化學(xué)反應(yīng)的限度第1頁(yè)在19世紀(jì)英國(guó)，煉鐵工業(yè)快速發(fā)展，不過(guò)化學(xué)家們發(fā)覺(jué)煉鐵高爐排出廢氣含有大量一氧化碳?xì)怏w，剛開(kāi)始他們認(rèn)為是因?yàn)殍F氧化物和一氧化碳反應(yīng)時(shí)間不夠長(zhǎng)，造成反應(yīng)不完全，于是他們把高爐建非常高，以增加反應(yīng)時(shí)間，以后發(fā)覺(jué)高爐排出一氧化碳?xì)怏w并沒(méi)有降低，為何會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象？聯(lián)想質(zhì)疑高溫Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)第2頁(yè)氯水中含有哪些微粒?寫出氯氣與水反應(yīng)化學(xué)方程式.氯水中含有微粒:Cl2,H2O,HCIO，H+,Cl-,ClO-,OH-,Cl2+H2OHCl+HClO第3頁(yè)一、可逆反應(yīng)1、概念：2、特點(diǎn)：在相同條件下，既能夠向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能夠向逆反應(yīng)方向進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。⑴可逆反應(yīng)是有一定程度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。⑵在可逆反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行。⑶不一樣化學(xué)反應(yīng)程度是不一樣。3、注意：可逆反應(yīng)方程式書寫時(shí)要用“”符號(hào)。第4頁(yè)可逆反應(yīng)N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O反應(yīng)物生成物第5頁(yè)在已到達(dá)平衡可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3中充入由18O組成氧氣一段時(shí)間后,18O原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2,SO3和O2中都存在催化劑Ｄ第6頁(yè)

以下不屬于可逆反應(yīng)是（）

A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸B.N2與H2在一定條件下能夠生成NH3，同時(shí)NH3又能夠分解為N2和H2C.電解水生成H2和O2，H2和O2轉(zhuǎn)化成H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解C第7頁(yè)高溫Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)在19世紀(jì)英國(guó)，煉鐵工業(yè)快速發(fā)展，不過(guò)化學(xué)家們發(fā)覺(jué)煉鐵高爐排出廢氣含有大量一氧化碳?xì)怏w，剛開(kāi)始他們認(rèn)為是因?yàn)殍F氧化物和一氧化碳反應(yīng)時(shí)間不夠長(zhǎng)，造成反應(yīng)不完全，于是他們把高爐建非常高，以增加反應(yīng)時(shí)間，以后發(fā)覺(jué)高爐排出一氧化碳?xì)怏w并沒(méi)有降低，為何會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象？聯(lián)想質(zhì)疑第8頁(yè)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①1mL0.1mol/LFeCl3溶液與5mL0.1mol/LKI溶液反應(yīng)②在反應(yīng)①溶液中加CCl4,振蕩,靜置③取②上層溶液,滴加KSCN溶液說(shuō)明:在相同條件下,Fe3+與I-能發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+和I2,Fe2+和I2也能反應(yīng)生成Fe3+與I-,即:2Fe3++2I-2

Fe2++I2試管內(nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色Fe３＋與I－發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了I２試管內(nèi)液體分層,下層呈紫紅色試管內(nèi)液體變?yōu)檠t色溶液中還有Fe３＋______化學(xué)反應(yīng)可逆性是否普遍存在?在一定條件下把與2molSO2與1molO2置于密閉容器中反應(yīng)能得到２molSO3嗎？

第9頁(yè)此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候到達(dá)了這個(gè)反應(yīng)程度?此時(shí)反應(yīng)是否停頓了？此時(shí)為何3種物質(zhì)濃度保持不變?某溫度和壓強(qiáng)下密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑時(shí)間（min)物質(zhì)量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9第10頁(yè)圖象分析2SO2+O22SO3△催化劑動(dòng)態(tài)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)間速率O··時(shí)間濃度O··

v正v逆t1t1反應(yīng)物生成物第11頁(yè)2、化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。概念了解：前提:一定條件下可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)

:ひ正=ひ逆≠0標(biāo)志

:反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變動(dòng)態(tài)平衡第12頁(yè)3、化學(xué)平衡特征(1)逆——可逆反應(yīng)

變——當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件改變時(shí)，化學(xué)平衡即發(fā)生移動(dòng)(2)等——ひ正=ひ逆≠0(3)動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡

定——平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變動(dòng)態(tài)平衡第13頁(yè)隨堂練習(xí)１對(duì)化學(xué)反應(yīng)程度敘述不正確是（）A.任何可逆反應(yīng)都有一定程度B.化學(xué)反應(yīng)程度是不可改變C.化學(xué)反應(yīng)程度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)到達(dá)程度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等B第14頁(yè)隨堂練習(xí)２可逆反應(yīng)到達(dá)平衡主要特征（）A.反應(yīng)停頓了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物濃度相等D.正、逆反應(yīng)速率相等D第15頁(yè)隨堂練習(xí)３對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ到達(dá)平衡時(shí)，以下說(shuō)法正確是（）

A.M、N、Q三種物質(zhì)濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停頓C第16頁(yè)在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)到達(dá)平衡標(biāo)志（）A.A生成速率與C分解速率相等B.A、B、C濃度不再改變C.單位時(shí)間生成nmolA同時(shí)消耗3nmolBD.A、B、C分子數(shù)之比為1：3：2

E.A、B、C物質(zhì)量相等BC隨堂練習(xí)4第17頁(yè)在一定溫度下，體積不變?nèi)萜髦校?NO2（g)(紅棕色）N2O4(g)(無(wú)色）可逆反應(yīng)中，以下情況屬于平衡狀態(tài)是（）A.N2O4不再分解B.體系壓強(qiáng)保持不變C.體系顏色不再改變D.NO2濃度與N2O4濃度之比2：1E.v(NO2)=2v(N2O4)BC隨堂練習(xí)5正逆第18頁(yè)平衡狀態(tài)判斷能夠說(shuō)明N2+3H22NH3反應(yīng)在一定溫度密閉剛性容器中已到達(dá)平衡狀態(tài)是：①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時(shí)消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消耗3molH2⑥某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵同時(shí)，斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變⑧容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生改變⑩容器內(nèi)平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生改變第19頁(yè)平衡狀態(tài)判斷能夠說(shuō)明I2+H22HI反應(yīng)在一定溫度密閉剛性容器中已到達(dá)平衡狀態(tài)是：①容器內(nèi)HI生成速率與分解速率相等②容器內(nèi)HI處于不再分解狀態(tài)③容器內(nèi)I2、H2、HI濃度保持不變④tmin內(nèi)生成1molH2同時(shí)生成1molI2⑤tmin內(nèi)，消耗1molI2同時(shí)消耗1molHI⑥容器內(nèi)I2、H2、HI各成份百分含量保持不變

⑦容器內(nèi)顏色不變⑧容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生改變⑩容器內(nèi)平均摩