1、2022-2023學年北京舊宮中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定溫度不同壓強（P1P2）下，可逆反應2A(g) 2B(g) + C(g)中，生成物C在反應混合物中的體積分數（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（ ）參考答案：B略2. 已知短周期元素的離子 aA2、bB、cC2、dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A原子半徑 ABDC B離子半徑 C2DB+A2+C原子序數 dcba D單質的還原性 ABDC參考答案：B略3. 關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是A.裝置

2、用來電解飽和食鹽水，c電極產生的氣體能使濕潤的淀粉KI試紙變藍B.裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C.裝置可用于分離沸點相差較大的互溶的液體混合物D.裝置可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣參考答案：C略4. 如下圖所示，不同溫度和壓強下，在容積不變的密閉容器中對可逆反應：4L（g）2M（g）+N（g） H0平衡狀態的影響（P1P2），圖中Y軸是指A氣體混合物的平均相對分子質量B氣體混合物的總物質的量濃度 CL在氣體混合物中的體積分數D氣體混合物的密度參考答案：A略5. 下列離子方程式正確的是（ ）A向氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe2+Cl2=Fe3+2ClB向次氯酸鈣溶

3、液中通入過量二氧化硫 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC向氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至中性2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OD將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O參考答案：C略6. 如圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖。下列說法正確的是() A該系統中只存在3種形式的能量轉化B裝置Y中負極的電極反應式為O22H2O4e=4OHC裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生D裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放，并能實現化學能與電能間的完全轉化參考答案：CA項，該系統有太陽能轉化為電能，電能轉化為化學能，化學能轉化為電能

4、，電能轉化為機械能，太陽能轉化為機械能多種能量轉化形式，A項錯；B項，裝置Y為原電池，負極發生氧化反應，應是H2反應，B項錯；C項，裝置X為電解池，其作用是將水轉化為燃料(氫氣)和氧化劑(氧氣)，C項正確；D項，化學能與電能間不可能完全轉化，D項錯。7. (CH3CH2)2CHCH3的正確命名是 A3-甲基戊烷 B2-甲基戊烷 C2-乙基丁烷 D3-乙基丁烷參考答案：A8. 松油醇是一種天然有機化合物，存在于芳樟油、玉樹油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香氣。松油醇結構如右圖所示，下列有關松油醇的敘述正確的是( ) A松油醇的分子式為C10H20OB松油醇分子在核磁共振氫譜中有7個吸收峰C

5、它屬于芳香醇D松油醇能發生消去反應、還原反應、氧化反應、酯化反應參考答案：9. 下列敘述從化學角度分析，其中不正確的是 （ ） A蜂蟻蜇咬人的皮膚時，會將分泌物甲酸注入人體，使人感到疼痛難忍，涂抹稀氨水或者碳酸氫鈉溶液可以減輕疼痛B氟利昂（CF2Cl2）或NO2都可破壞臭氧層導致“溫室效應”C向燃料煤中加入生石灰，可減少對大氣的污染D甲醛可以消毒殺菌，常用于制作動物標本，但不可以保存海鮮參考答案：B略10. 下列安全事故處理錯誤的是（ ）A使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中B誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清C

6、不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗D金屬鈉著火，立刻用砂子覆滅參考答案：C略11. 下列有機物命名正確的是 （ ）A、2乙基丁烷 B、2，4二甲基戊烷C、1，3，4三甲基己烷 D、2，4，4三甲基戊烷參考答案：B略12. 某烷烴的結構簡式為。有甲、乙、丙、丁四個同學將其命名依次為： 2,2-二甲基-4-乙基戊烷；3,5,5-三甲基己烷；4,4-二甲基-2-乙基戊烷；2,2,4-三甲基己烷。下列對四位同學的命名判斷中正確的是()A甲的命名主鏈選擇是正確的 B乙的命名編號是正確的C丙的命名主鏈選擇是正確的 D丁的命名是正確的 參考答案：B略13. 下圖裝置中，小試管內為紅墨水，具

7、支試管內盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導管內液面下降，一段時間后導管內液面回升，略高于小試管液面。以下有關解釋合理的是（ ） A生鐵片中的碳是原電池的陽極，發生還原反應 B雨水酸性較強，生鐵片僅發生析氫腐蝕 C墨水回升時，碳極反應式為：O2 + 2H2O + 4e- 4OH D具支試管中溶液pH逐漸減小參考答案：C略14. 下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是()A乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液發生化學反應褪色，說明

8、苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B試題分析：A乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2，A正確；B蛋白質屬于高分子化合物，油脂是高級脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，二者在一定條件下都能水解，B錯誤；C甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同均是取代反應，C正確；D苯不能使溴的四氯化碳溶液發生化學反應褪色，而是萃取，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，D正確。故答案B。15. 已知298K時，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H =Q1 kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入4molSO2和1molO2，達到平衡

9、時放出熱量Q2 kJ，則下列關系式正確的是 A Q2 = 2Q1 B Q22Q1 C Q2Q1 DQ2Q1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O又稱摩爾鹽。某興趣小組制備硫酸亞鐵銨的實驗方案示意圖如下： 方案A方案B已知：H2S、PH3為有毒氣體，都能被CuSO4溶液吸收除去。請回答下列問題： （1）實驗前都需進行將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑的操作步驟。從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有 （填編號）。鐵架臺 玻璃棒 廣口瓶 石棉網 燒杯 漏斗 酒精燈（2）方案A中FeSO4溶液的

