1、水的基本知識(shí)湖南水木科技有限公司培訓(xùn)資料一湖南水木科技有限公司培訓(xùn)資料一 二零一二年三月拾肆日二零一二年三月拾肆日地表水與地下水地表水與地下水密度與相對(duì)密度密度與相對(duì)密度溶液、飽和溶液、溶解度溶液、飽和溶液、溶解度溶液的百分比濃度溶液的百分比濃度以氫離子為基本單位的物質(zhì)的量濃度以氫離子為基本單位的物質(zhì)的量濃度毫克毫克/ /升和微克升和微克/ /升是什么單位？升是什么單位？天然水中含有的雜質(zhì)天然水中含有的雜質(zhì)水中溶有哪些主要的氣體水中溶有哪些主要的氣體? ?水的總固體、總?cè)芄腆w和懸浮固體水的總固體、總?cè)芄腆w和懸浮固體天然水中溶解的主要離子天然水中溶解的主要離子水的含鹽量水的含鹽量水的渾濁度水的渾

2、濁度目目 錄錄 目目 錄錄水的硬度水的硬度水的電阻率水的電阻率水的電導(dǎo)、電導(dǎo)率以及與電阻率之間的關(guān)系水的電導(dǎo)、電導(dǎo)率以及與電阻率之間的關(guān)系水的溶解氧水的溶解氧化學(xué)需氧量（化學(xué)需氧量（codcod）和生化需氧量（）和生化需氧量（bodbod）總有機(jī)碳（總有機(jī)碳（toctoc）總需氧量（總需氧量（todtod）氨氮化合物氨氮化合物( (氨氮、氨氮、tntn、nox-n)nox-n)含磷化合物（含磷化合物（tptp）1、地表水與地下水地表水是指雨雪、江河、湖泊及海洋的水。地下水是指雨水經(jīng)過(guò)土壤及地層的滲透流動(dòng)而形成的水，在其漫長(zhǎng)的 流程和廣泛的接觸中，溶入較多的鹽類。另一方面，地下水經(jīng)過(guò)層層過(guò)濾，懸

3、浮物很少，濁度低。uer adipiscing elit. vivamus et magna. fusce sed sem sed magna suscipit egestas. 2、密度與相對(duì)密度密度表示單位體積中所含該物質(zhì)的質(zhì)量，其單位為：kg/m3或g/cm3。它是一種物質(zhì)的特性，只與物質(zhì)種類有關(guān)，與物質(zhì)的質(zhì)量與體積無(wú)關(guān)。水在4是的密度為1g/cm3（1*103 kg/m3或1g/ml）。相對(duì)密度，也就是我們比較熟悉的“比重”，是指物質(zhì)的密度與水在4的密度的比值。uer adipiscing elit. vivamus et magna. fusce sed sem sed magna

4、suscipit egestas. 3、溶液、飽和溶液、溶解度由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的均勻二穩(wěn)定的體系稱之為溶液。如水和食鹽組成的均勻而穩(wěn)定的澄清溶液稱為食鹽水溶液。在一定條件下，物質(zhì)的溶解和結(jié)晶達(dá)到平衡是的溶液叫做飽和溶液。在一定的溫度下，飽和溶液中所含溶質(zhì)的量，稱為該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度。一般把在室溫（20）時(shí)的100g水中該物質(zhì)溶解度超過(guò)10g的稱為易容物質(zhì)；在110g之間的稱為可溶物質(zhì)；在0.11g之間的稱為微溶物質(zhì)；而溶解度在0.1g以下的，稱為難溶物質(zhì)。http:/4 4、溶液的百分比濃度、溶液的百分比濃度 溶液的百分比濃度分為體積百分比濃度和質(zhì)量百分比濃度。其中以質(zhì)量百溶液

5、的百分比濃度分為體積百分比濃度和質(zhì)量百分比濃度。其中以質(zhì)量百分分 比濃度比較常用。比濃度比較常用。 體積百分比濃度是以溶質(zhì)在體積百分比濃度是以溶質(zhì)在100ml100ml溶液中所含的克數(shù)來(lái)表示的濃度。例如：溶液中所含的克數(shù)來(lái)表示的濃度。例如：1l1l水溶液中含水溶液中含naohnaoh溶質(zhì)溶質(zhì)50g50g，則該溶液的所含，則該溶液的所含naohnaoh的體積百分比濃度為的體積百分比濃度為5%.5%. 質(zhì)量百分比濃度是以溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比來(lái)表示的，即用每質(zhì)量百分比濃度是以溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比來(lái)表示的，即用每 100g 100g溶液中所含溶質(zhì)克數(shù)來(lái)表示濃度的。可用下式計(jì)算：溶液

