1、2017屆韶關(guān)市高考調(diào)研考試?yán)?綜化學(xué)試題及答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na23 Mg 24 Al 27 Fe 567.化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境等有密切聯(lián) 系。下列有關(guān)說法正確的是A.用浸泡過酸性高鎰酸鉀溶液的硅藻土吸 收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的B. PM 2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成 的酸性液體造成的空氣污染C.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有 機(jī)高分子D.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣袋，可 防止食物氧化變質(zhì)8.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法 正確的是A. 80 mL10 mol/L的濃鹽酸與足量 Mn

2、O 2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4 Na8 .通入了 1 mol Cl 2的新制氯水中，HC1O、C、C1。一粒子數(shù)之和為2NaC. 1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為 2 NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NH 3中共用電子對數(shù)為0.6 Na9 .某有機(jī)物分子式為C4H8,據(jù)此推測其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)均正確的是A.它與乙烯一定是同系物B.它一定能使濱水褪色C.它的一氯代物可能只有一種D.等質(zhì)量CH4和C4H 8分別在氧氣中完全 燃燒，CH 4的耗氧量小于C4H 810.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且 兩者具有因果關(guān)系的是選 項實驗現(xiàn)象結(jié)論A炭粉中加入濃硝 酸并加熱，導(dǎo)出 的氣體通入少量 澄清

3、石灰水中有紅棕色氣 體產(chǎn)生，石 灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生B加熱盛有NH4C1固體的試管試管底部固 體消失，試 管口有晶體 凝結(jié)NH4C1 固體可以升 華-3 -淀粉溶液D蔗糖中滴加濃硫 酸并不斷攪拌產(chǎn)生黑色蓬 松多孔固體濃硫酸具 有吸水性 和強(qiáng)氧化 性11.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19, X和Y元素原子的原子序數(shù)比 6 ： 7, X的最高正價是W的最低負(fù)價的絕對值的2倍。下列說法正確的是A. X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得B. X的氧化物和Z的最高價氧化物化合的 產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵C. Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料D. Z的

4、氫化物比W的氫 化物更穩(wěn)定12. 2015年斯坦福大學(xué)研究人 員研制出一種可在一分 鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用A1C1T 和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如所示口下列說法不正確的是A.放電時，鋁為負(fù)極、石墨為正極B.放電時，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動C,放電時的負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e一十7A1C14=4Alzc1了D.充電時，A1C1J向石墨電極方向移動13. 259時，用濃度為O.lOOOmol/L的氫氧化鈉 溶液分別滴定20. 00mL濃度均為0.1000mol/L的 兩種酸HX、HY (忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如 下表，下列判斷不正確的是 * 數(shù)據(jù) 編號滴入Na

5、OH(aq) 的體積 /mL©0a20.00溶液的pHHXHY317X>7yA.在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX<HYB.由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)-10 5C. HY 和 HX 混合，c(H )-c(X 一)+c(Y-5 )+c(OH )D.上述反應(yīng)后的HY溶液中：c(Na+)>c(Y )>c(OH )>c(H+)26. (15分)硫酰氯(SO2c12)是一種重要的化工試 劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示： 一G 、 _ ,、 催化劑 ,、已知： SO2 (g) +C12 (g) 1 SO2CI2 (1) H= 97.3kJ

6、?mol-1硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1 C,沸點為69.1C,在潮濕空氣中易“發(fā)煙”; 100c以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。(1)儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是(2)儀器b的名稱為,干燥管中 堿石灰的主要作用是(3)裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為 O當(dāng)裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） 時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的 產(chǎn)率為 o長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為 o（4）氯磺酸（C1SO3H）加熱分解，也能制得硫酰 氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 r分離這兩種液 態(tài)產(chǎn)物的方

7、法是 o（5）若將SO2、C12按照一定比例通入水中，請 設(shè)計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(yīng)。（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。27. （14分）高純度氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、 電力等領(lǐng)域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化 鎂，簡要工藝流程如圖所示：比。:（叫）一氮水酸化 鎂畦酸鹽礦石一k 我、 溶液I 溶液n 豈虱口出： Iw蚣沉淀已知：溶液I中除含Mg2+、SO42一外，還含少量 Fe3+、Al3+、Fe2+等離子;Mg2+與氨水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。請回答下列問題：(1) Mg在元素周期表中的位置為(2) H2O2的電子式為溶液I中加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是J(3)向溶液I中首先加

8、入的試劑是 產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式為。工業(yè)上有 時只用一種含鈉化合物替代 H2O2和MgO ,該試劑通常為 (填化學(xué) 式)。(4)溶液II中Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情 況如圖所示：向溶液II中加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 是Ti前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是28. （14分）研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主 要成分。I . NOx主要來源于汽車尾氣。已知：N2 （g） +O2（g）=2NO （g）AH=+ 180.50 kJ mol 12CO （g） +O2（g）曰2 CO2（g）AH=566.00kJ mol1(1)為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣 排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污

