1、2022-2023學年云南省昆明市羅丈中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一個固定體積的密閉容器中加入2mol A，發(fā)生可逆反應：2A(g) 2B(g)+C(g)。該反應達到平衡的標志是A容器內A、B、C同時存在B容器內A、B、C物質的量濃度之比為221C單位時間消耗0.2molA同時生成0.1molCD容器內各物質的濃度不隨時間變化參考答案：D略2. 某化學興趣小組同學對有關物質的分類進行討論辨析：生鐵、氯水都屬于混合物 AlCl3溶液、蛋白質溶液都屬于溶液 SiO2、CO都屬于酸性氧化物 含

2、氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽。上述說法中正確的是 （ ）A. B. C. D. 參考答案：B試題分析：生鐵中含有碳和鐵，屬于混合物，氯水是氯氣溶于水形成的混合物，正確；蛋白質屬于膠體，錯誤；CO為非成鹽氧化物，不是酸性氧化物，錯誤；含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽，例如醋酸鈉，正確，答案選B。3. 第三周期R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是（）ALi BS CSi DP參考答案：C考點：原子核外電子排布 分析：第三周期R元素的原子的次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，最外層不大于8個電子，次外層不大于18個電子，以此進行判斷解答：解：ALi原子核外各層電子分別為2、1，次外層

3、的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，但屬于第二周期，故A錯誤；BS原子核外各層電子分別為2、8、6，次外層的電子數(shù)不為最外層電子數(shù)的2倍，故B錯誤；CSi原子核外各層電子分別為2、8、4，次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，屬于第三周期，故C正確；DP原子核外各層電子分別為2、8、5，次外層的電子數(shù)不為最外層電子數(shù)的2倍，故D錯誤故選C點評：本題考查了原子核外電子的排布，難度不大，注意原子核外電子的排布時，每個電子層上最多排2n2個電子，但必須遵循“最外層不大于8個電子，次外層不大于18個電子，”的規(guī)則4. 下列關于氨氣的說法正確的是（ ）A.氨氣可以用濃硫酸干燥也可用堿石灰干燥 B用右圖裝置吸收N

4、H3可防止倒吸C.氨水能導電，所以NH3是電解質 D氨氣可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，依此可檢驗氨氣參考答案：B試題分析：A、濃硫酸具有酸性與氨氣反應生成銨鹽，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，A錯誤；B、氨氣不溶于四氯化碳，用該裝置吸收氨氣，氨氣與水不能直接接觸，可以防止倒吸，B正確；C、氨氣本身不能電離出自由移動的離子，不屬于電解質，C錯誤；D、氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D錯誤；答案選B。5. 下列實驗操作中，錯誤的是（ ） A蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱 。B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處。C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體

5、從上口倒出。D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。參考答案：D略6. 下列氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是 （ ） A. CH4 B. PH3 C. SiH4 D. NH3參考答案：C略7. 下列有關金屬的說法中，正確的是()不銹鋼抗腐蝕性較好 鈦合金可用于飛機、火箭的制造司母戊鼎是鐵合金 缺鈣會引起骨質疏松，缺鐵會引起貧血青銅、不銹鋼都是合金 形成合金時金屬與金屬之間發(fā)生了化學反應A. B. C. D. 參考答案：A8. 海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B. 以NaCl為原料可以生

6、產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品C. 步驟中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為：Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2Br參考答案：C【詳解】A目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，故A正確；B電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣，其中氯氣和氫氣可以生產(chǎn)鹽酸，電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，分解得到純堿，故B正確；C步驟中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣易揮發(fā)，故C錯誤；D二氧化硫和溴單質反應生成的硫酸和溴化氫都是強酸完

7、全電離，反應的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O4H+SO42-+2Br-，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查海水資源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化還原反應等知識，側重于考查學生綜合運用化學知識的能力。本題的難點為B，要注意工業(yè)上的侯氏制堿法的應用。9. 2008年美國Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種Al的超原子結構，這種超原子（Al13）是以1個Al原子在中心，12個Al原子在表面形成的三角二十面體結構。這種超原子具有40個價電子（即主族元素的最外層電子數(shù)）時最穩(wěn)定。請預測穩(wěn)定的Al13所帶的電荷為A.-1 B.+2 C.+3 D.0參考答案：A略10. 鐳是元素周期

8、表中第七周期第IIA族元素，關于其敘述不正確的是A鐳的金屬性比鈣弱 B單質能與水反應生成H2C鐳在化合物中呈+2價 D碳酸鐳難溶于水參考答案：A略11. 下述實驗操作中，正確的是A配制硫酸溶液時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進行配制B用托盤天平稱量藥品時，將藥品置于天平左盤C將混合液蒸餾分離時，應使溫度計水銀球浸沒在混合液中D分液時，將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個燒杯中參考答案：B略12. 實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是( )。A鹽酸 B氫氧化鈉溶液 C氯化鋇溶液 D硝酸參考答案：B略13

9、. 下列物質在一定條件下能夠導電，但不屬于電解質的是：A鋁 B食鹽 C硫酸 D蔗糖參考答案：略14. 下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是（ ）A. 其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B. 單質的氧化性的強弱C. 其最高價氧化物對應的水化物的酸性D. 單質的熔點高低參考答案：D【詳解】比較兩種元素非金屬性強弱可以從氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質氧化性的強弱、最高價氧化物對應水化物酸性的強弱、單質與H2化合的難易等幾個方面進行。而與單質的熔沸點高低無關，故選D。15. 下列制取SO2、驗證其漂白性?收集并進行尾氣處理的裝置和原理中，能達到實驗目的的是（）A. 制取SO2B. 驗證漂白性C. 收

