1、2023年山西省忻州市原平沿溝鄉(xiāng)聯(lián)合校高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中正確的是( )A.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-B.向某溶液中先滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中一定有C.液溴易揮發(fā)，存放液溴應(yīng)加水封，并保存在棕色試劑瓶中D.向某溶液中先滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸白色沉淀不溶解，該溶液一定含有SO參考答案：C略2. (08上海12校聯(lián)考) “魔棒”常被用于晚會

2、現(xiàn)場氣氛的渲染。其發(fā)光原理是利用H2-O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡式為：下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A草酸二酯屬于芳香烴 B草酸二酯的分子式為C26H23O8Cl6C草酸二酯難溶于水 D1mol草酸二酯最多可與4mol NaOH反應(yīng)參考答案：答案;C3. 下列說法中不正確的是()A我國歷史上使用最早的合金是青銅B后母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D目前世界上用途最廣的合金是鋼參考答案：C略4. 25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是Ac(NH4+)c(SO42)

3、 B2c(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)=2c(SO42) Dc(OH)+c(SO42) = c(NH4+)+c(H+)參考答案：答案：C5. 由草木灰提取鉀鹽固體并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，存在錯誤的是A溶解 B過濾 C蒸發(fā) D焰色反應(yīng)參考答案：D6. 下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（）ACa（C1O）2溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC1OB澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2OC向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32D用濃鹽酸酸化的KMn

4、O4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：AClO有較強的氧化性，而在水溶液中SO2有較強的還原性，二者相遇發(fā)生氧化還原反，硫酸鈣微溶；B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；C碳酸的酸性強于硅酸，碳酸根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子；D濃鹽酸具有強的還原性，能被高錳酸鉀氧化，不能選用鹽酸酸化高錳酸鉀解答：解：ACa（C1O）2溶液中通入少量SO2氣體反應(yīng)的離子方程式為：SO2 +ClO+Ca2+H2O=CaSO4+Cl+2H+，故A錯誤；B澄清石灰水與

5、少量小蘇打溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，故B正確；C向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2反應(yīng)的離子方程式為：SiO32+2CO2+H2O=H2SiO3+HCO3，故C錯誤；D濃鹽酸具有強的還原性，能被高錳酸鉀氧化，不能選用鹽酸酸化高錳酸鉀，可以選用稀硫酸酸化，離子方程式為：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O，故D錯誤；故選：B點評：本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，是高考的必考題型，題目難度不大，關(guān)鍵在于清楚化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，D選項為易錯點，注意不能用濃鹽酸酸化高錳酸鉀7. 下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是（ ） A. 只有難溶電解

6、質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程 B. 沉淀溶解平衡過程是可逆的C. 在平衡狀態(tài)時 D. 達到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液參考答案：B略8. 下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中一定能大量共存的是( )選項環(huán)境要求離子或分子AAl2(SO4)3溶液中K+、AlO2-、Cl-、NO3-B滴加石蕊試液顯藍色的溶液中Na+、K+、CO32-、S2-C水電離產(chǎn)生的c(OH)=1012mol101的溶液ClO-、CO32-、NH4+、K+D氯氣中O2、NH3、CO2、HCl參考答案：BAAl2(SO4)3溶液中，AlO2-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BS2-、SO32-之間在堿

7、性溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故B正確；C水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32-、ClO-與氫離子反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；DNH3與HCl相遇立即生成NH4Cl，現(xiàn)象是白煙，且NH3也能在常溫下被Cl2氧化為N2，故D錯誤，答案為B。【點睛】解題時要注意題目所隱含的條件。如：溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；強酸性溶液中肯定不存在與H+

8、反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題中的隱含條件是原有溶液中已經(jīng)存在的離子或溶液的酸、堿性對離子組的影響，難點是選項B，S2-和SO32-在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但堿性條件下能共存。9. 下列敘述錯誤的是 A把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (

9、Na+) c (H)C向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同參考答案：C略10. 一定量飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸直至過量，開始階段無現(xiàn)象，后來冒氣泡。以下判斷錯誤的是ACO32-離子是弱酸根，開始階段與H+結(jié)合，生成HCO3-；B溶液中的Na+、Cl-抑制了CO2生成；C開始生成的CO2與Na2CO3反應(yīng)，生成了NaHCO3DCO32-離子在水中，存在兩個水解平衡，開始階段可能是H+結(jié)合OH-，生成HCO3-；參考答

10、案：B略11. 下列敘述正確的是 （ ） A某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀, 該溶液中可能含有SO42-C能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質(zhì)一定是Cl2D取少量的Fe(NO3)2試樣加水溶解后加稀H2SO4酸化，加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)參考答案：B略12. 常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是（ ）A在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH、ClB能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2、Cl、NOC澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、ClD能