6、中所含溶質(zhì)克數(shù)來(lái)表示濃度的。可用下式計(jì)算： 溶液質(zhì)量百分比濃度溶液質(zhì)量百分比濃度= =溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/ /溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量* *100%100% = =溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/ /（溶質(zhì)質(zhì)量（溶質(zhì)質(zhì)量+ +溶劑質(zhì)量）溶劑質(zhì)量）* *100%100% 例如：例如：100gnacl100gnacl溶液中含溶液中含5g nacl5g nacl，那么溶液質(zhì)量百分比濃度就是，那么溶液質(zhì)量百分比濃度就是5%5%。http:/5 5、以氫離子為基本單位的物質(zhì)的量濃度、以氫離子為基本單位的物質(zhì)的量濃度 水溶液中的陰陽(yáng)離子應(yīng)該是平衡的。水溶液中的陰陽(yáng)離子應(yīng)該是平衡的。 水處理行業(yè)常采用以氫離子為基本單位的物質(zhì)的量濃

7、度來(lái)表達(dá)水中的酸堿水處理行業(yè)常采用以氫離子為基本單位的物質(zhì)的量濃度來(lái)表達(dá)水中的酸堿鹽的平衡關(guān)系。鹽的平衡關(guān)系。 什么是以氫離子為基本單位的物質(zhì)的量濃度？即將能夠提供或接受什么是以氫離子為基本單位的物質(zhì)的量濃度？即將能夠提供或接受1molh+1molh+離子的物質(zhì)的的質(zhì)量稱為一個(gè)氫離子摩爾，即離子的物質(zhì)的的質(zhì)量稱為一個(gè)氫離子摩爾，即1h+mol1h+mol。以氫離子為基本單位。以氫離子為基本單位的物質(zhì)的量濃度的常用單位是的物質(zhì)的量濃度的常用單位是h+mol/lh+mol/l、h+mmol/lh+mmol/l或或h+mol/lh+mol/l。http:/5 5、以氫離子為基本單位的物質(zhì)的量濃度、以

8、氫離子為基本單位的物質(zhì)的量濃度 以鈣離子溶液為例：鈣的原子量為以鈣離子溶液為例：鈣的原子量為40.0840.08。如果。如果1 1升溶液中含升溶液中含ca2+40.08gca2+40.08g，物質(zhì)的量濃度可以寫(xiě)成物質(zhì)的量濃度可以寫(xiě)成ca2+1mol/lca2+1mol/l。每摩爾。每摩爾ca2+ca2+可以取代可以取代2molh+2molh+離子，所離子，所以以1mol ca2+=2h+mol ca2+1mol ca2+=2h+mol ca2+ 那么溶液物質(zhì)的量濃度那么溶液物質(zhì)的量濃度ca2+1mol/lca2+1mol/l可以寫(xiě)成可以寫(xiě)成2h+mol/l ca2+2h+mol/l ca2+

9、為什么要了解以氫離子為基本單位的物質(zhì)的量濃度？因?yàn)樗挠捕群蛪A度為什么要了解以氫離子為基本單位的物質(zhì)的量濃度？因?yàn)樗挠捕群蛪A度及離子交換劑（也就通常說(shuō)的樹(shù)脂）的交換容量都涉及到用此單位表達(dá)，所以及離子交換劑（也就通常說(shuō)的樹(shù)脂）的交換容量都涉及到用此單位表達(dá)，所以對(duì)于大家來(lái)說(shuō)了解此單位也是有必要的。對(duì)于大家來(lái)說(shuō)了解此單位也是有必要的。http:/6 6、毫克、毫克/ /升和微克升和微克/ /升是什么單位？升是什么單位？ 毫克毫克/ /升和微克升和微克/ /升是表示水中某些物質(zhì)或雜質(zhì)含量多少的單位。升是表示水中某些物質(zhì)或雜質(zhì)含量多少的單位。 在工業(yè)水處理中，水的單位體積或單位重量通常采用升（或毫