10、集SO2D. 尾氣處理參考答案：B【分析】實驗室可用濃硫酸和銅在加熱條件下反應制備二氧化硫，二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫為酸性氧化物，可與堿反應，以此解答該題。【詳解】A稀硫酸和銅不反應，應用濃硫酸和銅反應制備二氧化硫氣體，選項A錯誤；B二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，操作符合要求，可達到實驗目的，選項B正確；C二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氣體應從長導管進入，選項C錯誤；D二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，應用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，且防止倒吸，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、收集以及性質的檢驗等

11、，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，易錯點為選項A，稀硫酸與銅不反應，濃硫酸在加熱條件下與銅反應生成二氧化硫；二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉，飽和亞硫酸鈉溶液主要用于除去二氧化硫中的氯化氫氣體等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖為蒸餾裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。(1)圖中有兩處明顯的錯誤是 ； 。(2) A儀器的名稱是 ，B儀器的名稱是 。(3)儀器連接后，使用前必須進行的操作是 。(4)實驗時A中除了加入要分離的混合物溶液外， 還需要加入少量的 ，其作用是 。參考答案：（1）溫度計水銀球插入太深； 冷卻水進出

12、口標反了； （2）蒸餾燒瓶；冷凝管 （3）檢驗裝置的氣密性 （4）沸石(或碎瓷片)；防止液體暴沸 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 如圖1是鈉及其化合物與水反應關系圖，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應。請按要求填空。（1）反應的化學方程式_。（2）在反應中的混合液滴入酚酞，可觀察到的現(xiàn)象是_。（3）研究性學習小組設計圖2裝置探究反應是放熱反應。i.向燒杯內滴加水時，可觀察到的現(xiàn)象是_。.該反應的化學方程式為_。.舉例過氧化鈉的用途_。（寫一種）（4）超氧化鉀（KO2）與過氧化鈉一樣能吸收CO2生成碳酸鹽及O2，寫出該反應的化學方程式_。（5）若0.1 mol鈉與10

13、0g的水反應，產(chǎn)生H2在標況下的體積為_L。參考答案：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2)混合液變紅 (3) i.燒杯中產(chǎn)生氣泡，U形管內液體右移，靜止后液面左邊低于右邊 .2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 .供氧劑、漂白劑等 (4)4KO2 +2CO2=2K2CO3+3O2 (5)1.12解析：（1）反應是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2；（2）在反應是氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，在混合液中滴入酚酞，酚酞遇堿變紅，則可觀察到的現(xiàn)象是：混合液變紅；（3）反應過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，是放熱反應，圖2裝置中：i.向燒杯

14、內滴加水時，反應產(chǎn)生氧氣，故燒杯中產(chǎn)生氣泡，反應放熱，錐形瓶內氣體體積增大，U形管內液體右移，靜止后液面左邊低于右邊；.該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；.過氧化鈉的用途有供氧劑、漂白劑等等；（4）超氧化鉀（KO2）與過氧化鈉一樣能吸收CO2生成碳酸鹽及O2，發(fā)生反應的化學方程式為：4KO2 +2CO2=2K2CO3+3O2；（5）根據(jù)反應方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2可知，若0.1 mol鈉與100g的水反應，水過量，0.1 mol鈉反應生成0.05mol氫氣，則產(chǎn)生H2在標況下的體積為0.05mol22.4L/mol=1.12L。18. 、 A和B反應

15、生成C，假定反應剛開始只有A、B，它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則在這2 min內反應的平均速率VA = _ mol/(L min)，VB = _ mol/(L min)，VC = _ mol/(L min)。該反應的化學反應方程式為:_。、 某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為 ；（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 mol/(Lmin)參考答案：、VA = 0.1 mol(

16、Lmin)；VB = 0.2 mol(Lmin) ；VC = 0.3 mol(Lmin) 。該反應的化學反應方程式為: A+2B=3C。、（1）該反應的化學方程式為3X+Y2Z；(2）從開始至2min，Z的平均反應速率為0.05 mol(Lmin)。略19. 門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內的11種元素（1）門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（Ge）已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物試比較元素的非金屬性SiGe（用“”或“”表示）若鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置 根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非

17、金屬分界線附近，預測鍺單質的一種用途是 硅和鍺單質分別與H2反應時，反應較難進行的是（填“硅”或“鍺”）（2）“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga）由鎵的性質推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期試從原子結構的角度解釋鎵與鋁性質相似的原因 冶煉金屬鎵通常采用的方法是 為判斷Ga（OH）3是否為兩性氫氧化物，設計實驗時，需要選用的試劑有GaCl3溶液、和 參考答案：（1）；第四周期第A族；用半導體材料；鍺；（2）它們原子的最外層電子數(shù)都是3個；電解法；NaOH溶液；稀硫酸或鹽酸考點：位置結構性質的相互關系應用版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：（1）同主族自上而下元素的非金屬性減弱；鍺位于硅的下一周期，應處于第四周期第A族；處于金屬和非金屬分界線附近，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可以用作半導體材料；非金屬性越強，與氫氣反應越容易；（2）Al與Ga處于同主族，最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學性質；Ga的金屬性比Al強，應采取電解法冶煉；利用Ga（OH）3是否溶于強酸、強堿判斷其是否是兩性氫氧化物解答：解：（1）同主族自上而下元素的非金屬性減弱，故非金屬性SiGe，故答案為：；鍺位于硅的下一周期，應處于第四周期第A族；處于金屬和非金屬分界線附近，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可以用作半導體材料，故答案為：第四周期第A族；用半