1、.2019高三化學(xué)上冊期中聯(lián)考檢測試題及答案查字典化學(xué)網(wǎng)高中頻道帶來了2019高三化學(xué)上冊期中聯(lián)考檢測試題及答案，希望大家能認(rèn)真做好以下的練習(xí)題!可能用到的相對原子質(zhì)量： H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu： 64 S： 32 Cl：35.5第I卷1、生活中常會碰到的某些化學(xué)問題，例如： 白雪牌漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失色，沒有最白，只有更白; 霸王洗發(fā)液不含任何化學(xué)物質(zhì); 人喝了啤酒會打嗝，是因為啤酒中的碳酸鹽與胃酸反響生成了二氧化碳; 53度白酒是指該白酒的著火點是53; 三鹿奶粉中的三聚氰胺是一種高分子化合物; 太太口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素。

2、有關(guān)上述說法，你的看法是 A、全部正確 B、只有正確C、只有正確 D、以上說法都是錯誤的2、以下有關(guān)氣體體積的表達中，正確的選項是 A、一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B、恒溫恒壓條件下，反響前后氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比C、不同的氣體，假設(shè)體積一樣，那么它們所含的分子數(shù)必一樣D、氣體的摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積都是22.4L3、以下有關(guān)Cl、N、S、C等非金屬元素化合物的說法正確的選項是 A、實驗室制氯氣產(chǎn)生的尾氣可用澄清石灰水吸收B、實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣C、實驗室可用濃硫酸枯燥氨氣D、金剛石是自然界中硬度最大的

3、物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反響4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A、由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NAB、反響： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAC、在0.1mol.L-1的碳酸鉀溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NAD、4.6g有機物C2H6O的分子構(gòu)造中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5 NA5、一定體積的N2、O2、CO2混合氣體通過足量的Na2O2后，同溫同壓下體積變?yōu)樵瓉淼?.75倍，原混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比可能為A、 112 B、435 C、121 D、67146、在以下給定條件的溶液中

4、，一定能大量共存的離子組是A、無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO-3B、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO-3C、FeCl2溶液：K+、Na+、SO2-4 、AlO-2D、 KwcH+=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO2-3 、NO-37、以下說法中不正確的有氯氣與燒堿溶液或石灰乳反響都能得到含氯消毒劑;光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2;燃煤時參加適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量;pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨;室溫下濃硫酸與銅片不會發(fā)生劇烈的化學(xué)反響，原因是銅被鈍化。氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中;常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放;分解高

5、錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌A、2個 B、3個 C、4個 D、5個8、兩種微粒含有一樣的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒可能是 兩種不同的原子; 兩種不同元素的原子;一種原子和一種分子; 一種原子和一種離子;兩種不同分子; 一種分子和一種離子;兩種不同陽離子; 兩種不同陰離子;一種陰離子和一種陽離子A、 B、 C、D、全部都是9、一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過量的熱濃硝酸中，反響中共產(chǎn)生13.44LNO2標(biāo)況下，假設(shè)在反響后的溶液中參加足量的氫氧化鈉溶液，那么生成沉淀的質(zhì)量不可能為A、7.8g B、15.6g C、21.4g D、10.7g10、把500mL含有BaCl2和

6、KCl的混合溶液分成5等份，取一份參加含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份參加含 b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。那么該混合溶液中鉀離子濃度為A、 B、C、 D、11、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化復(fù)原反響中的反響物和生成物，以下表達錯誤的選項是A、氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為8:lB、復(fù)原產(chǎn)物為NH4+C、假設(shè)有l(wèi) mol NO3-參加復(fù)原反響，那么轉(zhuǎn)移8mol e-D、假設(shè)把該反響設(shè)計為原電池，那么負(fù)極反響為Fe 2+ -e-=Fe 3+12、以下實驗合理的是A、配制一定濃度硫酸B、制備少量氨氣C、制備

7、并搜集少量NO2氣體D、制備少量氧氣13、能正確表示以下反響離子方程式是A、 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClOB、向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClOC、 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反響：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD、 在氯化亞鐵溶液中參加稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O14、某同學(xué)用沉淀法測定碳酸鈉和氫氧化鈉混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有關(guān)表達如下：檢驗 是否完全沉淀的操作方法是,取上層清液裝于試管,向試管滴加沉淀劑溶液檢驗 是否完全沉淀的