10、升）、克（或毫在工業(yè)水處理中，水的單位體積或單位重量通常采用升（或毫升）、克（或毫克、千克）來(lái)表示。而含在水中的物質(zhì)的質(zhì)量通常采用克、毫克或微克來(lái)表示。克、千克）來(lái)表示。而含在水中的物質(zhì)的質(zhì)量通常采用克、毫克或微克來(lái)表示。因此，表示水質(zhì)情況時(shí)，常用單位毫克因此，表示水質(zhì)情況時(shí)，常用單位毫克/ /升、微克升、微克/ /升來(lái)表示。升來(lái)表示。 毫克毫克/ /升表示升表示1 1升水中含多少毫克的雜質(zhì)，升水中含多少毫克的雜質(zhì)，1 1升水的重量等于升水的重量等于10001000克也就是百萬(wàn)毫克也就是百萬(wàn)毫克，故可理解為克，故可理解為1 1毫克毫克/ /升雜質(zhì)相當(dāng)于水中含有百萬(wàn)分之一雜質(zhì)，即通常所用的升雜質(zhì)

11、相當(dāng)于水中含有百萬(wàn)分之一雜質(zhì)，即通常所用的ppm.ppm. 水經(jīng)過(guò)脫鹽處理后雜質(zhì)的含量很低時(shí)，就用微克水經(jīng)過(guò)脫鹽處理后雜質(zhì)的含量很低時(shí)，就用微克/ /升單位來(lái)表示，升單位來(lái)表示，1 1毫克毫克=1000=1000微微克。克。 1 1微克微克/ /升相當(dāng)于水中含有十億分之一的雜質(zhì)，也可用升相當(dāng)于水中含有十億分之一的雜質(zhì)，也可用ppbppb來(lái)表示。來(lái)表示。 毫克毫克/ /升單位的符號(hào)為升單位的符號(hào)為mg/l, mg/l, 微克微克/ /升單位的符號(hào)為升單位的符號(hào)為g/lg/l。http:/7 7、天然水中含有的雜質(zhì)、天然水中含有的雜質(zhì) 天然水中含有的雜質(zhì)，按照其顆粒大小不同可分為三類：顆粒最大的為

12、懸浮物；其次是膠體物質(zhì)；顆粒最小的是離子和分子，稱為溶解物質(zhì)。什么是懸浮物質(zhì)呢？水中的懸浮物質(zhì)是顆粒直徑約在10-4mm以上的微粒，肉眼可見(jiàn)。主要是由泥沙、粘土、原生動(dòng)物、藻類、細(xì)菌、病毒以及高分子有機(jī)物等組成，常常懸浮在水流之中，水產(chǎn)生的渾濁現(xiàn)象，也是由此類物質(zhì)所造成的。這些微粒很不穩(wěn)定，可以通過(guò)沉淀和機(jī)械過(guò)濾而除去。懸浮物質(zhì)是造成濁度、色度、氣味的主要來(lái)源。他們?cè)谒泻客S著季節(jié)和低區(qū)不同而變化。http:/7 7、天然水中含有的雜質(zhì)、天然水中含有的雜質(zhì)什么是水中的膠體物質(zhì)？水中的膠體物質(zhì)是顆粒直徑約在10-4-10-6mm之間的微粒。是許多分子和離子的集合物。水中的無(wú)機(jī)礦物質(zhì)膠體主要

13、是鐵、鋁和硅的化合物。水中的有機(jī)礦物質(zhì)膠體主要是動(dòng)植物的肢體腐爛和分解而生產(chǎn)的腐殖物。其中以湖泊的腐殖物含量最多，因此常常使水呈黃綠色或褐色。由于膠體物質(zhì)的微粒小，重量輕，單位體積所具有的表面積很大，故其表面具有較大的吸附能力，常常吸附著大量的離子而帶點(diǎn)。同類膠體因帶同性電荷而相互排斥，他們?cè)谒胁荒苷澈隙鲇诜€(wěn)定狀態(tài)。所以膠體顆粒不能藉重力自行沉降而去除，一般在水中加藥劑破壞其穩(wěn)定，使膠體顆粒增大而沉降予以去除。http:/7 7、天然水中含有的雜質(zhì)、天然水中含有的雜質(zhì) 什么是水中的溶解物質(zhì)？水中的溶解物質(zhì)是顆粒直徑小于或等于10-6mm的微粒。主要是溶于水中的以低分子存在的溶解鹽類的各種離

