1、PAGE 5PAGE 重慶市2022-2023學年（上）8月月度質量檢測高三化學答案及評分標準【命題單位：重慶縉云教育聯盟】1B（A 高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板，屬于有機高分子材料，故A錯誤；B 部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麥芽糖，米飯在嘴里咀嚼有甜味，故B正確；C 殺滅新冠病毒時所使用的酒精濃度一般為75%，滅菌效果越好，濃度太高，滲透性低，滅菌效果不好，故C錯誤；D 糯米中的淀粉經水解先生成葡萄糖，再在酒化酶的作用下釀成了酒，故D錯誤；故選B。）2B（根據化學式中元素的正、負化合價絕對值相等(硫酸根和氫氧根是原子團)，則：1+33=22+x，解得x=6；答案為

2、B。）3A（A由過程iii氧氣與二氧化硫反應生成三氧化硫可知，氧化性，過程i可知氧化性：，所以氧化性：，故A正確；B由過程i可知乙烯被氧化成二氧化碳，則乙烯在該過程中做還原劑，故B錯；C該脫硫過程作為催化劑，所以不需要及時補充，故C錯；D有關系式可知，標況下每消耗44.8L，有2NA個S原子生成，但選項中未說明是否處于標況下，故D錯；答案選A。）4A（A該分子的分子式為C11H16而環己二烯的分子式為C6H8，它們之間差C5H8，A項錯誤；B該分子中含有碳碳雙鍵，可以發生加成、加聚反應、氧化反應，B項正確；C該分子含有4個不飽和度，含一個苯環和一個C5H11烷基，由基元法-C5H11為8種，所

3、以該同分異構體為8種，C項正確；D該物質為含三個雙鍵的多烯烴，可以發生1,2-加成也可以發生1,4-加成。前者有三種后者2種，總共5種，D項正確；答案選A。）5D（A12C、13C、14C是碳元素的三種核素，三者互稱同位素，A不正確；B氯化鈉為輕金屬的鹽，其水溶液只能使蛋白質發生鹽析，不能使蛋白質變性，B不正確；C雖然NO2的水溶液顯酸性，但它與水反應除生成硝酸外，還有一氧化氮生成，所以不是酸性氧化物，C不正確；D蛋白質溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3膠體，其分散質粒子直徑都介于10-910-7m之間，所以均能產生丁達爾效應，D正確；故選D。）6A（A升高溫度，活化分子百分數增多，反應速率加快，

4、A正確；B化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，B錯誤；C催化劑只能改變反應速率，不能使平衡發生移動，平衡產率不變，C錯誤；D該反應S0，HO，則相應的氣態氫化物穩定性為；O和S同主族，非金屬性OS，則相應的氣態氫化物穩定性為，故D、C、E的簡單氣態氫化物的穩定性為，B正確；C8電子穩定結構即每個原子最外層都有8個電子，A為C，成鍵數為4，最外層電子數為4，和為8，滿足8電子穩定結構；C為O，成鍵數為2，最外層電子數為6，和為8，滿足8電子穩定結構；D為F，成鍵數為1，最外層電子數為7，和為8，滿足8電子穩定結構；B為N，成鍵數為2，帶一個單位負電荷，最外層電子數為5，和為8，滿足

5、8電子穩定結構；E為S，成鍵數為6，最外層電子數為6，和不為8，不滿足8電子穩定結構；故該化合物中只有A、B、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩定結構，C錯誤；D與在溶液中相互促進水解，趨于完全，離子方程式為 不能共存，D錯誤；故合理選項為B。）9C（A膠體屬于分散系，是由分散質和分散劑構成，納米材料只是達到了膠體分散質的要求，缺少分散劑不能形成膠體，A項錯誤；B二氧化硅屬于酸性氧化物，B項錯誤；C與過量的NaOH反應，分子中只有1個參與了反應，故屬于一元酸，C項正確；D濃硫酸的強氧化性由6價硫體現，的強還原性由4硫體現，而6價硫和4價硫之間無中間價態，無法發生歸中反應，可以使用濃硫酸干燥，D

