1、 必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)單元檢測(cè)一、選擇題（每小題有1個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，本大題共20分）1今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（）A硅原子和鈉原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子 D.碳原子和鋁原子2下列敘述正確的是（）A.K和Ca2離子中的中子數(shù)和電子數(shù)都分別相等B.H2和He在同溫同壓時(shí)，體積相等則電子數(shù)不相等C.原子最外層電子排布相同的元素，化學(xué)性質(zhì)不一定相似D.原子最外層電子數(shù)為電子層數(shù)2倍的元素有3種3某陽(yáng)離子Mn+的核外有x個(gè)電子，核內(nèi)有y個(gè)中子，則M的質(zhì)量數(shù)為（）A.y-x-nB.y+x+nC.

2、y+x-nD.y-x+n4下列分子最難分裂成原子的是（）A.HF B.HCl C.HBr D.HI5下列微粒中，微粒的氧化性依次增強(qiáng)，而微粒的半徑依次減小的是（）A.O、Cl、S、PB.K、Mg2、Al3、HC.I、Br、Cl、Fe3D. Al3、Mg2、Ca2、Ba26A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2與M的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法中正確的是（）A.A和M的原子序數(shù)之差為8 B.A和M原子的電子總數(shù)之和可能是11C.A和M原子最外層電子數(shù)之和為8D.A和M原子最外層電子數(shù)之差為77溴有兩種天然同位素，在自然界中這兩種同位素約各占一半，已知溴原子的質(zhì)子數(shù)為35，溴元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

3、80，溴的這兩種同位素的中子數(shù)分別是（）A.45、46B.44、45C.44、46D.79、818某化合物的化學(xué)式為Mg2(OH)mRO3·nH2O(m、n為正整數(shù))則元素R的化合價(jià)為（）A.+4B.+(m+2)C.+(2m+2)D.+(4+m-2n)9有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)中能支持這種觀點(diǎn)的是（）A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O210.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說(shuō)法正確的是A. 若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B. 若HnXOm

4、為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C. 若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D. 若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m二、選擇題（每小題有12個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，本大題共30分）11下列說(shuō)法中不正確的是（）A.兩種非金屬元素組成的化合物不可能是離子化合物B.金屬原子和非金屬原子之間也可形成共價(jià)鍵C.離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵D.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵12兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是（）A.一種陽(yáng)離子和一種陰離子B.一種單質(zhì)和一種化合物分子C.一種分子和一種離子D.一種原子和一種分子13鋇和鈉相似，也能形成含O22離子的過(guò)氧化物，下列

5、敘述中錯(cuò)誤的是（）A.過(guò)氧化鋇的分子式為Ba2O2B.1 mol 過(guò)氧化鋇跟足量水反應(yīng)生成0.5 mol O2C.O22離子的電子式為D.過(guò)氧化鋇和過(guò)氧化鈉都是強(qiáng)氧化劑14已知碳有兩種常見(jiàn)的同位素C、C；氧有三種常見(jiàn)的同位素O、O、O。由這五種微粒構(gòu)成的CO分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有（）A.6種B.10種C.11種D.12種15某元素的單質(zhì)為雙原子分子，由于同位素的存在，分子的相對(duì)分子質(zhì)量有2n2，2n，2n2三種。當(dāng)n為正整數(shù)時(shí)，以下各值中肯定是該元素同位素的質(zhì)量數(shù)的是（）A.n1B.n2C.nD.n116根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成的觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）A.

6、白磷在260時(shí)轉(zhuǎn)化成紅磷B.石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石C.木炭轉(zhuǎn)化為活性炭D.固態(tài)硫S8加熱到444.6時(shí)變成硫蒸氣S217原子序數(shù)為Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間（如右圖所示），則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不正確的是（鑭、錒系元素除外；且A、B、C、D中間再無(wú)其他元素）A.4ZB.4Z6C.4Z10D.4Z1418根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是A.砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定，砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B.在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素C.銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強(qiáng)堿D

7、.溴化氫沒(méi)有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的酸性是鹽酸氫溴酸19A、B、C、D、E五種元素從左向按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：下列說(shuō)法中正確的是A.E元素的最高化合價(jià)為7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為2價(jià)B.A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m也一定為強(qiáng)堿C.HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)D.HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能胡強(qiáng)還原性20X、Y和Z三種短周期元素， 原子序數(shù)之和為32， X和Y為相鄰周期的元素， Y和Z為相同周期的元素。Y的質(zhì)子數(shù)比X多5個(gè)，X的最外層電子數(shù)為Y的最外層電子數(shù)的2倍， X最外層電子數(shù)和Z的最外層電子數(shù)之和為7，下列敘述中不正確的是A.X和Y