14、子和氣體。溶解物質(zhì)可以用離子交換或除鹽等方法予以去除。http:/8 8、水中溶有哪些主要的氣體、水中溶有哪些主要的氣體? ? 天然水中常見(jiàn)的溶解氣體有氧氣（o2）、二氧化碳(co2)、有時(shí)還有硫化氫（h2s）、二氧化硫(so2)、氮?dú)?n2)、氨(nh3)等。這些溶解氣體大都對(duì)金屬有腐蝕作用，是引起水系統(tǒng)金屬腐蝕的重要因素。http:/8 8、水中溶有哪些主要的氣體、水中溶有哪些主要的氣體? ? 二氧化碳(co2)是水中存在較多的氣體雜質(zhì)，通常是以游離態(tài)存在的；水中存在大量的碳酸根在ph低時(shí)，也是以游離狀態(tài)存在的，于是產(chǎn)生了碳酸平衡問(wèn)題：co2 + h2o h+ + hco3- 2 h+ +

15、 co32-因此，水中的co2越多，生成的氫離子越多，水的ph值越低，產(chǎn)生酸性的腐蝕水，破壞碳鋼表面產(chǎn)生的保護(hù)膜引起碳鋼腐蝕。其腐蝕的化學(xué)反應(yīng)式：2co2 + fe（oh）2 = fe（hco3）2 fe（hco3）2 + o2 + 2h2o = 4fe（oh）3 + 8co2如果脫鹽水中進(jìn)入co2，水的電導(dǎo)率會(huì)隨即上升，腐蝕性增大。因此脫鹽水箱應(yīng)當(dāng)有防止大氣中co2溶入水箱中的措施，常用氮?dú)饣蚱渌栊詺怏w在水箱頂部進(jìn)行保護(hù)，防止co2污染純水水質(zhì)。http:/9 9、 水的總固體、總?cè)芄腆w和懸浮固體水的總固體、總?cè)芄腆w和懸浮固體 水中除了溶解氣體之外的一切雜質(zhì)稱為固體。 水中的固體又可分為總

16、溶固體和懸浮固體。二者的總和稱為水的總固體。 總?cè)芄腆w是指誰(shuí)經(jīng)過(guò)過(guò)濾之后，仍然溶于水中的各種無(wú)機(jī)鹽類和有機(jī)物等。 懸浮固體是指那些不溶于水中的泥沙、粘土、有機(jī)物、微生物等。http:/1010、天然水中溶解的主要離子、天然水中溶解的主要離子 天然水中溶解的離子，主要是水流經(jīng)巖層時(shí)所溶解的礦物質(zhì)，如碳酸鈣、碳酸鎂 硫酸鈣、硫酸鎂、二氧化硅、氯化鈉、無(wú)水硫酸鈉等。1010、天然水中溶解的主要離子、天然水中溶解的主要離子http:/這些主要離子如下所示：類別類別陽(yáng)離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子濃度的數(shù)量級(jí)濃度的數(shù)量級(jí)符號(hào)符號(hào)名稱名稱符號(hào)符號(hào)名稱名稱na+na+鈉離子鈉離子hco3-hco3-碳酸氫根碳酸氫根

17、1mg/l1mg/lk+k+鉀離子鉀離子cl-cl-氯離子氯離子ca2+ca2+鈣離子鈣離子so42-so42-硫酸根硫酸根mg2+mg2+鎂離子鎂離子hsio3-hsio3-硅酸氫根硅酸氫根nh4+nh4+銨離子銨離子f-f-氟離子氟離子0.11mg/l0.11mg/lfe3+fe3+鐵離子鐵離子no3-no3-硝酸根離子硝酸根離子mn2+mn2+錳離子錳離子co32-co32-碳酸根離子碳酸根離子1010、天然水中溶解的主要離子天然水中溶解的主要離子1010、天然水中溶解的主要離子、天然水中溶解的主要離子http:/這些主要離子如下所示：cu2+cu2+銅離子銅離子hs-hs-硫氫酸根硫氫

18、酸根0.1mg/l0.1mg/lzn2+zn2+鋅離子鋅離子bo2-bo2-硼酸根硼酸根ni2+ni2+鎳離子鎳離子no2-no2-亞硝酸根亞硝酸根co2+co2+鈷離子鈷離子br-br-溴離子溴離子al3+al3+鋁離子鋁離子hpo42-hpo42-磷酸氫根磷酸氫根h2o4-h2o4-磷酸二氫磷酸二氫根根i- i-碘離子碘離子1010、天然水中溶解的主要離子天然水中溶解的主要離子1010、天然水中溶解的主要離子、天然水中溶解的主要離子http:/1010、天然水中溶解的主要離子天然水中溶解的主要離子 天然水中這些主要離子含量是水處理工程設(shè)計(jì)時(shí)的基礎(chǔ)和必要的數(shù)據(jù)，也是我們常說(shuō)到的水質(zhì)分析報(bào)告中

