1、課后穩固訓練：化學平衡常數一、選擇題1以下關于平衡常數的說法中 ,正確的選項是( )A在平衡常數表達式中 ,反響物濃度用起始濃度表示 ,生成物濃度用平衡濃度表示B化學平衡常數較大的可逆反響 ,所有反響物的轉化率一定大C可以用化學平衡常數來定量描述化學反響的限度D平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關解析：平衡常數中的濃度都是平衡濃度 ,它僅受溫度的影響 ,A、D錯誤；化學平衡常數大小可以描述反響的限度 ,C正確；轉化率不但受平衡常數的影響 ,而且還受自身起始濃度及其他物質濃度的影響 ,B錯誤。答案：C2、對于可逆反響：C(s)CO2(g)2CO(g) ,在一定溫度下其平衡常數為K ,以下

2、條件的變化中能使K發生變化的是( )A將C(s)的外表積增大 B增大體系壓強C升高體系溫度 D使用適宜的催化劑解析：平衡常數K只與溫度有關 ,與濃度、壓強、是否使用催化劑無關。答案：C3、在一定條件下 ,有以下分子數之比相同的可逆反響 ,其平衡常數K值分別是H2F22HFK1047；H2Cl22HClK1017；H2Br22HBrK109；H2I22HI K1。比擬K值大小 ,可知各反響的正反響進行的程度由大到小的順序是( )A BC D無法確定解析：化學平衡常數越大 ,表示該反響的正反響進行的程度越大 ,故A正確。答案：A2只改變一個影響因素 ,平衡常數K與化學平衡移動的關系表達錯誤的選項是

3、( )AK值不變 ,平衡可能移動BK值變化 ,平衡一定移動C平衡移動 ,K值可能不變D平衡移動 ,K值一定變化解析：平衡常數只與溫度有關系 ,溫度不變平衡也可能發生移動 ,那么K值不變 ,平衡可能移動 ,A正確；K值變化 ,說明反響的溫度一定發生了變化 ,因此平衡一定移動 ,B正確；平衡移動 ,溫度可能不變 ,因此K值可能不變 ,C正確；平衡移動 ,溫度可能不變 ,因此K值不一定變化 ,D錯誤。答案：D4以下反響的平衡常數：H2(g)S(s)H2S(g) ,K1；S(s)O2(g)SO2(g) ,K2；那么反響H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常數是( )AK1K2 BK1K2

4、CK1×K2 D.解析：K1 ,K2 ,第三個反響的平衡常數K3×K1×。答案：D5對于反響2X(g)Y(g)2Z(g) ,以下說法中正確的選項是( )A由于K ,隨著反響的進行 ,Z的濃度不斷增大 ,X、Y的濃度不斷減小 ,平衡常數不斷增大B當溫度不變時 ,增大反響物的濃度 ,使K變小C可逆反響到達平衡時 ,逆反響便立即停止了D溫度發生變化 ,上述反響的K值也發生變化解析：平衡常數K只與溫度有關 ,D項正確。答案：D6放熱反響CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在溫度t1時到達平衡 ,c1(CO)c1(H2O)1.0 mol·L1 ,其平衡常數

5、為K1。其他條件不變 ,升高反響體系的溫度至t2時 ,反響物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O) ,平衡常數為K2 ,那么( )A假設增大CO濃度 ,K2和K1都增大BK2K1Cc2(CO)c2(H2O)Dc1(CO)c2(CO)解析：升高溫度 ,該平衡左移 ,c2(CO)>c1(CO) ,K1>K2 ,因為K只與溫度有關 ,與濃度無關 ,那么增大CO濃度不會影響K1、K2。答案：C7在20 ,5.05×105 Pa條件下 ,密閉容器中進行反響2A(g)xB(g)4C(g) ,達平衡時c(A)1.00 mol·L1 ,現將壓強減小到1.01×1