9、染 氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(2) TC時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和 體積不變，反應(yīng)過程(015min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān) 系如右圖所示。TC時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K =平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入 CO、N2各0.8mol,平衡將移動。(填“向左”、“向右”或“不)圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量 相同但表面積不同的催化劑時，達(dá)到平衡過程中 n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大 的曲線是(填“a”或"b”)。15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO) 發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件

10、可能是 . SO2主要來源于煤的燃燒。燃 煤煙氣的脫硫減排是減少大氣 中含硫化合物污染的關(guān)鍵。(3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn) 化為HSO3 。該反應(yīng)的離子方程式(4)如圖電解裝置可將霧霾中的 NO、SO2分別 轉(zhuǎn)化為 NH4+和SO42 o物質(zhì) A的化學(xué)式為,陰極的電極反應(yīng)式是35.【化學(xué)一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)-11 -硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元 素，可以形成多種化合物。(1 )基態(tài)硒原子的價層電子排布式 為。(2 )錯、碑、硒的第一電離能大小排序 為。 H2SeO4的酸性比 H2SeO3 的強(qiáng)，其原因是。(3 ) H2SeO3的中心原子雜化類型 是; SeO2-

11、的立體構(gòu)型與SeO2-互為等電體的分子有(寫一種物質(zhì)的化 學(xué)式即可)。OZn J Se 硒化鋅晶胞(4) H2Se屬于 (填“極性” 或“非極性”)分子；單質(zhì)硒的熔點為217C,它屬于 晶體。(5)硒化鋅(SnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù) 為;若該晶胞密度為 Pg?cm-3,硒化 鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol°NA代表阿伏加德羅常 數(shù))則晶胞參數(shù)a為 pm。36.【化學(xué)一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：(1) G 中含有的官能團(tuán)名稱為。(2) B C 的反應(yīng)類型(3)

12、 1 mol D最多可與 mol H 2加成。寫出D E的化學(xué)方程式。(4) 寫出同時滿足下列條件的 D的一種同分異 構(gòu)標(biāo)的結(jié)構(gòu)簡式。A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.核磁共振氫譜只有4個峰C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時1 mol 可消耗 3 mol NaOH(5)已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥 基一般不易直接與竣酸酯化。甲苯可被酸性高鎰 酸鉀溶液氧化為苯甲酸。苯甲酸苯酚酯(CO) 是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、 甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任選)。合成路線流程 H 2c CH 2 HBr CH 3CH2Br Na0H 溶液 CH 3CH 20H 圖 示梅

13、如下：答案：7. A 8.D 9.C 10. C 11. B 12. B 13. D26. （15 分）（1）平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，便于液體順利流下（2分）（2）直形冷凝管（或冷凝管，1分）；防止空氣 中的水分進(jìn)入裝置（1分）（3）飽和食鹽水（1分）；80% （2分）；硫酰氯 中溶有其分解產(chǎn)生的氯氣（2分）（4） 2C1SO3HSO2cI2+H2SO4 （2 分，未配平、未正確標(biāo)注條件扣1分，下同）；蒸，（1分）（5）取少量反應(yīng)后的溶液于試管中（1分），滴 加品紅溶液震蕩（1分），若溶液褪色，則 二者未完全反應(yīng)；若不褪色，則二者恰好 完全反應(yīng)（1分）27. （14 分）（1）第三周期IIA族（

14、2分）（2）聆螞（2 分）；2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2 分）（3） H2O2 （1 分）；Fe（OH） 3、Al（OH） 3 （2 分）； Na2O2 （或 NaClO） （1 分）（4）Mg2+ + 2NH3 H2O = Mg（OH） 2 + 2NH4+ （2分，寫成 Mg2+ 2NH3 H2O = Mg（OH） 2J+ 2NH4+ 亦可）鎂離子與氨水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度 升高，平衡正向移動 （2分）28. （14分）僮崢j（1 ） 2NO （g） +2CO （g） 2CO2 （g） +N2（g）AH = 746.50 kJ mol 1（3分，方程式1分，H 2分）（2）5 mol/L-1 （2分，無單位不扣分，但單 位錯誤扣1分）；向右（2分）；b （1 分）； 增加CO的物質(zhì)的量濃度（或增 大壓強(qiáng)、降低溫度等，1分）（3） H2O + 2SO2 + CO 32- = 2HSO3- + CO 2T （2 分）（4） H2SO4 （1 分）；NO + 6H+ + 5e = NH4+ +H2O （2 分）35. （15 分）（1） 4s24p4