19、的主要內(nèi)容和數(shù)據(jù)。 由上表可知，水中主要的陰離子有cl-、so42-、hco3-、co32-、oh-等，其中hco3-、co32-、oh-在水中常與陽(yáng)離子k+、na+、ca2+、mg2+等組成堿度，它們之間的量的變化影響水的ph值得變化，從這一變化可以知道水的屬性是腐蝕型的還是結(jié)垢型的。1010、天然水中溶解的主要離子、天然水中溶解的主要離子http:/1010、天然水中溶解的主要離子天然水中溶解的主要離子 比如水中最常見(jiàn)的陰離子cl-，是引起水質(zhì)腐蝕性的催化劑，能夠強(qiáng)烈推動(dòng)和促進(jìn)金屬表面電子的交換反應(yīng)，特別是對(duì)系統(tǒng)的不銹鋼材料，應(yīng)力集中處，會(huì)引起cl-富集，加速電化學(xué)腐蝕過(guò)程；so42-與水

20、中的ca2+等生成caso4沉淀而結(jié)垢。水中陰離子可以用陰離子交換法去除。1010、天然水中溶解的主要離子、天然水中溶解的主要離子http:/1010、天然水中溶解的主要離子天然水中溶解的主要離子 水中陽(yáng)離子主要有k+、na+、ca2+、mg2+和fe3+、mn2+等，k+、na+的存在使水的電導(dǎo)率上升；ca2+、mg2+是組成水中硬度的主要離子，在一定條件下，常在受熱設(shè)備的表面結(jié)垢；fe3+、mn2很容易生成fe（oh）3和mn（oh）2的沉淀形成水垢，從而產(chǎn)生垢下腐蝕。1010、天然水中溶解的主要離子、天然水中溶解的主要離子http:/1111、水的含鹽量水的含鹽量 水的含鹽量（又稱礦化度

21、）顧名思義就是表示水中所含鹽類的數(shù)量。由于水中的各種鹽類一般均以離子形式存在，所以含鹽量也可以視為水中各種陽(yáng)離子和陰離子的量的總和。 含鹽量1000 mg/l的水，稱為淡水； 含鹽量1000 mg/l的水，泛稱咸水，即高含鹽量水，又可分為四類：微咸水含鹽量在10003000mg/l；咸水含鹽量在300010000mg/l；鹽水含鹽量在1000050000mg/l；鹵水含鹽量在50000mg/l以上；1010、天然水中溶解的主要離子、天然水中溶解的主要離子http:/1212、水的渾濁度水的渾濁度由于水中含有懸浮及膠體狀態(tài)的微粒，使得原來(lái)無(wú)色透明的水產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，其渾濁的程度稱為渾濁度。渾濁度的

22、單位是用度來(lái)表示的，就是相當(dāng)于1l的水中含有1mg的sio2（或是白陶土、硅藻土）時(shí)，所產(chǎn)生的渾濁程度為1度，或稱杰克遜。濁度單位為jtu，1jtu=1mg/l的白陶土懸浮體。現(xiàn)代儀器顯示的濁度是散射濁度單位ntu，也稱tu。1ntu=1jtu。1010、天然水中溶解的主要離子、天然水中溶解的主要離子http:/1212、水的渾濁度水的渾濁度最近，國(guó)際上認(rèn)為，以烏洛托品硫酸肼配制濁度標(biāo)準(zhǔn)重現(xiàn)性較好，選作各國(guó)統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)ftu。1ftu=1jtu。渾濁度是一種光學(xué)效應(yīng)，是光線透過(guò)水層時(shí)受到阻礙的程度表示水層對(duì)于光線散射和吸收的能力。它不僅與懸浮物的含量有關(guān)，而且還與水中雜質(zhì)的成分、顆粒大小、形狀及其

