1、2022-2023學(xué)年廣東省梅州市光德中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 鑒別甲醇和甲酸時不能使用的試劑是A銀氨溶液 B鈉 C石蕊試液 D鋅 參考答案：B略2. 用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列分析正確的是（ ） A、OE段表示的平均速率最快B、EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.8mol/（Lmin）C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D、F點表示收集到的CO2的量最多參考答案：C略3. 已知氯元素有35Cl、37Cl兩種核

2、素，氫元素有H、D、T三種核素，則它們所形成的氯化氫分子共有A. 3種 B. 6種 C. 9種 D. 12種參考答案：B4. 在105時1L兩種氣態(tài)混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積為10.5L，再將氣體通過堿石灰，體積縮小6L。則下列各組混合烴中符合此條件的是（ ）ACH4，C4H8 BCH4，C4H10 CC2H4，C3H8 DC2H2，C4H10參考答案：D5. 下列溶液一定呈酸性的是（）ApH小于7的溶液 B含有H+的溶液C滴加酚酞顯無色的溶液 Dc（H+）c（OH）溶液參考答案：D解：A溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH）的相對大小，與溶液的pH大小

3、無關(guān)，所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液，故A錯誤；B無論酸、堿還是鹽溶液中都含有氫離子，所以不能根據(jù)是否含有氫離子判斷溶液的酸堿性，故B錯誤；C常溫下，酚酞試液的變色范圍是810，其顏色分別為無色、淺紅色、紅色，所以溶液顏色為無色時，溶液可能呈堿性或中性，故C錯誤；D溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH）的相對大小，當(dāng)溶液中C（H+）c（OH）時，溶液呈酸性，當(dāng)C（H+）=c（OH）時溶液呈中性，當(dāng)C（H+）c（OH）時，溶液呈堿性，故D正確故選D6. 現(xiàn)有5種無色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、溶液。可以把它們一一區(qū)分開的試劑是 （ ）A、新制Cu(

4、OH)2溶液 B、FeCl3溶液 C、BaCl2溶液 D、酸性KMnO4溶液參考答案：B略7. 在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是：（ ）A BC D參考答案：C8. 實驗室用4molSO2與2molO2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；H=197kJ/mol，當(dāng)放出315.2kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為（ ）A40% B50% C80% D90%參考答案：C略9. BaCl2劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應(yīng)按第7題的處理外，還應(yīng)服用適量解毒劑，此解毒劑應(yīng)是（）AAgNO3 BCuSO4 CNa2CO3 DMgSO4參考答案：D考點：硫酸

5、鹽 分析：A銀離子有毒；B銅離子有毒；C碳酸鋇能與胃酸反應(yīng)生成氯化鋇；D硫酸鎂能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，且硫酸鋇與胃酸不反應(yīng)解答：解：A硝酸銀中含有銀離子，銀離子有毒，故A錯誤；B硫酸銅中含有銅離子，銅離子有毒，故B錯誤；C碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇，但碳酸鋇能與胃酸反應(yīng)生成氯化鋇，故不能解毒，故C錯誤；D硫酸鎂能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，且硫酸鋇與胃酸不反應(yīng)，可解毒，故D正確；故選D點評：本題考查化學(xué)與生活，難度不大要注意掌握重金屬離子和“鋇餐”的相關(guān)知識10. 某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+L

6、iMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是 ( )A放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) B放電時，正極反應(yīng)為：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D充電時，陽極反應(yīng)為：Li+e-=Li參考答案：B11. 硫酸在下列各反應(yīng)中，起催化劑作用的是 A蛋白質(zhì)在稀H2SO4作用下發(fā)生水解 B苯與濃HNO3、濃H2SO4的混合物發(fā)生反應(yīng) C淀粉和稀硫酸共熱 D鐵塊放入濃H2SO4中 參考答案：ABC略12. 分子式為C4H8Cl2，結(jié)構(gòu)中僅含一個 CH3的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)） A6種 B5種 C4種 D3種參考答案：C略13. 在體積相同的A

7、和B兩個帶活塞的玻璃容器中，如分別注入14容積顏色相同的NO2和Br2（氣），然后將活塞同時向外拉到1/2處（快速），過一會兒可以看到AA中顏色比B中淺BA中顏色比B中深CA、B中顏色深淺一樣DA、B中顏色都比開始時深參考答案：B14. 用mol?L-1作為單位的物理量是（ ）。A重量 B質(zhì)量 C物質(zhì)的量 D物質(zhì)的量濃度參考答案：D略15. 電解CuCl2溶液時，如果陰極上有1.6g銅析出時，則陽極上產(chǎn)生氣體的體積是( ) A0.28L B0.56L C0.14L D11.2L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過。某研究性學(xué)習(xí)小

8、組欲利用酸性溶液測定空氣中甲醛的含量.【查閱資料】溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸。【實驗一】按如圖所示裝置進(jìn)行采樣（1）由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為 .（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導(dǎo)管、 .（3）為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只寫出一種即可） .設(shè)置空氣采集器為恒定流量，采集.【實驗二】量取的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，量取溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀備用.（4）用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，當(dāng) 時，達(dá)到滴定終點.（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積，重復(fù)實驗2次，消耗草酸溶液體積分別為、。計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為 .（6）若滴定過程中，發(fā)現(xiàn)

9、滴定管下端開始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將 （填“偏大”、“無影響”、“偏小”）.【實驗三】環(huán)境監(jiān)測站工作人員采樣后，將的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色試劑，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色。當(dāng)室內(nèi)環(huán)境溫度不同時，記錄顯色時間見下表.環(huán)境溫度5101520253035顯色時間453015131075（7）由該表可以得出的結(jié)論是 .（8）請用化學(xué)反應(yīng)原理解釋 .參考答案：（1）常溫下是氣體，可溶于水 （2）廣口瓶 （3）在洗氣瓶長玻璃導(dǎo)管的下端接一個玻璃球泡；減慢空氣采集器的流速。 （4）滴加最后一滴草酸溶液時，溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色。 （5）300 （6）偏小

10、 （7）溫度越高，顯色時間越短（化學(xué)反應(yīng)速率越快） （8）升高溫度，能提高化學(xué)反應(yīng)速率略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的69倍，已知0.1 mol A在氧氣中完全燃燒得30.8 g CO2和0.3 mol H2O，請確定A的分子式，并寫出同時符合下列各項條件的所有有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式：（1）能和三氯化鐵作用顯色（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）苯環(huán)上的一氯取代物有2種結(jié)構(gòu)。參考答案：分子式：C7H6O318. BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因參考答案：BF3中的B為sp2

11、，形成3個共用電子對，無孤對電子。為平面三角形。 NF3中的N為sp3，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形。略19. 在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為 。列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）= mol，n（A）= mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a= 反應(yīng)時間t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反