11、使淀粉-KI試紙顯藍色的溶液中：K+、H+、SO、I參考答案：C【知識點】離子共存 解析：A酸性KMnO4能氧化C2H5OH，故不能與其共存，錯誤；B能溶解CaCO3的溶液顯示酸性，在酸性溶液中NO可以把Fe2+氧化而不能共存，錯誤；C澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl，不能發(fā)生反應(yīng)而共存，正確；D能使淀粉-KI試紙顯藍色的溶液應(yīng)該具有一定的氧化性，與I不能共存，錯誤。【思路點撥】本題考查了在前提條件下離子的共存問題，離子之間的反應(yīng)，難度不大。13. 下列各項中表達正確的是AF原子結(jié)構(gòu)示意圖： BCO2的分子模型：CHCl的電子式為： DNH3的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D14. 下列有

12、關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是（ ）A已知 ，則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：2CO2( g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)B將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大C常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程程度變大，Kw變大D化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變參考答案：B略15. 在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（） A.NaOH B.NH3H2O C.AgNO3 D.BaCl2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 二氯化二硫（S2

13、C12）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為了在實驗室合成S2C12，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：在110 140時，將干燥的氯氣與硫反應(yīng)可得到S2C12的粗產(chǎn)品。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/沸點/化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2C1277137S2C12遇水生成HCl、SO2、S，300以上完全分解； S2C12 + C12 2SCl2SCl2-12159.6（分解）設(shè)計實驗裝置如下圖：（1）儀器A，B的名稱分別為_，_。A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。C中的試劑名稱是_；儀器D的作用是 。（2）上圖中裝置不夠完善，請你提出改進意見 ；利用改進后的正確裝置進行實驗，請回

14、答下列問題：（3）E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是_，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。（5）S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是 、 、_，為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_。參考答案：（1）分液漏斗，蒸餾燒瓶，離子方程式略；飽和食鹽水；除去氯氣中少量的水蒸氣 （2） 在G和H之間增加干燥裝置 .w.w.k.&s.5*u.c.#om.高.考.資.源.網(wǎng) （3） 2 S + C12 S2C12 （4）因副反應(yīng)產(chǎn)率降低 有固體產(chǎn)生（或其他正確描述） （5）SCl2、C12、S 控制濃鹽酸的滴速不要過快（合理給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共3

15、0分）17. 【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）下列芳香族化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，B苯環(huán)上的一氯取代物有三種。請結(jié)合上述信息回答：（1）A2中所含官能團的名稱為 ，B的結(jié)構(gòu)簡式為 ； G 。反應(yīng)CD屬于 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。（2）寫出Fx反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；HI反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）化合物J是比化合物E多一個碳原子的E的同系物，化合物J有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件且核磁共振氫譜圖中峰面積比為1：1：2：2：6的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 任寫一種即可）。 苯環(huán)上有兩個取代基 能使F

16、eCl3溶液顯色 與E含有相同官能團參考答案：(1)羥基 取代（2）+H2O（3）18. 某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為0.2mol。陽離子Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+陰離子OH- CO32- Cl- NO3- SO42-若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化； 若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變； 請判斷：（1）原溶液中含有的陽離子是： ；（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到

17、的固體質(zhì)量為 g。參考答案：(1) Fe2+、Mg2+ （2分） ；(2) 3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O （2分）；(3) 24 g。（2分）略19. 某研究性學(xué)習(xí)小組對某廢舊合金（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收。其工業(yè)流程如下：已知：298K時，KspCu(OH)2=2.010-20，KspFe(OH)3=4.010-38， KspMn(OH)2 =1.910-13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：操作、一定都不含有的操作是 A.過濾 B.洗滌 C.干燥 D.蒸餾（2）過量的還原劑應(yīng)是 ,溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 。（3）若用x mol/L KM

18、nO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液ymL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 g（用含x、y的代數(shù)式表示）。（4）將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.9-3.2的目的是 。（5）常溫下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開始沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至 。（6）工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應(yīng)單質(zhì)常用的方法是 A.電解法 B.熱還原法 C.熱分解法 （7）用惰性電極電解溶液e制取固體B，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .參考答案：（1） D（2） Cu或銅 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（3） 0.4xy（4） 保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽離子不沉淀 （合理答案均計分）（5） 4.5（6） B CuCl2 Cu+Cl2 （1）操作、一定都不含有的操作是蒸餾。（2）過量的還原劑應(yīng)是銅，溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（3）若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液ymL，反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為10-3xymol，1mol高錳酸鉀轉(zhuǎn)移5mol電子，則氧化的亞