23、表面的反射性能有關(guān)。控制渾濁度是工業(yè)水處理的一個(gè)重要內(nèi)容，也是一項(xiàng)重要的水質(zhì)指標(biāo)。根據(jù)水的不同用途，對(duì)渾濁度有不同的要求，生活飲用水的渾濁度不得超過(guò)5度；要求循環(huán)冷卻水處理的補(bǔ)充水渾濁度在25度；除鹽水處理的進(jìn)水（原水）渾濁度應(yīng)小于3度；制造人造纖維要求水的渾濁度低于0.3度。1010、天然水中溶解的主要離子、天然水中溶解的主要離子http:/1212、水的渾濁度水的渾濁度 由于構(gòu)成渾濁度的懸浮及膠體微粒一般是穩(wěn)定的，并大都帶有負(fù)電荷，所以不進(jìn)行化學(xué)處理就不會(huì)沉降。在工業(yè)水處理中，主要是采用混凝、澄清和過(guò)濾的方法來(lái)降低水的渾濁度。1010、天然水中溶解的主要離子、天然水中溶解的主要離子http

24、:/1313、水的硬度水的硬度 水中有些金屬陽(yáng)離子，通一些陰離子結(jié)合在一起，在水被加熱的過(guò)程中，由于蒸發(fā)濃縮，容易形成水垢，附著在受熱面上而影響熱傳導(dǎo)，我們把水中這些金屬離子的總濃度稱為水的硬度。如在天然水中最常見(jiàn)的金屬離子是ca2+、mg2+它們與水中的陰離子如cl-、so42-、hco3-、co32-、no3-等結(jié)合在一起形成了鈣鎂的碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物、硝酸鹽等硬度。雖然水中fe3+、mn2+等也會(huì)形成硬度，但由于它們的含量很少，可以忽略不計(jì)。因此通常就把ca2+、mg2+的總濃度看做水的硬度。1010、天然水中溶解的主要離子、天然水中溶解的主要離子http:/1313、水的

25、硬度水的硬度 水的硬度分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度兩種。 碳酸鹽硬度：主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽ca(hco3)2、mg(hco3)2所形成的硬度，還有少量的碳酸鹽硬度。碳酸氫鹽硬度經(jīng)加熱之后分解成沉淀物從水中除去，故亦稱為暫時(shí)硬度。 非碳酸鹽硬度：主要是由鈣鎂的硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等鹽類所形成的硬度。這類硬度不能用加熱分解的方法除去，故也稱為永久硬度，如caso4、mgso4、cacl2、mgcl2、ca(no3)2、mg(no3)2等。 1010、天然水中溶解的主要離子、天然水中溶解的主要離子http:/1313、水的硬度水的硬度 碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度之和稱為總硬度；水中ca2+的含量

26、稱為鈣硬度；水中mg2+的含量稱為鎂硬度；當(dāng)水的總硬度小于總堿度時(shí)，它們之差，稱為負(fù)硬度。 硬度的常用單位是毫克當(dāng)量升（meq/l），通常用cao或caco3的質(zhì)量濃度來(lái)表示。此外，各國(guó)也有用德國(guó)度、法國(guó)度來(lái)表示硬度。常用的硬度單位之間的關(guān)系如下 常用硬度單位之間的換算 meq/l = 28 mg/l cao = 50 mg/l caco3 = 2.8 德國(guó)度 = 5.0 法國(guó)度1010、天然水中溶解的主要離子、天然水中溶解的主要離子http:/1414、水的電阻率水的電阻率 在測(cè)定水的導(dǎo)電性能時(shí)，與水的電阻值大小有關(guān)，電阻值越大，導(dǎo)電性能差，電阻值越小，導(dǎo)電性能就良好。根據(jù)歐姆定律，在水溫一

27、定的時(shí)候，水的電阻值r大小與電極的垂直截面積f成反比，與電極之間的距離l成反比，如下式： r *l/f 式中-電阻率，或稱比電阻1010、天然水中溶解的主要離子、天然水中溶解的主要離子http:/1414、水的電阻率水的電阻率電阻的單位為歐姆（歐，）；電阻率的國(guó)際制（si）單位：歐米（.m）當(dāng)電極的截面積f為1cm2,兩電極間距離為1cm時(shí)，那么電阻值就等于電導(dǎo)率即1m.m（1*106.m）水的電阻率的大小與水中的含鹽量的多少、離子濃度、離子的電荷數(shù)及離子的運(yùn)動(dòng)速度有關(guān)。因此純凈水的電阻率很大，超純水的電阻率就更大。水越純，電阻率越大。絕對(duì)純水的電阻率為18.3 m.m（25）。1010、天然