6、05 Pa ,建立平衡后 ,c(A)0.18 mol·L1 ,那么以下說法正確的選項是( )A. x2B假設增大該體系的壓強 ,平衡向左移動 ,化學平衡常數變小C假設增大該體系的壓強 ,平衡向右移動 ,化學平衡常數不變D反響的平衡常數表達式為K解析：由題意假設平衡不移動 ,那么c(A)0.20 mol·L1 ,故減小壓強 ,平衡向正反響方向移動 ,正反響為氣體總體積增大的反響 ,x1 ,A錯誤；增大該體系的壓強 ,平衡向左移動 ,C錯誤；壓強對化學平衡常數不影響 ,化學平衡常數不變 ,B錯誤；反響的化學平衡常數表達式是K ,D正確。答案：D8在高溫、催化劑條件下 ,某反響到

7、達平衡 ,平衡常數K。恒容時 ,溫度升高 ,H2濃度減小。以下說法正確的選項是( )A該反響的焓變為正值B恒溫恒容下 ,增大壓強 ,H2濃度一定減小C升高溫度 ,逆反響速率減小D該反響的化學方程式為COH2OCO2H2解析：因為該可逆反響的化學平衡常數K ,可得出該反響的化學方程式為CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) ,D項錯誤；由于恒容時 ,溫度升高 ,氫氣濃度減小 ,說明平衡向正反響方向移動 ,故正反響為吸熱反響 ,即焓變為正值 ,A項正確；該反響為反響前后氣體分子數不變的反響 ,恒溫恒容下 ,如充入惰性氣體使壓強增大 ,H2濃度不變 ,B項錯誤；升高溫度 ,正、逆反響速率都增

8、大 ,C項錯誤。答案：A9在25 時 ,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/(mol·L1)0.10.20平衡濃度/(mol·L1)0.050.050.1以下說法錯誤的選項是( )A反響到達平衡時 ,X的轉化率為50%B反響可表示為X3Y2Z ,其平衡常數為1 600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動 ,平衡常數增大D改變溫度可以改變此反響的平衡常數解析：溫度為25 ,增大壓強 ,平衡常數不變 ,C項錯誤。答案：C10、將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)充入容積為1 L 的密閉容器中 ,反響2SO2(g

9、)O2(g)2SO3(g)在一定條件下到達平衡 ,測得c(SO3)0.040 mol·L1 ,那么該條件下反響的平衡常數K為( )A4 B16C32 D1.6×103解析：依據平衡常數K ,可知K1.6×103。答案：D11、在密閉容器中發生如下反響：mA(g)+nB(g) pC(g) ,到達平衡后 ,保持溫度不變 ,將氣體體積縮小到原來的一半 ,當到達新平衡時 ,C的濃度為原來1.9倍 ,以下說法錯誤的選項是( )A.m+n>p B.平衡向逆反響方向移動C.A的轉化率降低 D.C的濃度增加答案：A解析：mA(g)+nB(g)pC(g) ,到達平衡后 ,溫度

10、不變 ,將氣體體積壓縮到 ,假設平衡不移動 ,C的濃度為原來的2倍 ,當到達平衡時C的濃度為原來的1.9倍 ,那么體積減小時平衡逆向移動。A體積縮小 ,相當于加壓 ,平衡逆向移動 ,那么m+np ,故A錯誤；B由上述分析可知 ,平衡逆向移動 ,故B正確；C平衡逆向移動 ,A的轉化率減小 ,故C正確；D根據題意 ,C的濃度增加 ,故D正確；應選A。12、一定條件下 ,對于可逆反響Xg+3Yg2Zg ,假設X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3均不為零 ,到達平衡時 ,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L ,那么以下判斷正確的選項是 Ac1：c2=3：