8、操作方法是向上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑溶液用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，優(yōu)點是實驗結(jié)果準(zhǔn)確度較高用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，優(yōu)點是碳酸鋇能完全沉淀其中正確的選項是 A.、B、C、D、15、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種。假設(shè)參加鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體;假設(shè)參加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與參加NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。那么以下說法正確的選項是A、溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B、溶液中nNH4+=0.2molC、溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3D、三種離子的物

9、質(zhì)的量之比：nH+nAl3+nMg2+ = 11116、以下所采取的別離方法正確的選項是 A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來B、水的沸點是100，酒精的沸點是78.5，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精C、 可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉混合溶液的方法得到純潔的氯化鈉晶體D、由于膠體微粒的直徑比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用滲析法別離第II卷17、12分A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示反響條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去： 。1假設(shè)A、D的水溶液均能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅，那么A、D分別為填寫化學(xué)式，下同A：

10、 ，D： 。寫出AB轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： 。2假設(shè)A的水溶液能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的潮濕石蕊試紙變紅。那么A為 ，寫出AB轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：3假設(shè)A為周期表中短周期元素形成的單質(zhì)，D為強堿，畫出C的電子式 。4假設(shè)A為短周期元素形成的非金屬單質(zhì)，那么A有多種情況，請?zhí)顚懴卤恚⑼瓿上鄳?yīng)的化學(xué)反響方程式。任填1種情況ABC化學(xué)方程式18、8分取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴參加0.1 molL-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間關(guān)系如下圖，試答復(fù)以下問題：1原NaO

11、H溶液的物質(zhì)的量濃度為 。2曲線A說明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是。其物質(zhì)的量之比為 。3曲線B說明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況的最大值為 mL。19、10分Na2SO3固體在實驗室中長期保存易變質(zhì)。1實驗室中欲檢驗Na2SO3固體樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，最簡單的方法為 。2選用以下裝置和藥品，通過測定生成SO2的質(zhì)量，可計算m1 gNa2SO3固體樣品的純度。反響原理：H2SO4濃+Na2SO3 Na2SO4+SO2+H2O供選用的藥品：濃硫酸 濃硝酸 堿石灰 氮氣供選用的裝置如下同一裝置可重復(fù)選用，將所選儀器按連接順序從左至

12、右依次填入下表，并填入儀器中對應(yīng)所加的試劑不用填A(yù)裝置中的藥品;根據(jù)需要填寫，可不填滿。實驗裝置填字母DC裝置中所盛藥品填序號1.實驗完畢后，假設(shè)測得A裝置質(zhì)量減少了m2 g，B裝置增重了m3 g，上表中的C裝置增重了m4 g，那么該Na2SO3固體樣品的純度為 。20、10分以下圖所示反響I、反響II和反響III均是工業(yè)消費中常見的反響。其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做枯燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反響III和E與G反響的原理一樣。1C與J的水溶液反響后生成的含氧酸的電子式是 。2E與G反響的離子方程式是 。3J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也

13、逐漸分解生成K，并放出氣體，該反響的化學(xué)方程式是 。4工業(yè)上測定反響III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液參加過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反響生成I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，計算出結(jié)果。用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時選用的指示劑是 。生成I2的反響的離子方程式是 。21、12分氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。1實驗室可用銅與稀硝酸反響制取NO，其離子方程式是 。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸溶液完全吸收后得到一種鈉鹽收氮的氧化物。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1:1被NaOH，該化學(xué)方程式是 。2： CH4g + 4 NO2g = 4 NOg + CO2g +2

14、H2Og H= -574 kJmol-1 CH4g + 4 NOg = 2 N2g + CO2g + 2 H2Og H= -1160 kJmol-1根據(jù)和，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48 L CH4恰好將NO2轉(zhuǎn)化為N2時，H= 。3同溫同壓下，3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2，那么原混合氣中 NO和NO2的體積比是 。4向含有1mol HNO3的稀硝酸中逐漸參加鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如下圖。n3 = p= 。19、10分1取少量樣品溶解，先加足量BaCl2溶液，再加足量稀鹽酸或先加足量稀鹽酸,再加足量BaCl2溶液，假設(shè)仍有白色沉淀存在， 證 明Na2SO3變質(zhì)，假設(shè)無白色沉淀證明Na2SO3未變質(zhì)。2從前往后看，某一步出錯此步之前正確照樣得分，其后那么不得分實驗裝置填字母ABC裝