8、兩種元素構(gòu)成一種陰離子，該陰離子與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，可能變成Y的陽(yáng)離子B.元素Y的最高價(jià)氧化物能溶于Z的最高價(jià)氧化物的水化物中C.X、Y和Z三元素組成的化合物為堿D.X與Z的單質(zhì)在不同條件下能生成不同的化合物3、 填空題21有元素X、Y、Z，已知X元素的2價(jià)離子，Y元素的1價(jià)離子的核外電子排布均與氖原子相同；Z元素最高價(jià)氧化物分子組成為Z2O3，4.5 g Z元素所形成的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.6 L H2，Z原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)。(1)X原子結(jié)構(gòu)示意圖；Y元素位于元素周期表第周期、第族；Z元素的名稱為。(2)用電子式表示X與Y在高溫下形成穩(wěn)定的化合物的過(guò)程。(3)Z元素的最高價(jià)

9、氧化物的水化物的化學(xué)式為；寫出其與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式、。22X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。(1)寫出各元素的名稱：X ，Y ，Z ，W 。(2)寫出各元素在周期表中的位置：X ，Y ，Z ，W 。(3)寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)按堿性減弱，酸性增強(qiáng)的順序排出各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式： ， ， ， 。23短周期元素A、B、C、D，其原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別是3

10、:1、1:l、l:2、l:3。請(qǐng)回答： (1)僅根據(jù)上述信息就能夠確定的元素是_ (填元素符號(hào))。 (2)在所有滿足上述信息的元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_ (填化學(xué)式)；由A、D兩種元素構(gòu)成的化合物A2D2的電子式是_。 (3)寫出所有滿足上述信息的化合物CD2與化合物A2D2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (4)在滿足上述信息的元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物mg，在一定條件下與過(guò)量氧氣充分反應(yīng)后，將產(chǎn)物通過(guò)足量的固體A2D2，最終發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量增重為mg，則符合此條件的X的分子組成可用通式(_)x·(_)y(x >0，y>0)來(lái)表示。24.

11、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23（1）畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；寫出其單質(zhì)的一種重要用途 。（2）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)；、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。（3）的單質(zhì)與、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液都能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 。（4）表中、三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)，寫出他們之間兩兩反應(yīng)的離子方程式 ； ； 。（5）X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，X、Y分別由元素、和、形成，X與Y的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來(lái)源。X中含有的化學(xué)鍵類型是

12、；Y的電子式是 ；寫出X、Y之間反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；當(dāng)反應(yīng)中有3.01×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量是 g。（6）現(xiàn)有W中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它由、中的兩種或三種元素組成。W中、兩種元素的質(zhì)量比為3:14，W與的單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)制取硝酸的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（7）由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào)) 。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4 25下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列 （填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

13、a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對(duì)核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol1）：鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。因?yàn)椋?。表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）

14、元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式 。Y是周期表中 族元素。以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。四、計(jì)算題（本題共5分）26同一周期相鄰的A、B、C三種元素都是短周期元素。A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為A2O。11.6 gB的氫氧化物恰好能與200 mL2 mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。回答下列問(wèn)題：（1）B的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？（2）A和C各是什么元素？（3）A、B、C的單質(zhì)各1 mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是哪種單質(zhì)？該單質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？答案：1-5DABAB 6-10BCBCA11-

15、15C AC A A AD 16-20C B BD AD C21.答案：(1) ；三、A；鋁元素。(2) 。 (3)Al(OH)3 ；Al(OH)33HAl33H2O、Al(OH)3OHAlO22H2O22. 答案：(1)鈉，碳，氮，氯。(2)第三周期第A族，第二周期第A族，第二周期第A族，第三周期第A族。(3)Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O。(4)NaOH， H2CO3， HNO3， HClO4。23.(1)Na、O(2分) (2)H2SO4(1分) (3)2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3 + O2(2分) (4)CO(1分)H2(1分)24.（1）略；用作半導(dǎo)體材料(2分)（2）Na>Al>C；HClO4>H2SO4>H2SiO3(2分)（3）C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；C+4HNO34NO2+CO2+H2O（4分）（4