11、1 B平衡時 ,Y和Z的生成速率之比為2：3CX、Y的轉化率相等 Dc1的取值范圍為0.04 mol/Lc10.14 mol/L解析:：A設X轉化的濃度為x ,Xg+3Yg2Zg初始：c1 c2 c3轉化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L那么：c1：c2=x+0.1moL/L：3x+0.3mol/L=1：3 ,故A錯誤；B平衡時 ,正逆反響速率相等 ,那么Y和Z的生成速率之比為3：2 ,故B錯誤；C反響前后X、Y氣體的濃度比相同符合反響系數之比 ,所以到達平衡狀態時 ,轉化率相同 ,故C正確；D反響為可逆反響 ,物質不可能完全轉化 ,如反響向正反響分析

12、進行 ,那么0c1 ,如反響向逆反響分析進行 ,那么c10.14molL-1 ,故有0c10.14molL-1 ,故D錯誤；應選C。答案:C二、非選擇題 13在一定溫度下 ,將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中 ,發生如下反響：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)。(1)該反響的化學平衡常數表達式K_。(2)在700 時 ,該反響的平衡常數K10.6 ,那么該溫度下反響CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數K2_ ,反響 CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)的平衡常數K3_。(3)在830 時 ,該反響的平衡常數K41.0 ,那么

13、該反響為_反響(填“吸熱或“放熱)。解析：(1)根據化學平衡常數的概念K。(2)K21.67 ,K30.77。(3)由于升高溫度 ,該反響的平衡常數增大 ,故該反響為吸熱反響。所以c(CO)0.5 mol·L1 ,c(H2O)0.5 mol·L1 ,c(CO2)1 mol·L1 ,c(H2)0.5 mol·L1故<K830 1.0 ,反響應向正反響方向進行 ,所以v(正)>v(逆)。答案：(1)(2)1.67 0.77(3)吸熱14、某溫度下 ,在裝有催化劑的容積為2 L的反響容器中 ,充入SO2和O2各4 mol ,充分反響5 min后到達

14、平衡 ,測得反響容器內混合氣體的壓強為原來的80 %。答復以下問題：1用O2的濃度變化表示該反響的化學反響速率。2求SO2的轉化率。3求該反響的平衡常數。答案：10.16 mol/(L·min)280%313.3 解析： 2SO2+O22SO3起始濃度mol/L 2 2 0轉化濃度mol/L 2x x 2x平衡濃度mol/L2-2x 2-x 2x反響5 min后到達平衡 ,測得反響容器內混合氣體的壓強為原來的80 % ,那么 ,解得x0.8 ,那么1用O2的濃度變化表示該反響的化學反響速率v(O2)0.8mol/L÷5min=0.16 mol/(L·min)2SO

15、2的轉化率=×100%=80%。3該反響的平衡常數K=。15、乙醇是重要的化工產品和液體燃料 ,可以利用以下反響制取乙醇：2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)(298 K時 ,K12.95×1011)。2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g)(298 K時 ,K21.71×1022)。(1)寫出反響的平衡常數表達式K_。(2)條件相同時 ,反響與反響相比 ,轉化程度更大的是_。(3)在一定壓強下 ,測得反響的實驗數據如下表：5006007008001.545332012一般說來 ,“教師概念之形成經歷了十分漫長的歷史

16、。楊士勛唐初學者 ,四門博士?春秋谷梁傳疏?曰：“師者教人以不及 ,故謂師為師資也。這兒的“師資 ,其實就是先秦而后歷代對教師的別稱之一。?韓非子?也有云：“今有不才之子師長教之弗為變其“師長當然也指教師。這兒的“師資和“師長可稱為“教師概念的雛形 ,但仍說不上是名副其實的“教師 ,因為“教師必須要有明確的傳授知識的對象和本身明確的職責。260觀察內容的選擇 ,我本著先靜后動 ,由近及遠的原那么 ,有目的、有方案的先安排與幼兒生活接近的 ,能理解的觀察內容。隨機觀察也是不可少的 ,是相當有趣的 ,如蜻蜓、蚯蚓、毛毛蟲等 ,孩子一邊觀察 ,一邊提問 ,興趣很濃。我提供的觀察對象 ,注意形象逼真