6、項錯誤。故選C。）10D（A丙烯與氯化氫發生加成反應生成1氯丙烷，故A錯誤；B由圖可知，第I步反應為反應為總能量小于生成物總能量的吸熱反應，故B錯誤；C由反應熱與反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值相等可知，反應的焓變，故C錯誤；D1氯丙烷的同分異構體為2氯丙烷，結構簡式為，故D正確；故選D。）11D（A電極為負極，電極為正極，正極電勢高于負極電勢，故A正確； B負極的反應式為，正極的反應式為，雙極膜中OH-和H+分別向負極、正極移動，補充消耗的陰、陽離子，兩電極均有水生成，溶液體積變大，則NaOH溶液和Na2SO4濃度均變小，故B正確；C電極為負極，失電子發生氧化反應，電極反應式為，故C

7、正確；D正極的反應式為，由反應式可知，轉化為1mol，轉移電子，整個電池系統質量會增大30g-17g=13 g，故當電路通過時，理論上可以轉化的物質的量為，整個電池系統質量會增大130.2g=2.6g，故D錯誤；故答案為D。）12D（A甲中N是-1價，易被氧化，不能用濃硫酸干燥，A錯誤；B氮的固定為游離態氮轉變為化合態氮，乙是化合態的氮，轉化為NO2不是氮的固定，B錯誤；C丙和丁中N元素均為+5價，不是氧化還原反應，C錯誤；D常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，D正確；故選D。）13C（A鹽酸和醋酸都是一元酸， 氯化氫是強電解質，在溶液中完全電離，所以c (HCl) =c (H+)，

8、醋酸是弱電解質，在溶液中部分電離，則c (CH3COOH) c (H+)，如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸中的c (H+) 大于醋酸中c (H+) 的2倍，A錯誤；B電離平衡常數只與溫度有關，只要溫度不變平衡常數K不變，B錯誤；C在醋酸鈉溶液中，溶液中氫氧根離子和氫離子全部是水電離出，但由于CH3COO-將水電離出的氫離子結合，導致溶液中故溶液中的氫氧根是水電離出的全部，而pH=9時，溶液中的c(OH-)10-5mol/L，水電離出的c(OH-)10-5mol/L，所以水電離出的c(H+)10-5mol/L，C正確；D等體積等物質的量濃度MOH強堿和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反應生成MA和

9、水，由于A-部分水解，溶液顯示堿性，則c (OH-) c (H+)，根據電荷守恒可得：c (M+) c (A-)，溶液中離子濃度大小為：c (M+) c (A-) c (OH-) c (H+)，D錯誤；故選C。）14B（A由流程圖可知，“氨浸”時CuO和As2O3都能發生反應，而少量不溶性雜質以浸渣被濾出，所以該過程涉及的離子方程式有和，故A項正確；B根據A項中的離子方程式可知，“氨浸”后的濾液中存在的陽離子主要有：和，沒有Cu2+，故B項錯誤；C根據流程圖，可知氧化除的離子反應為：，即反應生成lmol FeAsO4，消耗(NH4)2S2O8為1.5mol，故C項正確；D“蒸氨”過程中發生的化

10、學反應為：，所以“蒸氨”后的濾液中含有(NH4)2SO4，故D項正確；）15.（1）bce （2分）（2）2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4 （4分）（3）NaOH溶液 （2分） ； Na2CO3溶液 （2分）（4）21 （2分）16.（1）0.1 （2分）； 66.7 （2分）（2）負 （1分） ； （2分）（3）劣于 （1分） ； 相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小；而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大 （3分）（4分） 一 （1分） ； （2分）17.（1）作保護氣，將產生的環戊二烯蒸汽吹入接收瓶中，提高環戊二烯的產率 （2分）；受熱均勻，便于控溫 （2分）（2）滴液漏斗(或分液漏斗)；（2分）防止Fe(II)被空氣中氧氣氧化；（2分）迅速降溫，有利于二茂鐵結晶析出；（2分）四紫色石蕊溶液(或甲基橙溶液、pH試紙、濕潤的藍色石蕊試紙)；（2分） FeCl2+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O(或FeCl24H2O+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+6H2O) （3分）（3）85.0（