。

(3)物質(zhì)A能與氫氣反應，其生成物的同系物F，相對原子質(zhì)量為72，F(xiàn)的同分異構(gòu)體共______種。

a．2

b．3