17、,色彩鮮明 ,大小適中 ,引導幼兒多角度多層面地進行觀察 ,保證每個幼兒看得到 ,看得清。看得清才能說得正確。在觀察過程中指導。我注意幫助幼兒學習正確的觀察方法 ,即按順序觀察和抓住事物的不同特征重點觀察 ,觀察與說話相結合 ,在觀察中積累詞匯 ,理解詞匯 ,如一次我抓住時機 ,引導幼兒觀察雷雨 ,雷雨前天空急劇變化 ,烏云密布 ,我問幼兒烏云是什么樣子的 ,有的孩子說：烏云像大海的波浪。有的孩子說“烏云跑得飛快。我加以肯定說“這是烏云滾滾。當幼兒看到閃電時 ,我告訴他“這叫電光閃閃。接著幼兒聽到雷聲驚叫起來 ,我抓住時機說：“這就是雷聲隆隆。一會兒下起了大雨 ,我問：“雨下得怎樣?幼兒說大極

18、了 ,我就舀一盆水往下一倒 ,作比擬觀察 ,讓幼兒掌握“傾盆大雨這個詞。雨后 ,我又帶幼兒觀察晴朗的天空 ,朗誦自編的一首兒歌：“藍天高 ,白云飄 ,鳥兒飛 ,樹兒搖 ,太陽公公咪咪笑。這樣抓住特征見景生情 ,幼兒不僅印象深刻 ,對雷雨前后氣象變化的詞語學得快 ,記得牢 ,而且會應用。我還在觀察的根底上 ,引導幼兒聯想 ,讓他們與以往學的詞語、生活經驗聯系起來 ,在開展想象力中開展語言。如啄木鳥的嘴是長長的 ,尖尖的 ,硬硬的 ,像醫生用的手術刀樣 ,給大樹開刀治病。通過聯想 ,幼兒能夠生動形象地描述觀察對象。432815383我國古代的讀書人,從上學之日起,就日誦不輟,一般在幾年內就能識記幾

19、千個漢字,熟記幾百篇文章,寫出的詩文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿腹經綸的文人。為什么在現代化教學的今天,我們念了十幾年書的高中畢業生甚至大學生,竟提起作文就頭疼,寫不出像樣的文章呢?呂叔湘先生早在1978年就鋒利地提出:“中小學語文教學效果差,中學語文畢業生語文水平低,十幾年上課總時數是9160課時,語文是2749課時,恰好是30%,十年的時間,二千七百多課時,用來學本國語文,卻是大多數不過關,豈非咄咄怪事!尋根究底,其主要原因就是腹中無物。特別是寫議論文,初中水平以上的學生都知道議論文的“三要素是論點、論據、論證,也通曉議論文的根本結構:提出問題分析問題解決問題,但真正動起筆來就犯難了。知

20、道“是這樣,就是講不出“為什么。根本原因還是無“米下“鍋。于是便翻開作文集錦之類的書大段抄起來,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不參考作文書就很難寫出像樣的文章。所以,詞匯貧乏、內容空洞、千篇一律便成了中學生作文的通病。要解決這個問題,不能單在布局謀篇等寫作技方面下功夫,必須認識到“死記硬背的重要性,讓學生積累足夠的“米。623722根據表中數據分析：a溫度升高 ,K值_(填“增大“減小或“不變)。b提高氫碳比n(H2)/n(CO2) ,對生成乙醇_(填“有利或“不利)。解析：(1)根據平衡常數的定義知反響的K。(2)因K21.71×1022>K12.95×1011 ,由平衡常數的意義知反響進行得更徹底 ,轉化率更高。(3)分析表格中數據發現 ,在n(H2)/n(CO2)相同時 ,隨著溫度的升高 ,CO2的轉化率降低 ,所以K值減小。分析表格中數據發現 ,在溫度相同時 ,隨n(H2)/n(CO2)值的增大 ,CO2的轉化率升高 ,有利于生成乙醇。答案：(1) (2)反響 (3)減小 有利16、在溫度為373K時 ,將0100m