28、水中溶解的主要離子、天然水中溶解的主要離子http:/1515、水的電導(dǎo)、電導(dǎo)率以及與電阻率之間的關(guān)系水的電導(dǎo)、電導(dǎo)率以及與電阻率之間的關(guān)系由于水中含有各種溶解鹽類，并以離子的形態(tài)存在。當(dāng)水中插入一對(duì)電極時(shí)，通電以后，在電場(chǎng)的作用下，帶點(diǎn)的離子就產(chǎn)生一定方向的移動(dòng)，水中的陰離子移向正極，水中的陽(yáng)離子移向負(fù)極，使水溶液起導(dǎo)電作用。水的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱程度，稱為電導(dǎo)度s（或稱電導(dǎo)）。電導(dǎo)反映了水中含鹽量的多少，是水的純凈度的一個(gè)重要指標(biāo)。水越純凈，含鹽量越少，電阻越大，電導(dǎo)越小。超純水幾乎不能導(dǎo)電。1010、天然水中溶解的主要離子、天然水中溶解的主要離子http:/1515、水的電導(dǎo)、電導(dǎo)率以及與電

29、阻率之間的關(guān)系水的電導(dǎo)、電導(dǎo)率以及與電阻率之間的關(guān)系電導(dǎo)的大小等于電阻值得倒數(shù)，即 s 1/r式中r-電阻，單位為歐姆（歐，） s-電導(dǎo)，單位為西門(mén)子(s)因?yàn)閞 *l/f，故s=1*f/*l而對(duì)于一對(duì)固定的電極來(lái)說(shuō)，兩極的距離不變，電極面積也不變，因此l與f為一常數(shù):令q=l/f, 式中 q稱為電極常數(shù)， 則：s=1 /*1/q式中1 /就稱為電導(dǎo)率，1010、天然水中溶解的主要離子、天然水中溶解的主要離子http:/1515、水的電導(dǎo)、電導(dǎo)率以及與電阻率之間的關(guān)系水的電導(dǎo)、電導(dǎo)率以及與電阻率之間的關(guān)系電導(dǎo)率的國(guó)際制（si）單位：西.米（s.m-1）,其意義是截面積為1m2,長(zhǎng)度1m的導(dǎo)體的

30、電導(dǎo)。當(dāng)電極常數(shù)q=1時(shí)，電導(dǎo)率就等于電導(dǎo)。由此可看出電導(dǎo)率為電阻率倒數(shù)。自來(lái)水的電導(dǎo)率一般在400500us/cm（微西門(mén)子每厘米）。反滲透純凈水的電導(dǎo)率一般10us/cm（微西門(mén)子每厘米）。1010、天然水中溶解的主要離子、天然水中溶解的主要離子http:/1616、水的溶解氧水的溶解氧 溶解于水中的游離氧稱為溶解氧（常用do表示），單位以o2 mg/l來(lái)表示。 溶解氧跟空氣里氧的分壓、大氣壓、水溫和水質(zhì)有密切的關(guān)系。例如在0.1mpa 25時(shí)，氧在水中的溶解度為8.3mg/l. 水中溶解氧含量的多少，反應(yīng)出水體遭受污染的程度。當(dāng)水體受到有機(jī)物污染是，由于氧化污染物質(zhì)需要消耗氧，是的水中所

31、含的溶解氧逐漸減少。污染嚴(yán)重是，溶解氧幾乎接近零，此時(shí)艷陽(yáng)菌變滋生繁殖起來(lái)，并發(fā)生污染物的腐敗而發(fā)臭。 因此，溶解氧是衡量水體勿讓程度的一個(gè)重要指標(biāo)。1010、天然水中溶解的主要離子、天然水中溶解的主要離子http:/1717、化學(xué)需氧量（化學(xué)需氧量（codcod）和生化需氧量（）和生化需氧量（bodbod） 在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的強(qiáng)氧化劑量，稱為化學(xué)需氧量，簡(jiǎn)寫(xiě)為cod。常用表示的單位為:氧的毫克/升（o2，mg/l）。 采用中重鉻酸鉀（k2cr2o7）作為氧化劑測(cè)定出的化學(xué)需氧量，表示為codcr cod可以反映出水體受還原性物質(zhì)污染的程度。水中還原性物質(zhì)主要為有機(jī)物、亞硝酸鹽、亞鐵鹽