10、制備：將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 molL1H2SO4溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾，收集濾液和洗滌液。下右圖裝置中方框內選擇更適合用于實驗方案A的裝置是 （填“甲”或“乙”）。 甲 乙（3）方案A中廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答） ，用無水乙醇洗滌晶體的原因是 。（4）實驗方案B中 FeSO4溶液的制備：用“五水硫酸銅結晶水的測定”實驗中的廢棄物無水硫酸銅粉末代替稀硫酸與鐵屑反應制備硫酸亞鐵。當用無水硫酸銅配制的溶液由藍色完全變為淺綠色時停止反應，過濾，收集濾液即得硫酸亞鐵溶液。此方案的優點有 （填編號）。a. 充分利用了實驗室廢棄物硫酸銅粉末，

11、避免了藥品浪費，又回收了金屬銅，實現了變廢為寶。b. 避免了有毒氣體的排放對環境造成的污染。c. 原子利用率達到100%。d. 避免了在加熱中Fe2+被氧化成Fe3+， 有利于產品質量等級的提高，并節約了能源。（5）產品中Fe3+雜質的定量分析配制Fe3+濃度為1.0mg/mL的標準溶液100mL。稱取 mg高純度的硫酸鐵銨(NH4)Fe(SO4)212H2O，加 2.00 mL經處理的去離子水，振蕩溶解后，加入2molL1 HBr 溶液 l m L和 l molL1 KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制過程中必須用到的定量儀器為 （選填編號）。a. 精確度為0.001g的

12、電子天平 b.精確度為0.1mg的電子天平 c.100 mL容量瓶 d.酸式滴定管 e.10mL量筒將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如下。取該興趣小組所得的硫酸亞鐵銨產品，按步驟配得產品溶液10mL，稀釋至100 mL，然后按步驟的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.490、0.510，則該興趣小組所配產品硫酸亞鐵銨溶液中所含Fe3+濃度為 mg/L。參考答案：（共15分）（1）（2分）（2）乙（1分）（3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O，

13、 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（2分）硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去晶體表面的水分（2分） ； （4）abd（2分）（5）（6）860.7（2分） bcde（2分） 70（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（H）化學反應的H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差化學鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJ?mol1460360436431176347請回答下列問題：（1）比較下列物質的熔點高低（填“”或“

14、”）：SiCl4 SiO2，原因是 （2）圖中立方體中心的“”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“”表示出與之緊鄰的硅原子（3）工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；1mol晶體硅中含 molSiSi鍵；該反應的反應熱H= kJ?mol1 參考答案：（1）；SiCl4為分子晶體，SiO2為原子晶體；（2）或；（3）2；+236【考點】有關反應熱的計算；晶體熔沸點的比較【分析】（1）物質的熔點與晶體類型有關，原子晶體的熔點大于分子晶體的熔點；如果晶體類型相同，物質的熔點與化學鍵的鍵長成反比，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高；（2）晶體硅中每

15、個硅原子和四個硅原子形成四個共價鍵，如果一個硅原子在正方體體心上，4個硅原子在相對的4個頂點上；（3）1mol晶體Si中，含有2molSiSi鍵；化學反應方程式中的反應熱=反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和，在硅晶體中每個硅原子和其它4個硅原子形成4個共價鍵，所以每個硅原子含有2個共價鍵【解答】解：（1）二氧化硅是原子晶體，四氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體，所以二氧化硅的熔點比氯化硅的高故答案為：；SiCl4為分子晶體，SiO2為原子晶體；（2）晶體硅中每個硅原子和四個硅原子形成四個共價鍵，如果一個硅原子在正方體體心上，4個硅原子在相對的4個頂點上，所以為：或，故答案為：或；（3）

16、1個Si形成4個共價鍵，每個共價鍵被2個Si原子共用，則1molSi中含有2molSiSi鍵，反應熱=反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和，即H=360kJ/mol4+436kJ/mol2176kJ/mol2431kJ/mol4=+236 kJ/mol，故答案為：2；+23618. （1）黃銅是生活中常用的金屬材料，它是銅和 （填名稱）的合金。（2）氮化硅是一種高溫結構陶瓷材料，它硬度大、熔點高、化學性質穩定。工業上曾普遍采用高純硅與純氮在1300高溫時反應獲得氮化硅。畫出N的原子結構示意圖： 。根據元素周期律知識，寫出氮化硅的化學式： 。氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應。

17、寫出它被氫氟酸腐蝕的化學方程式： 。參考答案：略19. （9分）為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施。化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。(1)已知熱化學方程式：Fe2O3(s)3CO（g）2Fe（s）3CO2（g） H25kJ/mol3Fe2O3(s)CO（g）2 Fe3O4(s)CO2（g） H47kJ/molFe3O4(s)CO（g）3 FeO(s)CO2（g） H+19kJ/mol寫出FeO(s)被CO（g）還原成Fe（s）和CO2（g）的熱化學方程式 。(2)由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。化學鍵H-HN-HNN鍵能/kJmol-1436391946已知反應N2 （g）+3H2 (g) 2 NH3 (g) H= a kJ/mol。試根據表中所列鍵能數據計算a為_。(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反